redox balance. H2O2 + I^- → I2 + H2O
산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + I- → I2 + H2O
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
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1. 반쪽 반응식
산화: I^- → I2
환원: H2O2 → H2O
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2I^- → I2
환원: H2O2 + 2H^+ → 2H2O
3. 전자를 더해서, 전하 균형 맞추기
산화: 2I^- → I2 + 2e^-
환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 (이미 같다.)
산화: 2I^- → I2 + 2e^-
환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
H2O2 + 2I^- + 2H^+ → I2 + 2H2O
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The oxidation of iodide by hydrogen peroxide
2KI(aq) + H2O2(aq) + 2HCl(aq) → I2(s) + 2H2O(l) + 2KCl(aq)
2KI + H2O2 + 2HCl → I2 + 2H2O + 2KCl
( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/6194 )
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과산화수소(H2O2)의 촉매 분해 반응
hydrogen peroxide catalyst decomposition
( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/2971 )
[키워드] KI + H2O2, H2O2 + KI
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