0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol NaOH 가했을 때 용액의 pH

0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol NaOH 가했을 때 용액의 pH

위 완충용액 1 L에 0.01 mol NaOH 가했을 때 용액의 pH

 

 

초기 pH가 4.74인 0.10 M 아세트산-0.10 M 아세트산 소듐 용액 1.00 L에

0.01 mol OH^- 첨가 후 pH 계산

 

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▶ 위 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/19705 ]

 

▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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약산 완충용액에 강염기를 가하면,

HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l)

 

가한 강염기의 몰수만큼

약산의 몰수는 소비(감소)되고,

짝염기의 몰수는 생성(증가)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16401 )

 

 

 

(0.1 mol/L) (1 L) = 0.1 mol

= CH3COOH의 몰수 = CH3COONa의 몰수

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(1.8×10^(-5)) + log[ (0.1 + 0.01) / (0.1 – 0.01) ]

= 4.8319

 

 

 

답: pH = 4.83

( 참고: 아세트산 완충용액에 강염기를 가하면, 완충용액의 pH는 약간 증가한다. )

 

 

 

 

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