반응형 일반화학/[06장] 원자의 전자 구조277 오비탈의 종류와 개수 오비탈의 종류와 개수 오비탈의 모양와 개수 각운동량 (angular momentum) 양자수, l --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- [ 참고: 한 벌의 양자수 https://ywpop.tistory.com/2932 ] [1] s 오비탈 > 1개: s > 구형 모양. [2] p 오비탈 > 3개: p_x, p_y, p_z > 아령형 모양. [ 그림 출처 Wikimedia ] [3] d 오비탈 > 5개: d_xy, d_yz, d_xz, d_x^2–y^2,.. 2017. 5. 18. 파동. 파장. 진동수 ★ 파동. 파장. 진동수 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15222 ]--------------------------------------------------- ☆ 파동 (파, wave)▶ 한 곳에서 생긴 “진동”이 주변으로 전달되는 현상▶ 진동: 하나의 점을 중심으로 반복적으로 왔다갔다 움직이는 상태/현상 [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] ☆ 파동의 요소: (1) 파장 (wavelength, λ)▶ 파장 = 파동의 길이 (단위 = cm, nm)▶ 인접한 2개의 마루(peak) 또는 골(trou.. 2017. 5. 16. 회전하는 전자는 왜 빛을 방출하지 않는가? 회전하는 전자는 왜 빛을 방출하지 않는가?전자는 궤도상에서 회전할 때 왜 에너지를 방출하지 않는가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15222 ]--------------------------------------------------- 전자가 일정한 궤도상에서 회전한다는 것은,양자역학의 발전 역사 관점에서 보면,조선시대(?)쯤 되는 얘기입니다.즉, 전자는 궤도상에서 일정하게 회전하고 있지 않습니다.이 때문에, 평상시의 안정한 원자는빛(에너지)을 방출하지 않는 것입니다. 현대 양자역학 이론에서는,전자는 원자 내 특정 위치에 존재할 수 .. 2017. 5. 15. 파동방정식과 오비탈 ★ 파동방정식과 오비탈 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15222 ]--------------------------------------------------- > 슈뢰딩거(Schrödinger): 양자는 파동성과 입자성, 둘 다 가진다.> 양자란? 양자의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2923 ] ▶ 아이디어 제공자들> 하이젠베르크(Heisenberg)와 [ https://ywpop.tistory.com/7186 ]드브로이(de Broglie) [ https://ywpop.tistory.com/3.. 2017. 5. 13. 수소 원자의 에너지 준위 차이 ★ 수소 원자의 에너지 준위 차이 수소 원자에서 에너지 준위가 높아질수록,( 주양자수, n이 증가할수록 )껍질과 껍질 사이의 에너지 준위 간격은 감소한다. 예를 들어,n=2 껍질과 n=3 껍질 사이의 간격 보다n=4 껍질과 n=5 껍질 사이의 간격이 훨씬 좁습니다.( 껍질과 껍질 사이의 거리 차이가 아님에 주의하세요. )( 껍질과 껍질 사이의 에너지 차이입니다. ) n=2 껍질과 n=3 껍질 사이의 에너지 차이를 계산하면,ΔE = (2.18×10^(-18)) ((1/2^2) – (1/3^2))= 3.03×10^(-19) J( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) 즉, n=2 오비탈에 있는 전자가 n=3 오비탈로 들뜨려면,3.03×10^(-19).. 2017. 4. 29. 다전자원자 오비탈의 에너지 준위. (n+l) 규칙 다전자원자 오비탈의 에너지 준위. (n+l) 규칙 수소 원자와 같은 주기에 있으므로,헬륨 원자 오비탈의 에너지 준위도 수소처럼 주양자수에만 의존하지 않나요? 수소 원자 오비탈의 에너지 준위만 주양수(n)에 의존하는 이유는수소 원자의 전자가 단 1개뿐이기 때문입니다. 이 때문에 오로지 원자핵↔전자 상호작용(정전기적 인력)만 존재하기 때문에,수소 원자 오비탈의 에너지 준위는 주양수(n)에만 의존하는 것입니다. 헬륨 원자부터는, 즉 헬륨 원자는 전자를 2개 갖고 있기 때문에,원자핵↔전자 상호작용도 존재하고,전자↔전자 상호작용(정전기적 반발력)도 존재하기 때문에,헬륨 원자 오비탈의 에너지 준위는 n과 l 모두에 의존합니다. 즉, 다전자원자의 에너지 준위는 (n+l) 규칙.. 2017. 4. 6. 전자기 복사선의 일반적인 파장 단위 전자기 복사선의 일반적인 파장 단위전자기 복사선 영역 [ 자료 출처 Wikipedia ] The electromagnetic spectrum is the range of frequencies (the spectrum) of electromagnetic radiation and their respective wavelengths and photon energies. > 마이크로파(microwave): 파장이 1 mm와 1 m 사이의 전자기파( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Microwave ) > 1 nm = 1×10^(-9) m> 100 pm = 1×10^(-10) m> 10 pm = 1×10^(-11) m> 1 pm = 1×10^(-12) .. 2017. 3. 23. 수소 원자 오비탈의 에너지 준위 간격과 거리 간격 수소 원자 오비탈의 에너지 준위 간격과 거리 간격 전자껍질은 대부분의 전자가 존재하는(발견되는) 장소를 말합니다.( 껍질과 껍질 사이에는 전자가 거의 존재하지 않습니다. )이 껍질을 오비탈(궤도함수, 또는 간단히 궤도)이라고 합니다.( 참고: 파동방정식과 오비탈 https://ywpop.tistory.com/7108 ) 주양자수(n)가 증가할수록,1) 껍질의 에너지 준위는 증가하고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) 2) 껍질과 껍질 사이의 에너지 준위 간격은 감소하고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/7025 ) 3) 껍질과 껍질 사이의 거리 간격은 증가합니다.( 참고: 보어 반지름 https://ywpop.tis.. 2017. 3. 20. 주양자수, n과 오비탈의 개수. 주양자수, n과 전자의 개수 주양자수, n과 오비탈의 개수. 주양자수, n과 전자의 개수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] --------------------------------------------------- [1] n 값을 갖는 껍질 안에 들어있는 오비탈의 개수 = n^2 개 n = 1 이면, 1^2 = 1개 오비탈 ---> 1개 1s n = 2 이면, 2^2 = 4개 오비탈 ---> 1개 2s + 3개 2p n = 3 이면, 3^2 = 9개 오비탈 ---> 1개 3s + 3개 3p + 5개 3d n = 4 이면, 4^2 = 16개 오비탈 ---> 1개 4s + 3개 4p + .. 2017. 3. 8. 수소 원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식 수소 원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식 보어가 완성한 수소 원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식En = –R_H (1 / n^2)여기서, R_H = Rydberg constant = 2.18×10^(-18) J( 참고: Bohr Model 관계식 https://ywpop.tistory.com/14147 )( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) > n = 주양자수( 참고 https://ywpop.tistory.com/2932 ) n = 1, 즉 바닥상태의 에너지 준위(E_1)를 계산하면,E_1 = –2.18×10^(-18) J---> 수소 원자 1개에 대한 에너지 공학(공대)쪽에서는 J보다는 eV를 많이 사용하므로,1 J = 6.241.. 2017. 2. 27. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 27 28 다음 반응형
