COCl2 루이스 구조 그리기. Lewis structure of COCl2

COCl2 루이스 구조 그리기. Lewis structure of COCl2

 

 

 

[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

COCl2 = (C) + (O) + 2(Cl) = (4) + (6) + 2(7) = 24

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

( Fig. 1. 참고 )

24 – 3(2) = 18

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

( Fig. 2. 참고 )

18 – 3(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

→ 남아있는 전자가 없으므로,

산소 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,

이중 결합을 그린다. 끝.

( Fig. 3. 참고 )

 

 

 

 

 

 

[COCl2 분자의 기하구조]

▶ 중심원자의 전자영역 = 3개

---> 중심원자의 혼성오비탈: sp^2

---> 전자의 기하구조: 삼각평면 (trigonal planar)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

▶ 전자영역 중, 비공유전자쌍(lone pair) = 0개

---> 분자의 기하구조: 삼각평면 (trigonal planar)

 

 

 

 

[그림] Lewis structure of phosgene.

중심 원자인 C를 기준으로 비대칭이므로,

COCl2는 극성 분자.

( 참고: BCl3는 무극성 분자 https://ywpop.tistory.com/11234 )

 

 

 

 

[키워드] COCl2 루이스 기준, phosgene 기준