LiI는 공유결합 화합물

LiI는 공유결합 화합물

LiI ionic or covalent, lithium iodide ionic or covalent

 

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▶ 참고: Fajans rule [ https://ywpop.tistory.com/8370 ]

> 요점: 이온결합 화합물이 편극되면, 공유결합 성질을 갖게 된다.

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▶ 일반적인 규칙

> [금속 원소 + 비금속 원소] 화합물은 이온결합 화합물

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8857 )

 

 

 

▶ LiF는 이온결합 화합물,

그러나 LiI는 공유결합 화합물.

( LiI의 경우, 공유결합 성질 > 이온결합 성질 )

 

 

 

▶ I^- 이온의 크기는 F^- 이온보다 훨씬 더 크다.

이 때문에 I^- 이온은 Li^+ 이온에 의해 편극(분극)이 더 잘, 더 많이 된다.

 

---> As a result, Li^+ and I^- ions come quite close

and neutralize their charge to a large extent resulting in covalent compound.

 

 

 

 

[ 그림 출처 wikimedia ] 원자와 이온의 크기.

 

 

 

▶ I^- ion has a bigger size than the F^- ion.

It can be more readily polarised by Li^+ ion than by F^- ion.

 

As a result, Li^+ and I^- ions come quite close

and neutralise their charge to a large extent

resulting in covalent compound.

 

On the other hand, Li^+ and F^- ions are not in a position

to neutralise their charge and LiF is mainly ionic.

 

 

 

 

[키워드] LiF ionic or covalent, LiF ionic 기준문서, LiI ionic 기준문서, Fajan’s rule 기준문서