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CrCl3 용액에서 크롬 금속 35.0 g 환원에 필요한 전기량(C)
Cr의 원자량 = 52.00
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▶ 참고: 전기분해의 화학량론
[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]
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35.0 g / (52.00 g/mol) = 0.6730769 mol Cr
Cr^3+(aq) + 3e^- → Cr(s)
(0.6730769 mol Cr) (3 mol e^- / 1 mol Cr) (96500 C / 1 mol e^-)
= (0.6730769) (3) (96500)
= 1.95×10^5 C
답: 1.95×10^5 C
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