redox balance. H2O2 + I^- → I2 + H2O

redox balance. H2O2 + I^- → I2 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. I^- + H2O2 → I2 + H2O

 

 

aH2O2 + bI^- + cH^+ → dI2 + eH2O

H^+는 산 촉매.

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)

( 참고: H2O2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8482 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2

환원: H2O2 + 2H^+ → 2H2O

 

 

 

3. (전자를 더해서) 전하 균형 맞추기

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 (이미 같다.)

산화: 2I^- → I2 + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

H2O2 + 2I^- + 2H^+ → I2 + 2H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6194 ]

The oxidation of iodide by hydrogen peroxide

2KI(aq) + H2O2(aq) + 2HCl(aq) → I2(s) + 2H2O(l) + 2KCl(aq)

2KI + H2O2 + 2HCl → I2 + 2H2O + 2KCl

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2971 ]

과산화수소(H2O2)의 촉매 분해 반응

hydrogen peroxide catalyst decomposition

 

 

 

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