BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭

BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭

 

 

BCl3와 NH3에서 분자를 구성하는 원자 수는 같지만 분자 구조가 다른 까닭은?

 

 

 

[참고] 전자영역 또는 입체수(steric number)와

비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조

[ https://ywpop.tistory.com/2571 ]

 

 

 

분자를 구성하는 원자 수는 같지만,

 

BCl3의 중심 원자인 B에는 비공유 전자쌍이 없고,

( 중심 원자 B의 전자 영역 = 3 )

( BCl3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/11234 )

 

NH3의 중심 원자인 N에는 비공유 전자쌍이 1개 있기 때문에,

( 중심 원자 N의 전자 영역 = 4 )

( NH3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/5875 )

 

BCl3와 NH3의 분자구조는 서로 다르다.

( BCl3와 NH3의 기하구조는 서로 다르다. )

 

 

 

 

[그림] Molecular geometry of BCl3 and NH3.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/bf3-nh3.html ]

BF3 루이스 NH3 루이스. 기하구조

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15733 ]

CH4 NH3 H2O geometry

 

 

 

[키워드] BCl3 NH3 기준, BF3 NH3 기준, BCl3 NH3 dic, NH3 BCl3 dic, BCl3 NH3 geometry dic, NH3 BCl3 geometry dic