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일반화학/[14장] 화학반응 속도론123

0차 반응. 0차 반응속도. 고체 표면에서의 기체 분해 반응 0차 반응. 0차 반응속도. 고체 표면에서의 기체 분해 반응 zero order reaction --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- 고체 촉매 표면에서의 기체의 분해반응 예) N2O의 분해반응 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g) (b)에서 N2O 분자 수는 (a)보다 2배이지만, 백금 표면의 자리는 한정되어 있기에, N2O의 분해 반응 속도는 동일하다. 즉, 반응 속도는 반응물의 초기 농도에 무관하므로, ⇨ 영차 반응 고체 표면의 자리는 한.. 2016. 12. 18.

온도가 높아지면 왜 정반응, 역반응 속도가 동시에 빨라지게 되나요 온도가 높아지면 왜 정반응, 역반응 속도가 동시에 빨라지게 되나요? --------------------------------------------------- 반응 속도는 “활성화 에너지 고개”를 얼마나 빨리 넘어가느냐에 의해 결정됩니다. 온도가 높아지면, 즉 반응계를 가열하면, 반응계의 에너지 준위는 증가(상승)합니다. 이때 반응물, 생성물, 둘 다 에너지 준위가 상승하기 때문에, 정반응, 역반응 속도가 동시에 증가합니다. 반응물, 생성물, 둘 다 에너지 준위가 상승하기 때문에, 반응물도 더 빨리 활성화 에너지 고개를 넘어서 생성물이 될 수 있고, 생성물 역시 더 빨리 활성화 에너지 고개를 넘어서 반응물이 될 수 있습니다. > 정반응 속도상수, k_f. f는 forward의 f. > 역반응 속도상수,.. 2016. 10. 4.

촉매 (catalyst) ★ 촉매 (catalyst) ▶ 반응 계(system)에 첨가되어,반응 속도를 증가시키거나(정촉매), 감소시키는(부촉매) 물질. ▶ How 반응 속도 ↑(증가) or ↓(감소)?> 활성화 에너지를 감소시키거나(정촉매), 증가시켜서(부촉매)반응 속도를 조절한다.> 즉, 반응 경로(반응 메커니즘)를 변경시킨다.( 참고: 활성화 에너지 https://ywpop.tistory.com/15 ) ▶ 촉매가 정반응의 활성화 에너지를 낮추면,역반응의 활성화 에너지 또한 낮아진다. 따라서 촉매는 평형 상수를 변화시키지 않으며,평형계의 위치 또한 이동시키지 않는다. 일반적으로 촉매는 반응 속도만 변화시켰기 때문에,화학 평형 자체에는 영향을 주지 않는다. ▶ 촉매 자.. 2016. 6. 23.

속도상수(k)의 온도 의존성과 활성화에너지(Ea) 속도상수(k)의 온도 의존성과 활성화에너지(Ea) 어떤 반응의 활성화 에너지는 54.0 kJ/mol이다. 온도를 22℃에서 더 높은 온도로 올렸더니 속도 상수가 7.00배 증가하였다. 더 높은 온도는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ Arrhenius(아레니우스) 식 > 속도 상수의 온도 의존성을 정량적으로(수식으로) 나타낸 식 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) 더 높은 온도(T_2)를 계산하면, ln(7.00/1) = (54000/8.314) ((1/(22+273)) – (1/T_2)) (1/.. 2016. 1. 16.

속도법칙과 속도상수 구하기 속도법칙과 속도상수 구하기 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)위 반응에 대한 반응 속도 실험 결과가 다음과 같을 때, 실험[CO] (M)[O2] (M)초기 속도 (M/min)1번0.020.023.68×10^(-5)2번0.040.021.47×10^(-4)3번0.020.047.36×10^(-5) 속도 법칙을 결정하고, 속도 상수를 구하시오. ---------------------------------------------------▶ 참고: 속도 법칙[ https://ywpop.tistory.com/30 ]--------------------------------------------------- 1) → 2) 실험에서,[CO] 2배 증가, [O2] 고정.---> 이때 속도 .. 2015. 10. 26.

Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지 Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지 두 온도에서 구한 속도상수로부터다음 반응에 대한 활성화에너지를 계산하시오.2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)> 25℃에서 k = 3.46×10^(-5) s^-1> 55℃에서 k = 1.5×10^(-3) s^-1 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)> R = 8.314 J/K•mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) > T_1 = 273 + 25℃ = 298 K> T_2 = 273 + 55℃ = 328 K Ea = [ ln(k_2 / k_1) × R ] / [ (1/T_1 – 1/T_2) ]= [ ln ( (1.5×10^(-.. 2015. 10. 26.

[화학 반응 속도] 시계 반응 실험 ★ [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 --------------------------------------------------- 1. 실험 목적 화학 반응 속도는 ① 반응물 농도, ② 반응 온도, 그리고 ③ 촉매의 영향을 받는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10421 ) 이 실험에서는 반응물의 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 알아보고, 또한 반응 차수 및 속도 상수를 구한다. 2. 이론 > 반응 속도: 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화 > 속도 법칙: 반응 속도를 속도 상수와 반응물의 초기 농도와의 관계로 나타낸 식 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) 반응 속도는 단위 시간당 반응물 또는 .. 2014. 7. 11.

반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 ★ 반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- 반응 떼고, 우선 ‘속도’의 정의부터 알아보자. 속도란? “단위 시간당 위치의 변화량”으로 정의한다. 예를 들면, ‘자동차’ 속도는 “단위 시간당 거리의 변화량 (km/hr)”으로 나타낸다. 이제 ‘반응 속도’를 정의하면, 반응 속도란? “단위 시간당 농도의 변화량 (M/s)”으로 정의할 수 있다. 다음과 같은 일반적인 화학 반응에서, 반응물 → 생성물 화학 .. 2014. 7. 8.

활성화 에너지 (activation energy, Ea) 활성화 에너지 (activation energy, Ea) ▶ 참고: 충돌 이론과 활성화 에너지[ https://ywpop.tistory.com/32 ]---> 이 글을 먼저 읽어보세요. ▶ 충돌하는 분자들의 전체 운동 에너지는화학 반응에 필요한 최소한의 에너지인활성화 에너지 이상이 되어야만 한다. ▶ 활성화 에너지> 화학 반응에 필요한 최소한의 에너지> 말하자면 반응할 수 있는 자격이라고나 할까?> 그러나 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖고 있는 분자라 해도모두 반응하는 것은 아니다. ▶ 반응물 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖게 하는 가장 간단한 방법---> 반응물 분자들이 들어있는 반응 용기(비커나 플라스크)를 가열시킨다. .. 2012. 7. 2.

반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- ▶ 1차 반응과 2차 반응의 직선식 ▶ 1차 반응 (실험 data 및 그래프) ---> 음의 기울기, 즉 오른쪽 아래로 직선이 그려지므로,1차 반응.---> 1차 반응의 속도 상수, k = –기울기( 예제: 기울기 = –k https://ywpop.tistory.com/470713 )( 예제: 기울기 = –k ht.. 2012. 6. 30.

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