327℃ 1 atm O2 gas 2 L KClO3 mass

327℃ 1 atm O2 gas 2 L KClO3 mass

 

 

KClO3를 가열하면 O2와 KCl이 생성된다.

반응식을 쓰고 327℃ 1기압에서 O2 기체 2 L 얻기에 필요한

KClO3의 질량을 계산하여라.

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(1) (2)] / [(0.08206) (273.15 + 327)]

= 0.04061 mol O2

 

 

 

KClO3의 열분해 반응식

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.04061 mol O2 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 0.04061 mol

? = 2 × 0.04061 / 3 = 0.027073 mol KClO3

 

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

0.027073 mol × (122.55 g/mol) = 3.32 g KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 3.32 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17893 ]

27℃, 800 torr에서 산소 기체 1 L 얻기에 필요한 KClO3의 질량

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서