BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭

BCl3와 NH3의 분자구조가 다른 까닭

 

 

BCl3와 NH3에서 분자를 구성하는 원자 수는 같지만 분자 구조가 다른 까닭은?

 

 

 

[참고] 전자영역 또는 입체수(steric number)와

비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조

[ https://ywpop.tistory.com/2571 ]

 

 

 

분자를 구성하는 원자 수는 같지만,

 

BCl3의 중심 원자인 B에는 비공유 전자쌍이 없고,

( 중심 원자 B의 전자 영역 = 3 )

( BCl3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/11234 )

 

NH3의 중심 원자인 N에는 비공유 전자쌍이 1개 있기 때문에,

( 중심 원자 N의 전자 영역 = 4 )

( NH3 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/22392 )

 

BCl3와 NH3의 분자구조는 서로 다르다.

( BCl3와 NH3의 기하구조는 서로 다르다. )

 

 

 

 

[그림] Molecular geometry of BCl3 and NH3.

> BCl3의 기하구조: 삼각평면

> NH3의 기하구조: 삼각뿔

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/bf3-nh3.html ]

BF3 루이스 NH3 루이스. 기하구조

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15733 ]

CH4 NH3 H2O geometry

 

 

 

[키워드] BCl3 NH3 기준, BF3 NH3 기준, BCl3 NH3 dic, NH3 BCl3 dic, BCl3 NH3 geometry dic, NH3 BCl3 geometry dic, NH3 루이스 기준, 암모니아 루이스 기준, NH3 루이스 구조 기준, 암모니아 루이스 구조 기준