COCl2 루이스 구조 그리기. Lewis structure of COCl2

COCl2 루이스 구조 그리기. Lewis structure of COCl2

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

(C) + (O) + 2(Cl) = (4) + (6) + 2(7) = 24

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( Fig. 1. 참고 )

24 – 3(2) = 18

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( Fig. 2. 참고 )

18 – 3(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

→ 남아있는 전자가 없으므로,

산소 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,

이중 결합을 그린다. 끝.

( Fig. 3. 참고 )

 

 

 

 

 

 

 

[COCl2 분자의 기하구조]

▶ 중심원자의 전자영역 = 3개

---> 중심원자의 혼성오비탈: sp^2

---> 전자의 기하구조: 삼각평면 (trigonal planar)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

▶ 전자영역 중, 비공유전자쌍(lone pair) = 0개

---> 분자의 기하구조: 삼각평면 (trigonal planar)

 

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] COCl2 루이스 구조, phosgene 기준문서