전기화학. 표준환원전위와 표준산화전위 ★

전기화학. 표준환원전위와 표준산화전위

표준 산화 전위와 표준 환원 전위

 

 

화학 전지에서 Cl2와 H2O 중, 산화되는 물질은?

 

 

 

대부분의 일반화학 교재에서 표준 환원 전위를 사용하므로,

먼저 표준 환원 전위로 나타내면,

> Cl2 + 2e^- → 2Cl^- ... E° = +1.36 V

> O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O ... E° = +1.24 V

( 참고: 표준 환원 전위 https://ywpop.tistory.com/7027 )

 

 

 

따라서

환원 전위 값이 큰(높은) Cl2가 환원되고,

작은(낮은) H2O는 산화된다.

 

 

 

참고로,

전체 산화-환원 반응식은 다음과 같으며,

2H2O(l) + 2Cl2(g) → 4H^+(aq) + O2(g) + 4Cl^-(aq)

 

이 전지의 표준 기전력은 +0.12 V 이다.

E° = (+1.36 V) – (+1.24 V) = +0.12 V

( 참고: 표준 기전력 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

 

 

 

표준 환원 전위는 환원되려는 경향성의 척도이고,

표준 산화 전위는 산화되려는 경향성의 척도이다.

 

 

 

표준 산화 전위로 나타내면,

> 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ... E° = –1.36 V

> 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- ... E° = –1.24 V

> 산화는 환원의 역과정(역반응)이므로,

전위 값은 숫자는 같고 부호만 반대.

 

 

 

따라서

산화 전위 값이 큰(높은) H2O가 산화되고,

작은(낮은) Cl2는 환원된다.

 

 

 

 

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