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일반화학/[08장] 화학결합의 기본 개념172

격자에너지 비교. NaF와 MgO. NaF와 NaCl 격자에너지 비교. NaF와 MgO. NaF와 NaCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자에너지 비교 [ https://ywpop.tistory.com/8268 ] --------------------------------------------------- [1] 격자에너지 비교. NaF와 MgO 이온 전하량의 곱(절대값)을 계산하면, > NaF = |(+1) × (–1)| = 1 > MgO = |(+2) × (–2)| = 4 ---> MgO의 격자에너지가 더 크다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18176 ) [2] 격자에너지 비교. NaF와 NaCl NaF, NaCl, 둘 다 양이온/음이온의 전하 값이 같.. 2022. 5. 24.
금속인 베릴륨과 붕소가 공유결합 화합물을 형성하는 이유 금속인 베릴륨과 붕소가 공유결합 화합물을 형성하는 이유   ---------------------------------------------------▶ 참고: 모든 화합물은 이온결합 성질과 공유결합 성질을 모두 갖고 있다.자연계에는 완벽한 이온결합 화합물도 없고, 완벽한 공유결합 화합물도 없다.[ https://ywpop.tistory.com/8953 ]---------------------------------------------------         금속 원자의 이온 성질(ionic nature)은금속 원자의 크기에 비례하여 증가합니다.즉, 금속 원자는 크기가 클수록 전자를 잘 잃습니다.원자핵과 최외각전자 간 거리가 멀어지기 때문에 그렇습니다.( 금속의 이온화 에너지는 주기율표 아래로 내.. 2022. 5. 24.
bromoform(CHBr3)의 원자화에 필요한 에너지 bromoform(CHBr3)의 원자화에 필요한 에너지 C–H와 C–Br의 결합 에너지가 각각 413, 276 kJ/mol 일 때, bromoform(CHBr3)의 원자화에 필요한 에너지는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합 엔탈피. 결합 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/2558 ] --------------------------------------------------- (C–H) + 3(C–Br) = (413) + 3(276) = 1241 답: 1241 kJ [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2559 ] 결합 엔탈피와 반응 엔탈피 2022. 5. 4.
CH3Cl과 CH3F의 쌍극자모멘트 CH3Cl과 CH3F의 쌍극자모멘트 F이 Cl보다 전기음성도가 큼에도 불구하고 알짜 쌍극자는 CH3Cl이 CH3F보다 더 크다. 그 이유는 무엇인가? 플루오린(F) 원자의 전기음성도는 클로린(Cl)보다 크지만, 클로로메탄(CH3Cl) 분자의 쌍극자 모멘트는 플루오르메탄(CH3F)보다 더 크다. 그 이유를 설명하시오. --------------------------------------------------- ▶ 쌍극자 모멘트(dipole moment), μ > 쌍극자의 크기(Q)와 두 부분전하 사이의 거리(r)를 곱한 값 > μ = Q × r ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2581 ) 전하의 크기가 클수록, 두 전하 사이의 거리가 멀수록, 쌍극자모멘트의 값은 증가하는데, CH3C.. 2022. 3. 24.
Li^+ Br^- kJ/mol Li(g) Ei 520 kJ/mol Br(g) Eea –325 kJ/mol Li^+ Br^- kJ/mol Li(g) Ei 520 kJ/mol Br(g) Eea –325 kJ/mol Li 원자가 전자를 Br 원자에게 잃어 고립된 Li^+, Br^-를 만들 때의 에너지 변화를 kJ/mol로 계산하시오. Calculate the energy change in kJ/mol when lithium atoms lose an electron to bromine atoms to form isolated Li^+ and Br^- ions. The Ei for Li(g) is 520 kJ/mol; the Eea for Br(g) is –325 kJ/mol. --------------------------------------------------- ΔE = E_i + E_ea = (520 kJ/.. 2022. 1. 14.
원자나 이온이 비활성 기체의 전자 구조. S Ca N I^- 원자나 이온이 비활성 기체의 전자 구조. S Ca N I^- 다음 원자나 이온이 비활성 기체의 전자 구조를 이루려면 몇 개의 전자를 얻거나 잃어야 하는가? a) 황 원자 b) 칼슘 원자 c) 질소 원자 d) 아이오딘화 이온 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 전자 점 기호로 나타낸 주기율표 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] --------------------------------------------------- a) 황 원자 > 6A족 ---> 2개 전자 얻어야 b) 칼슘 원자 > 2A족 ---> 2개 전자 잃어야 c) 질소 원자 > 5A족 ---> 3개 전자 얻어야 d) 아이오딘화 이온 > 7A족.. 2021. 11. 7.
분자의 쌍극자 모멘트와 결합의 쌍극자 모멘트의 차이점 분자의 쌍극자 모멘트와 결합의 쌍극자 모멘트의 차이점 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌍극자모멘트와 분자의 극성 [ https://ywpop.tistory.com/2581 ] --------------------------------------------------- CO2 분자를 예로 들면, C=O 결합은 서로 다른 원자간 공유 결합이므로, 전기음성도 차이로 인해, 쌍극자를 가진 극성 결합. 즉, 결합의 쌍극자 모멘트(μ) 존재. ---> μ(결합) > 0 그러나 CO2 분자는 O=C=O와 같이 분자의 기하 구조가 직선형이고, 탄소를 중심으로 좌우 대칭이기 때문에, C=O 결합의 쌍극자 모멘트가 서로 상쇄되어, 분자의 쌍극자 모멘트.. 2021. 11. 4.
BeF2와 MgF2. 공유결합과 이온결합 BeF2와 MgF2. 공유결합과 이온결합 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 모든 화합물은 이온결합 성질과 공유결합 성질을 모두 갖고 있다. 자연계에는 완벽한 이온결합 화합물도 없고, 완벽한 공유결합 화합물도 없다. [ https://ywpop.tistory.com/8953 ] --------------------------------------------------- ▶ 기본적으로, 일반적으로, [금속 + 비금속] 화합물은 이온결합 물질로 간주한다. ---> MgF2는 이온결합 화합물. ▶ 단, BeF2는, 예외적으로, 공유결합 물질에 포함시킨다. ( 이유 설명 https://ywpop.tistory.com/7631 ) ---> 이온결.. 2021. 10. 4.
KF의 격자에너지. 플루오린의 전자 친화도 계산 KF의 격자에너지. 플루오린의 전자 친화도 계산 KF의 Born-Haber 순환 과정과 다음의 값들을 이용하여 플루오린의 전자 친화도를 계산하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자 에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] --------------------------------------------------- 1. 금속 성분의 승화 엔탈피, sublimation enthalpy ... ΔH = + kJ/mol 2. 금속 성분의 이온화 에너지, ionization energy ... ΔH = + kJ/mol 3. 비금속 성분의 결합 해리 엔탈피, bond dissociation enthalpy ..... 2021. 9. 21.
SnH4의 분자모형. SnH4의 루이스 구조 SnH4의 분자모형. SnH4의 루이스 구조       ▶ Sn의 전자배치> [Kr] 4d^10 5s^2 5p^2       ▶ Sn은 탄소(C)와 같은 14족 (4A족) 원소이므로,결합에 사용되는 원자가 전자의 개수도 탄소처럼 4개.---> SnH4는 CH4와 100% 동일한 루이스 구조를 갖는다.         ▶ 중심원자의 전자영역 = 4> 중심원자의 혼성오비탈 = sp^3( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )   ---> 분자의 기하구조 = 정사면체 (tetrahedral)           [키워드] SnH4 루이스 기준, stannane, 스타난, 스테난 2021. 9. 10.
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