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일반화학/[06장] 원자의 전자 구조253

파장을 에너지로. 650 nm 빛의 에너지 파장을 에너지로. 650 nm 빛의 에너지 1 mol의 광자를 포함하고 있는 λ = 650 nm인 붉은 빛의 에너지는 몇 kJ인가? The brilliant red colors of fireworks are due to the emission of light with wavelengths around 650 nm when strontium salts such as Sr(NO3)2 and SrCO3 are heated. --------------------------------------------------- E = hν = h(c/λ) = hc/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) = [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / [650 nm ×.. 2018. 5. 26.
보어가 완성한 수소 원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식 보어가 완성한 수소 원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식 보어가 완성한 수소 원자 오비탈의 에너지 계산식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- [The energy of a hydrogen-like atom (or ion)] ( 참고: 2.18×10^(-18) J 계산 https://ywpop.tistory.com/9792 ) ▶ Rydberg constant, 뤼드베리 상수, 리드버그 상수 ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/.. 2018. 5. 7.
각 껍질당 최대 전자수. 2n^2 ★ 각 껍질당 최대 전자수. 2n^2 [1] 각 껍질당 최대 오비탈수 = n^2 ( n: 주양자수 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6622 ) [2] 1개 오비탈당 최대 2개 전자 수용하므로, 각 껍질당 최대 전자수 = 2n^2 The max number of electrons in the nth shell is 2n^2. The maximum number of electrons in a shell is given by the formula 2n^2. 껍질이 추가될때마다 (주양자수 증가) 새로운 부껍질(s, p, d, f,...)이 하나씩 만들어진다. ( 참고: 원자를 만든 조물주의 브리핑 https://ywpop.tistory.com/7646 ) 1주기 (K 껍질): n = 1 .. 2018. 4. 14.
선 스펙트럼. 방출 스펙트럼과 흡수 스펙트럼 선 스펙트럼. 방출 스펙트럼과 흡수 스펙트럼       원자의 선 스펙트럼은   원자가 에너지를 방출할 때도 나타나고, (방출 스펙트럼)> 들뜬상태에서 바닥상태로 전이할 때 에너지 방출> 이 에너지를 측정하여 그래프로 그린 것이 방출 스펙트럼   원자가 에너지를 흡수할 때도 나타난다. (흡수 스펙트럼)> 바닥상태에서 들뜬상태로 전이할 때 에너지 흡수> 이 에너지를 측정하여 그래프로 그린 것이 흡수 스펙트럼       한 원자의 오비탈의 에너지 준위는 같기 때문에,즉, 바닥상태와 들뜬상태의 에너지 차이는 같기 때문에,방출 스펙트럼과 흡수 스펙트럼에서 관찰되는 파장은 같다.   이것은 2층에서 7층으로 올라갈 때 올라간 층수와7층에서 2층으로 내려올 때 내려온 층수는 같다는 것과 같은 원리다.     .. 2018. 2. 6.
백열등과 형광등의 발광 원리와 스펙트럼 백열등과 형광등의 발광 원리와 스펙트럼incandescent lamp and fluorescent lamp   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15222 ]---------------------------------------------------   ▶ 스펙트럼의 종류> 연속 스펙트럼 (continuous spectrum)> 선 스펙트럼 (line spectrum)       물질을 고온으로 가열하면 빛이 방출되는데, 이 현상을 ‘온도복사’라 한다. 백열등은 이 현상 때문에 빛을 방출한다.   백열등에 사용되는 필라멘트는 금속 중에서 녹는점이 가장 높.. 2017. 12. 25.
양성자와 양전자의 질량 양성자와 양전자의 질량 --------------------------------------------------- > 양성자(p^+)의 질량 = 1.672 623×10^(-24) g > 중성자(n)의 질량 = 1.672 623×10^(-24) g > 전자(e^-)의 질량 = 9.109 383×10^(-28) g > 양전자(e^+)의 질량 = 9.109 383×10^(-28) g ▶ (양성자 / 전자) 질량비 = (1.672623e-24) / (9.109383e-28) = 1836 > 양성자가 전자보다 1836배 더 무겁다. > 양성자가 양전자보다 1836배 더 무겁다. ▶ 양성자와 양전자 > 전하량은 같고, ... +1.602 177×10^(-19) C 질량은 다르다. ( 참고: 원자의 구조 https.. 2017. 12. 3.
전자기파의 파장 영역. 가시광선, 자외선, 적외선 ★ 전자기파의 파장 영역. 가시광선, 자외선, 적외선 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- 기준은 가시광선 영역입니다. 400 ~ 750 nm 영역이 가시광선 영역입니다. ( 교재에 따라, (최소)380 nm ~ (최대)780 nm ) 세부적으로 다음과 같이 나눕니다. > 400 nm: violet > 425 nm: indigo > 470 nm: blue > 550 nm: green > 600 nm: yellow > 630 nm: orange > 665 n.. 2017. 11. 18.
원자를 만든 조물주의 브리핑 원자를 만든 조물주의 브리핑 ▶ 참고: 파동방정식과 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/7108 ] 수소(H) 원자는 1개 전자만 가지므로, 1개 오비탈(방)만 있으면 됩니다. 첫 번째 껍질에 1개 방을 만들고, 이름을 s라 붙였습니다. ... 6개 전자를 갖는 탄소(C) 원자를 만들고자 합니다. 1개 방으로는 6개 전자에게 방을 모두 제공할 수 없습니다. 첫 번째 껍질은 크기가 너무 작아 1개 방만 만들 수 있습니다. 그래서 두 번째 껍질을 만들어서, 두 번째 껍질에다 방을 만듭니다. 첫 번째 껍질처럼 방 1개짜리 s 오비탈을 만듭니다. 다른 방을 만들려고 생각해보니, 나(조물주)는 위대한 창작가인데, 똑같은 방을 만든다는 것은 내 위상(명성)에 맞지 않아... 그래서... 방 3.. 2017. 10. 2.
3주기 원소와 18전자 3주기 원소와 18전자 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/3752 ] --------------------------------------------------- 고등학교 때, 전자껍질은 K, L, M,... 이렇게 있고, K는 2개 전자, L, M은 각각 8개 전자가 최대라고 배웠는데, ---> 틀린 것이 아닙니다. 100% 맞는 얘기입니다. 예를 들어, 3주기 원소인 아르곤(Ar)은 18개 전자를 갖고 있기 때문에, 바닥상태에서, K 껍질에 2개, L 껍질에 8개, M 껍질에 8개 까지만 채워집니다. 자신의 전자가 18개 밖에 없기 때문에, M.. 2017. 9. 27.
수소 스펙트럼 계열. hydrogen spectral series ★ 수소 스펙트럼 계열. hydrogen spectral series 수소의 방출 스펙트럼. 수소의 선 스펙트럼 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] Electron shell transitions of hydrogen. > n = 1 = K껍질 (K shell) > n = 2 = L껍질 (L shell) > n = 3 = M껍질 (M shell) > n = 4 = N껍질 (N shell) > n = 5 = O껍질 (O .. 2017. 7. 1.
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