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일반화학/[11장] 액체와 분자간의 힘67

H2S와 HCl의 끓는점 비교 H2S와 HCl의 끓는점 비교 Why does H2S have a high boiling point than HCl? --------------------------------------------------- [그림] 물 분자의 수소 결합. 물 1개 분자당 4개의 수소 결합. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 ) H2S, HCl, 둘 다 극성 결합으로 이루어진 극성 분자인데, H2S는 한 분자당 4개의 쌍극자-쌍극자 힘으로 상호작용하고 있고, ( H2S와 H2O의 분자 기하구조가 유사하기 때문에, H2S와 H2O의 분자간 힘 작용 방식은 동일하다. ) HCl은 한 분자당 2개의 쌍극자-쌍극자 힘으로 상호작용하고 있다. 비록 몰질량은 HCl이 더 크지만, H2S의 분자당 상.. 2022. 5. 30.
CH3Br에 존재하는 분자간 힘의 종류 CH3Br에 존재하는 분자간 힘의 종류 intermolecular forces present in CH3Br --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- [그림] CH3X, methyl halide. X = F, Cl, Br, I. CH3Br은 극성 분자. > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 모든 분자에 존재하는 분자간 힘 = 런던 분산력 답: 런던 분산력과 쌍극자-쌍극자 힘 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21296 ] 수소 결합이.. 2022. 5. 26.
분자간 힘의 크기 순서. He HF F2 Ne 분자간 힘의 크기 순서. He HF F2 Ne Rank the following substances in order of increasing intermolecular forces: He, HF, F2, Ne --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- He, Ne, F2는 무극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 분산 힘(분산력) ---> 분산력은 몰질량에 비례. HF는 극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 답: He < Ne < F2 < HF [ 관련 글.. 2022. 5. 26.
산소와 포스핀의 끓는점 산소와 포스핀의 끓는점 산소와 포스핀의 끓는점이 차이나는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- ▶ 산소, O2는 무극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 분산 힘 ▶ 포스핀, PH3는 극성 분자 > 주된 분자간 힘 = 쌍극자-쌍극자 힘 두 분자의 분자량은 거의 비슷하나, 포스핀의 분자간 힘이 더 강하기 때문에 포스핀의 끓는점이 더 높다. 2022. 5. 17.
물에 대한 용해도. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 물에 대한 용해도. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 more soluble in water (CH3CH2)3N or CH3CH2OCH2CH3 water solubility. (CH3CH2)3N vs. CH3CH2OCH2CH3 --------------------------------------------------- ▶ 탄소(CH3– or –CH2–) 수가 많을수록, 무극성 성질 증가. ---> 물에 대한 용해도 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17368 ) ▶ 물의 수소 원자는 상대방 원자의 비공유전자쌍을 통해 수소 결합을 형성한다. ---> (CH3CH2)3N: 질소에 비공유전자쌍 1개 ---> CH3CH2OCH2CH3: 산소에 비공유전자쌍 2개 답:.. 2022. 3. 30.
물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열. HOCH2CH2CH2OH 물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열. HOCH2CH2CH2OH 물에 대한 용해도가 높은 순으로 나열하시오. CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH3 --------------------------------------------------- a) –OH기는 물과 수소결합 가능. b) 탄소(CH3– or –CH2–) 수가 많을수록, 무극성 성질 증가. ---> 물에 대한 용해도 감소. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17368 ) ▶ 물에 대한 알코올의 용해도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5585 ) 답: 1) HOCH2CH2CH2OH ---> 수소결합이 가능한 –OH기가 2개. 2) CH3CH2C.. 2022. 3. 30.
모세관 작용. capillary action 모세관 작용. capillary action --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] 11.3 액체의 특별한 성질. 액체의 특성. Select Properties of Liquids --------------------------------------------------- ▶ 모세관 작용 > 액체 속에 담겨있는 모세관(毛細管) 안으로 표면 장력에 의하여 액체가 상승 또는 하강(수은인 경우)하는 것 [ 그림 출처 Wikimedia ] Capillarity. 모세관. ▶ 응집력 vs. 부착력 > 응집력(cohesion): 같은 분자간 인력 예) 물.. 2022. 3. 14.
물과 에테인 중 끓는점이 더 높은 물질 물과 에테인 중 끓는점이 더 높은 물질 물(H2O, 분자량 18)과 에테인(C2H6, 분자량 30) 중 끓는점이 더 높은 물질과 그 이유를 설명하는 주된 분자간 힘은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소결합 [ https://ywpop.tistory.com/2593 ] [ https://ywpop.tistory.com/8663 ] 답: 물, 수소결합 2022. 2. 14.
enthalpy of vaporization of pinene. slope of –4936.37 K enthalpy of vaporization of pinene. slope of –4936.37 K The smell of fresh-cut pine is due in part to a cyclic alkene called pinene. A graph of the natural logarithm of the vapor pressure of pinene vs. 1/temperature produces a straight line with a slope of –4936.37 K. What is the enthalpy of vaporization of pinene? --------------------------------------------------- From Clausius-Clapeyron 식, Sl.. 2022. 1. 30.
What would be the temperature inside the pressure cooker What would be the temperature inside the pressure cooker What would be the temperature inside the pressure cooker if the vapor pressure of water was 2.85 atm? The enthalpy of vaporization of water is 40.7 kJ/mol. --------------------------------------------------- > P_1 = 1 atm, T_1 = 273 + 100 = 373 K ( 물의 정상 끓는점 = 100℃ ) > P_2 = 2.85 atm, T_2 = ? K Clausius-Clapeyron 식 ln(P1 / P2) = ΔH_vap/R (.. 2022. 1. 15.
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