0.10 M AgNO3 용액에서 Ag2SO4의 몰용해도

0.10 M AgNO3 용액에서 Ag2SO4의 몰용해도

Ag2SO4의 Ksp = 1.2×10^(-5)

 

 

The Ksp for silver sulfate (Ag2SO4) is 1.2×10^(-5).

Calculate the molar solubility of Ag2SO4 in each of the following:

a) water

b) 0.10 M AgNO3

 

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▶ 참고: CaF2의 몰용해도. 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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a) water

 

Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

Ksp = [Ag^+]^2 [SO4^2-] = (2s)^2 (s) = 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

s = (Ksp / 4)^(1/3)

= ( (1.2×10^(-5)) / 4 )^(1/3)

= 0.0144 M

---> 순수한 물에서 Ag2SO4의 몰용해도

 

 

 

 

b) 0.10 M AgNO3

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

[AgNO3] = [Ag^+] = 0.10 M

 

 

 

Ksp = (2s + 0.10)^2 (s)

 

2s + 0.10 ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

Ksp = (0.10)^2 (s)

 

s = (1.2×10^(-5)) / (0.10)^2

= 0.0012 M

---> 0.10 M AgNO3 용액에서 Ag2SO4의 몰용해도

---> 공통이온(Ag^+)에 의한 용해도 감소

 

 

 

 

[키워드] 황산은의 몰용해도 기준문서, Ag2SO4의 몰용해도 기준문서