500 K 10.00 L 0.050 mol CH3OH, 0.850 mol CO, 0.750 mol H2

500 K 10.00 L 0.050 mol CH3OH, 0.850 mol CO, 0.750 mol H2

 

 

메탄올(CH3OH)은 상업적으로 일산화 탄소와 수소의 촉매 반응으로 생산된다.

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

500 K에서 10.00 L 용기에 들어 있는 평형 혼합물 중에는 CH3OH 0.050 mol, CO 0.850 mol, H2 0.750 mol이 있다. 이 온도에서 Kc를 계산하시오.

 

 

Methanol (CH3OH) is produced commercially by the catalyzed reaction of carbon monoxide and hydrogen: CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g).

An equilibrium mixture in a 10.00 L vessel is found to contain 0.050 mol CH3OH, 0.850 mol CO, and 0.750 mol H2 at 500 K. Calculate Kc at this temperature.

 

 

 

[CH3OH] = 0.050 mol / 10.00 L = 0.0050 M

 

[CO] = 0.850 mol / 10.00 L = 0.085 M

 

[H2] = 0.750 mol / 10.00 L = 0.075 M

 

 

 

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

 

Kc = [CH3OH] / [CO] [H2]^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

= 0.0050 / (0.085 × 0.075^2)

= 10.4575

 

 

 

답: Kc = 10.5

 

 

 

 

[키워드] CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 평형 기준