25℃ O2 0.3 atm 24.5 L KClO3 mass
25℃에서 포집된 O2의 분압과 부피가 각각 0.3 atm 24.5 L일 때,
분해된 KClO3의 mass?
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
---------------------------------------------------
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
n = PV / RT
= [(0.3) (24.5)] / [(0.08206) (273.15+25)]
= 0.3 mol O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2
KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,
분해된 KClO3의 몰수 = 0.2 mol
0.2 mol × (123 g/mol) = 24.6 g KClO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
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