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일반화학/[10장] 기체378

100 K 1 atom/cm3 density hydrogen atom gas pressure mmHg 100 K 1 atom/cm3 density hydrogen atom gas pressure mmHg The matter in interstellar space consists almost entirely of hydrogen atoms at a temperature of 100 K and a density of approximately 1 atom/cm^3. What is the gas pressure in millimeters of mercury? --------------------------------------------------- (1 atom/mL) (1 mol / 6.022×10^23 atom) (1000 mL / 1 L) = (1) (1 / (6.022×10^23)) (1000) = 1.. 2022. 12. 8.
부분 압력이 각각 0.80 atm과 0.20 atm인 질소와 산소의 몰분율 부분 압력이 각각 0.80 atm과 0.20 atm인 질소와 산소의 몰분율 0.80 atm N2 0.20 atm O2 total pressure mol fraction A sample of air contains only nitrogen and oxygen gases whose partial pressures are 0.80 atm and 0.20 atm, respectively. Calculate the mole fractions of the gases. --------------------------------------------------- 전체 압력, P_tot = 0.80 + 0.20 = 1.00 atm X_A = P_A / P_tot ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4.. 2022. 12. 6.
20℃ 769 mmHg 156 mL H2 gas 20℃ 769 mmHg 156 mL H2 gas Zn과 HCl을 반응시켜 H2 기체를 발생시켜 수상 포집. 20℃, 769 mmHg에서 156 mL의 기체 포집. 포집된 수소 기체의 질량은? 단, 20℃ 수증기압 = 17.54 mmHg --------------------------------------------------- 수소 기체의 압력 = 전체 압력 – 수증기압 = 769 – 17.54 = 751.46 mmHg ( 참고: 분압법칙과 수상포집 https://ywpop.tistory.com/3490 ) PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(751.46/760) (0.156)] / [(0.08206) (273.15+2.. 2022. 12. 5.
diffusion rate 235UF6 238UF6 gas state diffusion rate 235UF6 238UF6 gas state 우라늄-238로부터 우라늄-235를 분리하는 방법의 하나는 그들의 UF6 기체를 분출시키는 방법이다. 235UF6는 238UF6 보다 얼마나 더 빨리 분출하는가? (F의 원자량은 19이다.) Calculate the relative rates of diffusion of 235UF6 and 238UF6 in the gaseous state. (Atomic mass of F = 19). --------------------------------------------------- > v1 = 235UF6, M1 = (235) + 6(19) = 349 > v2 = 238UF6, M2 = (238) + 6(19) = 352 그레이엄 법칙. 분.. 2022. 12. 3.
1.51 g hemoglobin 2.30 mL O2 37℃ 743 torr 1.51 g hemoglobin 2.30 mL O2 37℃ 743 torr Hemoglobin is the protein that transports O2 through the blood from the lungs to the rest of the body. In doing so, each molecule of hemoglobin combines with four molecules of O2. If 1.51 g of hemoglobin combines with 2.30 mL of O2 at 37℃ and 743 torr, what is the molar mass of hemoglobin? 헤모글로빈의 각 분자는 몸 전체에 산소를 운반하기 위해 4개의 산소 분자와 결합한다. 1.51 g의 헤모글로빈이 37.. 2022. 12. 2.
0.681 mol P4 9.49 L 0.364 mol Cl2 P4 + 6Cl2 → 4PCl3 0.681 mol P4 9.49 L 0.364 mol Cl2 P4 + 6Cl2 → 4PCl3 0.681 mol P4가 9.49 L의 단단한 반응 용기에서 0.364 mol Cl2와 혼합된다면 반응이 완료된 후 용기의 최종 압력은 얼마인가? P4(g) + 6Cl2(g) → 4PCl3(g) 최종 온도는 380.℃, 100% 수율 가정. --------------------------------------------------- 한계 반응물 결정 P4 : Cl2 = 1 : 6 = 0.681 mol : ? mol ? = 6 × 0.681 = 4.086 mol Cl2 ---> Cl2는 이만큼 없다, 부족하다? ---> Cl2 = 한계 반응물, P4 = 과잉 반응물. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.. 2022. 12. 1.
0℃ 1기압에서 공기의 밀도 0℃ 1기압에서 공기의 밀도 단, N2 (MW 28) 78%, O2 (MW 32) 21%, Ar (MW 40) 1% --------------------------------------------------- 공기의 평균 분자량 = (28×78/100) + (32×21/100) + (40×1/100) = 28.96 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 기체의 밀도, d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = [(1 atm) (28.96 g/mol)] / [(0.08206 atm•L/mol•K) (273.15+0 K)] = [(1) (28.96)] / [(0.08206) (273.15+0)] = 1.292 g/L 답.. 2022. 11. 24.
물에 용해된 에탄의 몰분율. 1.00 mol% 에탄 기체 20℃, 20.0 atm 물에 용해된 에탄의 몰분율. 1.00 mol% 에탄 기체 20℃, 20.0 atm 에탄 1.00 mol%를 포함하는 기체가 20℃, 20.0 atm에서 물과 접촉하고 있다. 용해된 에탄의 몰분율은 얼마인가? 단, 헨리 상수는 2.63×10^4 atm이다. A gas containing 1.00 mole% ethane is in contact with water at 20℃ and 20.0 atm. Estimate the mole fraction of dissolved ethane 2.63×10^4 atm/mol fraction --------------------------------------------------- 돌턴의 분압 법칙 P_a = X_a × P_tot ( 참고 https://ywpop.t.. 2022. 11. 19.
25℃, 760 mmHg에서 프로판(C3H8)의 밀도와 비용적 25℃, 760 mmHg에서 프로판(C3H8)의 밀도와 비용적 --------------------------------------------------- > C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol d = PM / RT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1 × 44) / (0.08206 × (273.15+25)) = 1.7984 g/L 비용적 = 밀도의 역수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2922 ) = 1 L / 1.7984 g = 0.556 L/g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13380 ] 비중이 0.9인 기체의 밀도(g/cm3)와 비용적(m3/kg) [키워드] 비용적 기준문서 2022. 11. 14.
표준상태 40 mg/m3 CO2의 ppm, ppb 표준상태 40 mg/m3 CO2의 ppm, ppb --------------------------------------------------- 40 mg/m3 CO2 = 40 mg CO2 / 1 m3 공기 CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 40 mg CO2의 몰수를 계산하면, 40 mg × (1 g / 1000 mg) × (1 mol / 44 g) = 40 × (1 / 1000) × (1 / 44) = 0.0009091 mol CO2 이상기체방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) 1 m3 (= 1000 L) 공기의 몰수를 계산하면, n = PV / RT = [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15)] = 44.6.. 2022. 11. 11.
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