액화 이산화탄소 1 kg 25℃ 2 atm 기체상 부피
액화 이산화탄소 1 kg이 25℃, 2 atm에서 방출되어
모두 기체가 되었다.
방출된 기체상의 이산화탄소 부피는 약 몇 L인가?
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1 kg = 1000 g
이산화탄소, CO2의 몰질량
= (12) + 2(16) = 44 g/mol
1000 g CO2의 몰수
= 1000 g / (44 g/mol) = 22.73 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
V = nRT / P
= (22.73) (0.08206) (273.15 + 25) / (2)
= 278 L
답: 278 L
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19274 ] 표준상태(0℃, 1 atm)에서 2 kg 이산화탄소가 모두 기체 상태의 소화약제로 방사될 경우 부피는 몇 m3인가?
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