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일반화학/[06장] 원자의 전자 구조269

전자기파의 파장 영역. 가시광선, 자외선, 적외선 ★ 전자기파의 파장 영역. 가시광선, 자외선, 적외선 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- 기준은 가시광선 영역입니다. 400 ~ 750 nm 영역이 가시광선 영역입니다. ( 교재에 따라, (최소)380 nm ~ (최대)780 nm ) 세부적으로 다음과 같이 나눕니다. > 400 nm: violet > 425 nm: indigo > 470 nm: blue > 550 nm: green > 600 nm: yellow > 630 nm: orange > 665 n.. 2017. 11. 18.
원자를 만든 조물주의 브리핑 원자를 만든 조물주의 브리핑 ▶ 참고: 파동방정식과 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/7108 ] 수소(H) 원자는 1개 전자만 가지므로, 1개 오비탈(방)만 있으면 됩니다. 첫 번째 껍질에 1개 방을 만들고, 이름을 s라 붙였습니다. ... 6개 전자를 갖는 탄소(C) 원자를 만들고자 합니다. 1개 방으로는 6개 전자에게 방을 모두 제공할 수 없습니다. 첫 번째 껍질은 크기가 너무 작아 1개 방만 만들 수 있습니다. 그래서 두 번째 껍질을 만들어서, 두 번째 껍질에다 방을 만듭니다. 첫 번째 껍질처럼 방 1개짜리 s 오비탈을 만듭니다. 다른 방을 만들려고 생각해보니, 나(조물주)는 위대한 창작가인데, 똑같은 방을 만든다는 것은 내 위상(명성)에 맞지 않아... 그래서... 방 3.. 2017. 10. 2.
3주기 원소와 18전자 3주기 원소와 18전자   ---------------------------------------------------▶ 참고: 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙[ https://ywpop.tistory.com/3752 ]---------------------------------------------------   고등학교 때, 전자껍질은 K, L, M,... 이렇게 있고,K는 2개 전자, L, M은 각각 8개 전자가 최대라고 배웠는데,---> 틀린 것이 아닙니다. 100% 맞는 얘기입니다.       예를 들어, 3주기 원소인 아르곤(Ar)은 18개 전자를 갖고 있기 때문에,바닥상태에서,K 껍질에 2개,L 껍질에 8개,M 껍질에 8개 까지만 채워집니다.   자신의 전자가 18개 밖에 없기 때.. 2017. 9. 27.
원자의 바닥상태 전자배치. 바닥상태 원자의 전자배치 원자의 바닥상태 전자배치. 바닥상태 원자의 전자배치       ▶ 원자의 바닥상태 (= 전자의 바닥상태)= 전자가 가장 안정한 상태= 전자의 에너지 준위가 가장 낮은 상태= 전자가 들뜨지 않은 상태       ▶ 원자의 바닥상태 전자배치란?> 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서)에 따라 전자가 채워져 있는 상태( 참고 https://ywpop.tistory.com/2840 )         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12824 ]바닥상태 원자와 들뜬상태 원자       [키워드] 바닥상태 기준, 바닥상태 전자배치 기준, 바닥상태 사전, 바닥상태 전자배치 사전 2017. 9. 24.
수소 스펙트럼 계열. hydrogen spectral series ★ 수소 스펙트럼 계열. hydrogen spectral series 수소의 방출 스펙트럼. 수소의 선 스펙트럼 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] Electron shell transitions of hydrogen. > n = 1 = K껍질 (K shell) > n = 2 = L껍질 (L shell) > n = 3 = M껍질 (M shell) > n = 4 = N껍질 (N shell) > n = 5 = O껍질 (O .. 2017. 7. 1.
