반응형 일반화학/[06장] 원자의 전자 구조253 입자가속기 내 전자의 파장. 빛의 속도의 99% 입자가속기 내 전자의 파장. 빛의 속도의 99% 입자가속기(particle accelerator)에서 전자가 빛의 속도의 99%로 가속될 때, 이 전자의 파장(m)은 얼마이고, 그 파장은 전자기 스펙트럼에서 어느 영역에 해당되는가? 이 문제는 드브로이의 물질파(matter wave) 공식으로 풀 수 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3539 ) λ = h / mc > h: 플랑크 상수, Planck constant = 6.626×10^(-34) J•s > m: 전자의 질량 = 9.11×10^(-31) kg > c: 빛의 속도 = 3×10^8 m/s 전자의 파장은 2.45×10^(-12) m 이며, 이는 감마선(gamma rays) 영역에 해당한다. ( 참고 https://yw.. 2015. 3. 31. 전자기파. electromagnetic wave 전자기파. electromagnetic wave 전자기 복사선. electromagnetic radiation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 파동. 파장. 진동수 [ https://ywpop.tistory.com/7129 ] --------------------------------------------------- 전하(전자와 같이, 전기를 띤 입자)가 진동하면 전기장(전하의 전기적인 힘이 미치는 공간)의 변화가 발생하며, 이 때문에 자기장(전하의 자기적인 힘이 미치는 공간)이 생성된다. 이때 생성된 자기장에 변화가 발생하면 새로운 전기장이 만들어지는데, 이 전기장 때문에 또 새로운 자기장이 생성된다. 이렇게 전기장과 자기장이 변.. 2015. 3. 12. 수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지와 파장. n=3 to n=2 ★ 수소 원자에서 방출되는 빛의 에너지와 파장 계산 - atomic hydrogen emission spectrum 수소 원자에서 전자가 n=3에서 n=2로 전이될 때, 방출되는 빛의 에너지와 파장을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: [목차] 수소 원자가 흡수 또는 방출하는 빛의 에너지와 파장 [ https://ywpop.tistory.com/17939 ] --------------------------------------------------- 보어가 완성한 수소 원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식 [참고] 계산식 앞에 마이너스가 붙은 이유 전자가 가장 들뜬(불안정한) 상태, 즉 전자가 너무나 들떠서 원자핵의 인력을 벗어나 .. 2015. 1. 6. 왜 전자 껍질(오비탈)의 이름이 K L M N일까요? 왜 전자 껍질(오비탈)의 이름이 K L M N일까요? Why orbits are named K L M N? --------------------------------------------------- 전자 껍질의 이름은 Charles G. Barkla (찰스 글러버 바클라) 라는 분광학자(spectroscopist)가 붙였습니다. ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Charles_Glover_Barkla ) 그는 원자에다 높은 에너지를 가진 전자를 충돌시켜, 즉 원자와 전자를 충돌시켜 이때 “원자에서 방출되는 X-선”을 연구하였습니다. 연구 결과, 원자에서 두 종류의 X-선이 방출되는 것을 발견하고는, 보다 높은 에너지의 X-선을 A, 보다 낮은 에너지의 X-선을 B 라 이름을.. 2014. 11. 14. 한 벌의 양자수. a set of quantum numbers ★ 한 벌의 양자수. a set of quantum numbers --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- [파동 방정식과 양자수] ( https://ywpop.tistory.com/7108 ) ---> 이 글을 먼저 읽어보길 권장합니다. [1] 주양자수 (principal quantum number, n) ▶ 오비탈의 크기 결정. ‘껍질 (shell)’ ▶ n = 1, 2, 3, ... : 정수 ( 참고: 전자껍질의 이름이 K부터 시작하는 이유 https:/.. 2014. 10. 29. 양자(quantum)와 양자 역학(quantum mechnics)에 대한 짧은 개념 양자(quantum)와 양자 역학(quantum mechnics)에 대한 짧은 개념 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- 양자 역학이란 학문을 설명하기 전에 먼저 양자(quantum)란 무엇일까요? 먼 그리스 시대부터 사람들은 ‘물질을 잘게 쪼개면 결국에는 어떻게 될까?’에 대해 의문을 가졌었고, 그 결과 한때나마 더 이상 쪼갤 수 없는 물질인 '원자(atom)'에 도달한다고 결론을 지었습니다. 그러나 현대에 와서 원자도 더 잘게 쪼갤 수 있다는 것이,.. 2014. 10. 25. 오비탈의 축퇴, degenerate orbital 오비탈의 축퇴, degenerate orbital 축퇴는 그림까지 그려서 설명할 것도 없는 아주 단순한 개념입니다.영어로 ‘degenerate’인 축퇴의 의미는 단 한마디로 ‘같다’입니다. 뭐가 같나하면?‘오비탈의 에너지 준위(레벨, 높이, 크기)가 같다’입니다. 예를 들어, 수소 원자의 경우에는, 한 껍질 내에 있는 오비탈의 에너지 준위는 모두 같습니다.( 주양자수, n이 같은 오비탈은 에너지 준위가 모두 같다. )( 한 껍질 내에 있는 오비탈의 에너지 준위는 축퇴되어있다. ) 즉, 2s 오비탈과 2p 오비탈의 에너지 준위가 같다는 말입니다. [그림] 수소 원자의 에너지 준위. 수소 원자 오비탈의 에너지 준위. 그러나 수소를 제외한 .. 2014. 10. 24. 원자 오비탈의 전자 배치 순서의 예외, 크롬(Cr)과 구리(Cu) ★ 원자 오비탈의 전자 배치 순서의 예외, 크롬(Cr)과 구리(Cu) ( 원자번호 24번 크롬, 원자번호 29번 구리 ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- ▶ (n+l) 규칙 > 일반적으로 원자 오비탈에 전자가 채워질 때는 (n+l) 규칙에 따라 전자가 채워진다. ( 참고: (n+l) 규칙 https://ywpop.tistory.com/2841 ) 그러나 크롬 원자와 구리 원자에서 예외 현상이 발견된다. [표] 4주기 전이금속의 원자가전자 [ 관련 글 .. 2014. 10. 3. (n+l) 규칙. 원자 오비탈의 에너지 준위, 전자 배치 순서 ★ (n+l) 규칙. 원자 오비탈의 에너지 준위, 전자 배치 순서 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌓음 원리(Aufbau principle) [ https://ywpop.tistory.com/2840 ] 다전자 원자의 오비탈에 전자가 채워지는 순서는 다음 그림과 같다. ( 기본적으로, 에너지 준위가 낮은(안정한) 오비탈부터 전자가 채워진다. ) 복잡해 보이는 이것을 힘들게 외울 필요는 없다. 규칙이 있다. 원자 오비탈에 전자가 채워지는 순서는 (n + l) .. 2014. 10. 2. 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서) ★ 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- [1] 쌓음 원리 (Aufbau principle, 축조 원리) ▶ 에너지 준위가 가장 낮은(안정한) 오비탈부터 전자가 채워진다. ▶ 에너지 준위가 가장 낮은(안정한) 오비탈부터 전자를 채운다. > 오비탈의 에너지 준위는 “(n + l) 규칙”으로 결정. ( 참고: (n + l) 규칙 https://ywpop.tistory.com/2841 ) [참고] 안타깝지만,.. 2014. 10. 1. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 다음 반응형
