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25℃ 1 atm 732 ppm CO2의 질량(g) / 100 m3
25℃, 1 atm인 실내에 존재하는 CO2 농도가 732 ppm일 때,
100 m3 실내에 존재하는 CO2의 질량
---------------------------------------------------
732 ppm CO2 = (732 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )
CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,
732 mol CO2의 질량을 계산하면,
732 mol × (44 g/mol)
= 32208 g CO2
이상기체방정식, PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,
V = nRT / P
= (10^6) (0.08206) (273.15 + 25) / (1)
= 24466189 L 공기
1 m3 = 1000 L 이므로,
24466189 L × (1 m3 / 1000 L) = 24466.189 m3 공기
100 m3 공기 속 CO2의 질량을 계산하면,
(32208 g / 24466.189 m3) (100 m3)
= (32208 / 24466.189) (100) = 131.64 g CO2
답: 약 132 g
[키워드] CO2 기체 ppm 기준문서, 기체 CO2 ppm 기준문서
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