pH 8.5 buffer 10 mL 0.1 M KH2PO4 0.1 M K2HPO4

pH 8.5 buffer 10 mL 0.1 M KH2PO4 0.1 M K2HPO4

 

 

pH 8.5 인산 완충용액 10 mL를

0.1 M KH2PO4와 0.1 M K2HPO4를 이용해서 만들려면

각각 얼마씩 첨가해야하는가?

 

---------------------------------------------------

 

H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2

pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2076

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

> 약산 = KH2PO4

> 짝염기 = K2HPO4

 

 

 

8.5 = 7.2076 + log([짝염기]/[약산])

 

log([짝염기]/[약산]) = 8.5 – 7.2076 = 1.2924

 

[짝염기]/[약산] = 10^(1.2924) = 19.6065

 

[약산] : [짝염기] = 1 : 19.6065

 

 

 

Let, 약산 = x mL

짝염기 = 10–x mL

 

 

 

[약산] : [짝염기] = 1 : 19.6065 = x : 10–x

 

19.6065x = 10 – x

 

20.6065x = 10

 

x = 10 / 20.6065

= 0.4853 mL

 

 

 

0.4853 mL 약산 + 9.5147 mL 짝염기

 

 

 

답: 0.4853 mL KH2PO4 + 9.5147 mL K2HPO4

 

 

 

 

[검산]

(0.1 mol/L) (0.4853/1000 L) = 4.853×10^(-5) mol KH2PO4

 

(0.1 mol/L) (9.5147/1000 L) = 0.00095147 mol K2HPO4

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 7.2076 + log(0.00095147 / (4.853×10^(-5)))

= 8.49998

= 8.5

 

 

 

 

[키워드] 인산 완충용액 기준문서, 인산염 완충용액 기준문서