ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)] in air 20% O2 and 0.15% CO by volume

ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)] in air 20% O2 and 0.15% CO by volume

 

 

The following reaction shows the equilibrium reaction

that occurs when carbon monoxide enters the blood.

(Note: The K value uses partial pressures of O2

and CO in the equilibrium expression.)

Hb(O2)(aq) + CO(g) ⇌ Hb(CO)(aq) + O2(g) ... K = 207 at 37℃

What is the ratio of [Hb(CO)] to [Hb(O2)]

in air that contains 20% O2 and 0.15% CO by volume?

 

 

다음은 혈액 속으로 일산화 탄소가 들어갈 때 일어나는 평형 반응을 보여 준다.

(평형식에서 K 값은 O2와 CO의 부분 압력으로 표현된다.)

Hb(O2)(aq) + CO(g) ⇌ Hb(CO)(aq) + O2(g) ... K = 207

37℃에서 부피로 20%의 O2와 0.15%의 CO를 포함하는 공기에서

[Hb(CO)/Hb(O2)]의 비는 얼마인가?

 

 

 

[참고] 평형상수 식

[ https://ywpop.tistory.com/7136 ]

 

 

 

기체의 경우, 부피비 = 몰수비 이므로,

전체 기체의 몰수 = 100 mol 이라면,

> O2의 몰수 = 20 mol

> CO의 몰수 = 0.15 mol

 

 

 

> O2의 몰분율 = 20 / 100 = 0.20

> CO의 몰분율 = 0.15 / 100 = 0.0015

 

 

 

돌턴의 분압 법칙으로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

> P_O2 = X_O2 × P_tot = 0.20 × P_tot

> P_CO = X_CO × P_tot = 0.0015 × P_tot

 

 

 

Hb(O2)(aq) + CO(g) ⇌ Hb(CO)(aq) + O2(g) ... K = 207

 

K = [Hb(CO)] (P_O2) / [Hb(O2)] (P_CO) = 207

 

 

 

 

[Hb(CO)] / [Hb(O2)] = (P_CO) (207) / (P_O2)

= (0.0015 × P_tot) (207) / (0.20 × P_tot)

= 1.5525

 

 

 

답: 1.6

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470785 ]

분압과 농도, 둘 다 같은 평형상수 식에 있을 수 있는가?

 

 

 

[키워드] Hb(O2)(aq) + CO(g) ⇌ Hb(CO)(aq) + O2(g) 평형 기준