반응형 일반화학/[10장] 기체522 49.8 g O2 gas twice volume CO2 gas pressure temperature same 49.8 g O2 gas twice volume CO2 gas pressure temperature same You have 49.8 g of O2 gas in a container with twice the volume as one with CO2 gas. The pressure and temperature of both containers are the same. Calculate the mass of carbon dioxide gas you have in the container. CO2 기체가 담긴 용기와 비교할 때 두 배의 부피를 갖는 용기에 49.8 g의 O2 기체가 있다. 두 용기의 온도와 압력은 동일하다. 용기 안에 있는 이산화탄소의 질량은 다음 중 무엇인가?a. 68.5.. 2025. 2. 3. PVT는 일정. 6.51 L CO 55℃ 0.816 atm 1.05 atm 25℃. V2 계산 PVT는 일정. 6.51 L CO 55℃ 0.816 atm 1.05 atm 25℃. V2 계산 A 6.51 L sample of carbon monoxide is collected at 55℃ and 0.816 atm. What volume will the gas occupy at 1.05 atm and 25℃? 일산화탄소 6.51 L를 55℃, 0.816 atm에서 수집하였다.1.05 atm, 25℃일 때 부피는 다음 중 무엇인가?a. 2.30 Lb. 7.61 Lc. 4.60 Ld. 5.57 Le. none of these ------------------------ P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) .. 2025. 2. 3. mass 1.12 L gas Y at STP 6.23 g molar mass mass 1.12 L gas Y at STP 6.23 g molar mass The mass of 1.12 liters of gas Y at STP is found to be 6.23 g.What is the molar mass of gas Y? Y 기체는 STP에서 1.12 L의 질량이 6.23 g이다.기체 Y의 분자량은 다음 중 무엇인가?a. 56.0 g/molb. 89.0 g/molc. 125 g/mold. 140. g/mole. 157 g/mol ------------------------ STP에서,기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 1.12 L의 몰수를 계산하면,1.12 L × (1 mol / .. 2025. 2. 3. 20℃, 101 kPa에서 산소 기체의 밀도(kg/m3) 20℃, 101 kPa에서 산소 기체의 밀도(kg/m3) ------------------------ > O2의 몰질량 = 32 g/mol 1 atm = 101325 Pa 이므로,101000 Pa × (1 atm / 101325 Pa)= 0.9967925 atm d = PM / RT> R = 0.08206 atm•L/mol•K( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) d = PM / RT= [(0.9967925 atm) (32 g/mol)]/ [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15 + 20 K)]= [(0.9967925) (32)] / [(0.08206) (273.15 + 20)]= 1.326 g/L .. 2025. 1. 18. 10 L 질소 기체와 5 L 산소 기체에 들어있는 원자 수 10 L 질소 기체와 5 L 산소 기체에 들어있는 원자 수단, 두 기체의 온도, 압력은 동일. ------------------------ 두 기체의 온도, 압력은 동일---> 가령, 0℃, 1 atm이라면,기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 10 L 질소 기체(N2)의 몰수= 10 L × (1 mol / 22.4 L)= 0.446 mol N2 분자 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로,0.446 mol N2에 들어있는 원자(N) 수= 2 × 0.446 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol)= 5.37×10^23 개 N 원자 또는= 10 / 22.4 × 2 × (6... 2025. 1. 13. 30℃, 860 mmHg에서 기체 3 mol이 차지하는 부피 30℃, 860 mmHg에서 기체 3 mol이 차지하는 부피 --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= (3) (0.08206) (273.15 + 30) / (860/760)= 65.95 L 답: ② 65.91 L [키워드] pv nrt 기준 2024. 12. 17. 20℃ 3850 psi 3 L 탱크에 들어있는 질소의 무게 20℃ 3850 psi 3 L 탱크에 들어있는 질소의 무게 1 atm = 14.7 psi 이므로,(3850 psi) (1 atm / 14.7 psi)= 3850 / 14.7= 261.9 atm PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html ) 질소의 몰수를 계산하면,n = PV / RT= [(261.9) (3)] / [(0.08206) (273.15 + 20)]= 32.66 mol N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,32.66 mol 질소의 질량을 계산하면,(32.66 mol) (28 g/mol)= (32.66) (28)= 914.48 g( 참고 http.. 2024. 12. 6. 헨리 법칙. 25℃ 0.5 atm CO2 수용액 500 mL CO2 질량 y mg 헨리 법칙. 25℃ 0.5 atm CO2 수용액 500 mL CO2 질량 y mg 25℃에서 0.5 atm의 이산화탄소(CO2) 기체와 접하고 있는수용액 500 mL에 녹아 있는 CO2의 질량은 y mg이다. y는?단, 25℃에서 CO2의 헨리상수는 3.4×10^(-2) M•atm^-1이고CO2의 분자량은 44이다. Henry의 법칙C = k P농도 = 헨리상수 × 압력( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 ) = (3.4×10^(-2) M/atm) (0.5 atm)= 0.017 M (0.017 mol/L) (500/1000 L)= 0.0085 mol CO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0... 2024. 11. 27. PVT는 일정. 0℃ 740 mmHg 320 mL 100℃ 640 mmHg. V2 계산 PVT는 일정. 0℃ 740 mmHg 320 mL 100℃ 640 mmHg. V2 계산 어떤 기체 0℃, 740 mmHg에서 320 mL이다.100℃, 640 mmHg이라면, 이 기체의 부피는 얼마인가? P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = [P1V1T2] / [P2T1]= [(740) (320) (273.15 + 100)] / [(640) (273.15 + 0)]= 505.4567 mL 답: 약 505 mL [참고] K = 273 + ℃ 로 계산하면,[(740) (320) (273 + 100)] / [(640) (273 + 0)]= 505.53 mL---> 약.. 2024. 11. 26. PV는 일정. 35.4 L oxygen gas 15.16 GPa 101.3 kPa PV는 일정. 35.4 L oxygen gas 15.16 GPa 101.3 kPa An oxygen cylinder used in a hospital contains 35.4 L of oxygen gas at a pressure of 15.16 GPa. How much volume would the oxygen occupy if it were transferred to a container that maintained a pressure of 101.3 kPa if the temperature remained constant? 병원에서 사용되는 산소통은 15.16 GPa의 압력에서 35.4 L의 산소를 포함하고 있다.온도가 일정하게 유지되는 조건에서 압력을 101.3 kPa으로 유지한 .. 2024. 11. 24. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 53 다음 반응형