반쪽 반응으로부터 Mg(OH)2의 용해도곱 상수 구하기

반쪽 반응으로부터 Mg(OH)2의 용해도곱 상수 구하기

 

 

From the half-reactions below,

calculate the solubility product of Mg(OH)2.

Mg^2+ + 2e^- → Mg(s) ... E° = –2.360 V

Mg(OH)2(s) + 2e^- → Mg(s) + 2OH^- ... E° = –2.690 V

 

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Ksp를 계산하는 Mg(OH)2의 이온화 반응식이

아래와 같으므로,

Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

위 반응식이 나오도록

주어진 반쪽 반응식을 정리하면,

( 이때 헤스의 법칙을 이용한다. )

( 참고: 헤스의 법칙 https://ywpop.tistory.com/3376 )

 

.. Mg(OH)2(s) + 2e^- → Mg(s) + 2OH^-(aq) ... E° = –2.690 V

+) Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^- ... E° = +2.360 V

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.. Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) ... E° = ? V

 

? = (–2.690 V) + (+2.360 V) = –0.330 V

---> E°를 구했다.

 

 

 

From 네른스트 식,

E = E° – (0.0592 V / n) × logKsp

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )

 

 

 

평형에서, E = 0 이므로,

logKsp = E° / (0.0592 V / n)

= (–0.330) / (0.0592 / 2)

 

Ksp = 10^[(–0.330) / (0.0592 / 2)]

= 7.1×10^(-12)

 

 

 

답: 7.1×10^(-12)

 

 

 

 

[참고] 기전력과 평형상수의 관계

E° = 0.0592/n logKsp

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 )

 

 

 

 

[키워드] 기전력과 평형상수 기준문서, 평형상수와 기전력 기준문서, 기전력과 Ksp 기준문서, Ksp와 기전력 기준문서, solubility product constant of Mg(OH)2 from half reactions