수소 원자의 선 스펙트럼. 4개의 선 스펙트럼 수소 원자의 선 스펙트럼. 4개의 선 스펙트럼     수소 원자의 전자는 1개인데 왜 수소 원자의 선 스펙트럼의 선은 4개인가요?       선 스펙트럼을 측정할 때,즉, 방전관 속에는 수소 원자가 달랑 1개만 존재하지 않습니다.수많은 수소 원자가 존재하므로, 전자 역시 수많이 존재합니다.게다가 전자는 한 번만 들떴다가 떨어지고 끝나는 것이 아니라,방전 전압이 걸리는 동안에는 들떴다 떨어졌다를 무한 반복합니다.       수많은 전자들이 수없이 들떴다가 떨어지기를 반복하기 때문에,들뜰 때 올라가는 껍질(n)의 위치도 다양하고,또한 떨어질 때 떨어지는 껍질(n)의 위치도 다양합니다.       [보충 설명]수소 기체들은 가만히 있는게 아니라,엄청 빠른 속도로 운동하고 있는데,이때 각 수소의 속도가.. 2017. 6. 29.
전자 배치의 축약. 축약형 전자 배치 ★ 전자 배치의 축약. 축약형 전자 배치 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 바닥상태 전자배치 도표 [ https://ywpop.tistory.com/3400 ] --------------------------------------------------- ▶ 수소, 헬륨을 제외한, 즉 2주기 이상 원자의 바닥 상태 전자 배치는 비활성기체족의 전자 배치를 사용하여, 간단히 나타낼 수 있다. ▶ 이때, 2주기 원소는 헬륨(He)의 전자 배치, 3주기 원소는 네온(Ne)의 전자 배치, 4주기 원소는 아르곤(Ar)의 전자 배치를 사용한다. 즉, 자신의 바로 위쪽 주기의 비활성기체의 전자 배치를 사용한다. ※ 축약형(condensed) 전자 배치를 .. 2017. 6. 6.
선 스펙트럼이 발생하는 이유 선 스펙트럼이 발생하는 이유원자 방출 스펙트럼의 원리       1) 바닥상태(=안정한)에 있는 전자는 외부 에너지를 흡수하면,들뜬상태(=불안정한)로 올라간다.즉, 원자를 가열하거나 UV와 같은 강한 빛을 쏴주면,바닥상태에 있는 전자는 들뜬다.       2) 들뜬 전자는 불안정하기 때문에,( 들뜬 상태 = 불안정한 상태 )( 사람도 높은 곳에 올라가면 불안해한다. )( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5368 )   이내, 곧, 금방 다시 원래의 바닥상태로 되돌아온다, 내려온다.       3) 이때 전자는 외부에서 흡수한 에너지를 다시 외부로 버리면서,즉, 외부로 에너지를 방출하면서 바닥상태로 되돌아온다.( 전자가 불안정한 이유는 바로 외부 에너지를 흡수했기 때문이다. .. 2017. 6. 4.
은 금속의 일함수는 436 kJ/mol 은 금속의 일함수는 436 kJ/mol 은 금속의 일함수는 436 kJ/mol이다. 은 시료로부터 전자를 방출시키기 위해서 필요한 빛의 진동수는 얼마인가? The work function of silver metal is 436 kJ/mol. What frequency of light is needed to eject electrons from a sample of silver? 은(Ag) 금속의 일함수는 436 kJ/mol이다. 은 시료로부터 전자를 방출시키기 위해 필요한 빛의 파장은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 금속의 일함수(work function, W) [ https://ywpop.tistory.com/5258 .. 2017. 5. 24.
수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지와 파장. n=1 to n=∞ ★ 수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지와 파장. n=1 to n=∞- atomic hydrogen emission spectrum     수소 원자의 첫 번째 껍질로부터전자를 완전히 제거하는데 필요한 에너지(kJ)와 파장을 계산하시오.       ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 )   = (2.18×10^(-18) J) (1/1^2 – 1/∞^2)= 2.18×10^(-18) J= 2.18×10^(-21) kJ       또는ΔE = 13.6 eV [1/n_1^2 – 1/n_2^2]= 13.6 [1/1^2 – 1/∞^2]= 13.6 eV         ▶ 빛의 에너지와 파장, 진동수 관계 [ https://ywpop.. 2017. 5. 24.
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