redox balance. Cl2 + H2O → HOCl + HCl (acidic)

redox balance. Cl2 + H2O → HOCl + HCl (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. H2O + Cl2 → HOCl + HCl

 

 

불균등화 반응. Cl2 + H2O → HOCl + HCl

disproportionation reaction. Cl2 + H2O → HOCl + HCl

 

 

이 반응식에서 Cl2 1 mol당 이동한 전자의 몰수는 몇 몰인가?

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

[참고] 불균등화 반응

[ https://ywpop.tistory.com/2970 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cl2 → HOCl (Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화됨.)

환원: Cl2 → HCl (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)

( 참고: 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/7928 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cl2 → 2HOCl

환원: Cl2 → 2HCl

 

산화: Cl2 + 2H2O → 2HOCl

환원: Cl2 → 2HCl

 

산화: Cl2 + 2H2O → 2HOCl + 2H^+

환원: Cl2 + 2H^+ → 2HCl

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cl2 + 2H2O → 2HOCl + 2H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2H^+ + 2e^- → 2HCl

 

 

 

4. 주고받은 전자 수 같도록 (이미 같음)

산화: Cl2 + 2H2O → 2HOCl + 2H^+ + 2e^-

환원: Cl2 + 2H^+ + 2e^- → 2HCl

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Cl2 + 2H2O → 2HOCl + 2HCl

 

Cl2 + H2O → HOCl + HCl

 

 

---------------------------------------------------

 

 

2Cl2 반응할 때 2e^- 전자가 이동했으므로,

Cl2 1 mol당 이동한 전자의 몰수는 1 mol.

 

 

 

답: 1 mol

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7928 ]

redox Cl2 + H2O → HClO + HCl (산화수)

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[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7407 ]

수돗물 처리 최종 단계. 소독, 살균 처리

 

 

 

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