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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념148

공유결합이 가능한 것. b. K(2) L(3) c. K(2) L(7) 공유결합이 가능한 것. b. K(2) L(3) c. K(2) L(7) 다음 중 공유결합이 가능한 것은? a. K(2) L(1) b. K(2) L(3) c. K(2) L(7) d. K(2) L(8) M(1) 1. a,c 2. b,c 3. a,d --------------------------------------------------- a와 d는 원자가전자가 1개인 1족 금속이므로, 제외하면, 답: 2. b,c 2021. 4. 23.
극성 결합. 극성 공유결합 극성 결합. 극성 공유결합 서로 다른 두 원자가 공유결합하면, ( 예를 들어, H와 Cl ) 두 원자의 전기음성도 차이 때문에, 각각의 원자에는 δ+, δ–의 부분 전하가 형성된다. ( 전기음성도가 작은 H에는 δ+ 부분전하, 전기음성도가 큰 Cl에는 δ– 부분전하. ) ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 이때, H–Cl 분자의 양 끝에 분리되어 있는 ‘크기가 같고 부호가 반대인 두 부분전하(δ+, δ–)’를 쌍극자, 또는 영구쌍극자라 한다. 이런 쌍극자를 가진 공유결합을 극성 공유결합이라 한다. ( 또는 간단히 극성 결합 ) 즉, H–Cl 결합은 극성 공유결합. [참고] 쌍극자를 가진 공유결합을 극성 공유결합이라 한다. ---> δ+, δ– 부분전하 = 쌍극.. 2021. 3. 7.
HCOO^-의 루이스 구조 HCOO^-의 루이스 구조 Lewis structure of HCOO^- Lewis structure of formate ion --------------------------------------------------- [그림] HCOO^-의 루이스 구조. ▶ 형식전하 계산 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > H의 형식전하 = 1 – 0 – (2/2) = 0 > C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0 > O(이중결합)의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > O(단일결합)의 형식전하 = 6 – 6 – (2/2) = –1 ▶ 중심원자의 전자영역 = 3개 ---> 중심원자의 혼성오비탈: s.. 2020. 11. 10.
HCOO^-의 공명 구조. resonance structures of HCOO^- HCOO^-의 공명 구조. resonance structures of HCOO^- HCOO^-의 루이스 구조. Lewis structure of HCOO^- --------------------------------------------------- [그림] RCOO^-의 공명 구조. resonance structures of carboxylate ion. ( 참고: CH3COO^-의 공명 구조 https://ywpop.tistory.com/15804 ) [그림] HCOO^-의 공명 구조. resonance structures of formate ion. [키워드] HCOO^- 루이스 기준문서, formate 루이스 기준문서, formate ion 루이스 기준문서 2020. 11. 10.
LiI는 공유결합 화합물 LiI는 공유결합 화합물 LiI ionic or covalent, lithium iodide ionic or covalent --------------------------------------------------- ▶ 참고: Fajans rule [ https://ywpop.tistory.com/8370 ] > 요점: 이온결합 화합물이 편극되면, 공유결합 성질을 갖게 된다. --------------------------------------------------- ▶ 일반적인 규칙 > [금속 원소 + 비금속 원소] 화합물은 이온결합 화합물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8857 ) ▶ LiF는 이온결합 화합물, 그러나 LiI는 공유결합 화합물. ( LiI의 경우, 공유결합 .. 2020. 10. 13.
HCO3^- 루이스 구조 그리기. 탄산수소 이온 HCO3^- 루이스 구조 그리기. 탄산수소 이온 Lewis structure of HCO3^-. hydrogen carbonate ion HCO3^- 루이스 구조 그리기. 중탄산 이온 Lewis structure of HCO3^-. bicarbonate ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [참고] 탄산수소 이온과 중탄산 이온 H2CO3에서 이온화된 HCO3^- 이온은 탄산수소 이온이라 부르고, NaHCO3에서 이온화된 HCO3^- 이온은 중탄산 이온이라 부른.. 2020. 9. 22.
제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 ★ 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 Basic Concepts of Chemical Bonding --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Covalent.svg ] 8.1 Lewis 기호와 팔전자 규칙. Lewis Symbols and the Octet Rule [ https://ywpop.tistory.com/2634 ] 팔전자 규칙, 옥텟 규칙(octet rule) [ https:/.. 2020. 8. 11.
1개의 탄소는 4개의 원자와 결합할 수 있다 1개의 탄소는 4개의 원자와 결합할 수 있다 1개의 탄소는 (최대) 4개의 원자와 결합할 수 있다 물질의 분류에서 원자는 “개수”, 원소는 “종류”의 개념을 내포하고 있기 때문에, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 ) “1개의 탄소는 (최대) 4개의 원자와 결합할 수 있다.” 가 가장 적절한 설명이며, 일반적인 설명입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2872 ) 또한 화합물 또는 분자 내 화학 결합은 원자와 원자 사이의 결합이므로, 즉 원자와 원자 사이의 결합으로 설명하므로, 원소보다는 원자를 사용하는 것이 일반적입니다. 한편, 1개의 탄소는 –H, –F, –Cl, –Br과 같이 결합할 수도 있는데, 이 경우 1개의 탄소는 4종류의 원소와 결합했.. 2020. 7. 10.
결합 쌍극자모멘트와 분자의 쌍극자모멘트 결합 쌍극자모멘트와 분자의 쌍극자모멘트 결합 쌍극자모멘트와 분자의 극성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자모멘트와 분자의 극성 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- 서로 다른 원자간 결합은 각 원자의 전기음성도가 다르기 때문에 무조건 쌍극자 또는 쌍극자 모멘트를 가진다, 즉 극성 결합이다. ( 단, 유기 화합물에서 C–H 결합은 무극성 결합이라 간주한다. ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8284 ) 여기서 주의할 점은 쌍극자 모멘트는 크기와 방향을 둘 다 가지는 ‘벡터’라는 것이다. 이 .. 2020. 6. 23.
[도표] 격자 에너지 (kJ/mol) ★ [도표] 격자 에너지 (kJ/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자 에너지. lattice energy [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] --------------------------------------------------- 이온 F^- Cl^- Br^- I^- O^2- S^2- OH^- H^- Li^+ 1024 841.8 802 748.6 2900 - 854 920.8 Na^+ 940 774 741 694 - - 884.5 840 K^+ 830 730 677.5 637.5 - - 790 690 Rb^+ 774 678 654 618 - - 766 678 Cs^+ 732 646 625.5 592.. 2020. 6. 19.
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