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일반화학/[06장] 원자의 전자 구조250

훈트의 규칙. Hund’s rule 훈트의 규칙. Hund’s rule --------------------------------------------------- ▶ 참고: 훈트의 최대 다중도 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/9483 ] --------------------------------------------------- ▶ 훈트 규칙 > 에너지 준위가 같은 오비탈에 전자를 배치할 때, 즉 각운동량 양자수(l)가 같은 오비탈에 전자를 배치할 때 적용되는 규칙. ( 참고: 양자수 https://ywpop.tistory.com/2932 ) [그림] 훈트 규칙을 따르는 전자 배치는? ▶ 각운동량 양자수(l)가 같은 오비탈 > 3개의 p 오비탈 내 전자 배치 > 5개의 d 오비탈 내 전자 배치 ※ 2s 오비탈과 2.. 2020. 7. 11.
파장을 파수로. 600 nm를 cm^-1로 파장을 파수로. 600 nm를 cm^-1로 파장이 600 nm인 빛의 파수(cm^-1)는 얼마인가? --------------------------------------------------- > cm^-1 = 1 / cm > 파수 = 1 / 파장 > ν = 1 / λ ---> 파수와 파장은 반비례 관계. ν = 1 / λ = 1 / [600 nm × (1 m / 10^9 nm) × (100 cm / 1 m)] = 16667 cm^-1 = 1.67×10^4 cm^-1 ( 600 nm를 cm로 환산한 다음, 역수를 취하면 되는 아주 간단한 문제. ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10050 ] 파장을 진동수로. 500 nm를 /s (Hz)로. [키워드] 파장을 파수로 기준문서.. 2020. 6. 7.
수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=6 → n=4 수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=6 → n=4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소 스펙트럼 계열 [ https://ywpop.tistory.com/7437 ] --------------------------------------------------- ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) = 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2) = 2.18×10^(-18) × (1/6^2 – 1/4^2) = –7.57×10^(-20) J ---> 음의 부호는 방출 과정의 에너지임을 의미. ---> 진동수 또는 파장을 계산할.. 2020. 5. 27.
35번 Br의 전자배치 35번 Br의 전자배치 Br 원자의 전자에 대한 전자배치를 spdf 방식과 비활성기체핵 표기법으로 나타내시오. (전체 전자배치 및 축약형 전자배치) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 축약형 전자배치 [ https://ywpop.tistory.com/7269 ] --------------------------------------------------- ▶ Br의 spdf 방식 (전체 전자배치) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^5 또는 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5 ▶ Br의 축약형 전자배치 (비활성기체핵 표기법) [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5 ▶ B.. 2020. 5. 25.
Cs의 일함수. 400 nm 1.54×10^(-19) J Cs의 일함수. 400 nm 1.54×10^(-19) J Cs에서 전자를 방출시킬 수 있는 빛의 최대 파장 400 nm 파장의 빛을 Cs 광전지 표면에 쪼일 때, 방출되는 전자의 운동에너지는 1.54×10^(-19) J이다. Cs의 일함수를 구하시오. Light with a wavelength of 400 nm strikes the surface of cesium(Cs) in a photoelectric cell, and the kinetic energy (KE) of electrons released is 1.54×10^(-19) J. Calculate the work function (binding energy, Φ) for Cs. --------------------------------------.. 2020. 5. 22.
Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식 ★ Hydrogen-like Atom. Bohr Model 관계식 --------------------------------------------------- ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) = 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3122 ] 수소 원자에서 방출되는 빛의 에너지와 파장 계산 > 원자 번호, Z (for hydrogen, Z = 1) > 기본 전하량, e = 1.602×10^(-19) C > 전자의 질량, m_e = 9.109×10^(-31) kg > 유전율, ε_0 = 8.854×10^(-12) F/m > 플랑크 상수, h = 6.626×10^(-34) J•s > R_H = Ryd.. 2020. 5. 11.
Cr의 전자배치. electron configuration of Cr Cr의 전자배치. electron configuration of Cr 다음 원자의 전자에 대한 전자배치를 spdf 방식과 비활성기체핵 표기법으로 나타내시오. > Cr --------------------------------------------------- [참고] 축약형 전자배치 [ https://ywpop.tistory.com/7269 ] > Cr의 전자배치 ▶ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1 ▶ [Ar] 3d^5 4s^1 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2844 ] 원자 오비탈의 전자 배치 순서의 예외, 크롬(Cr)과 구리(Cu) [키워드] Cr의 전자배치 기준, 크롬의 전자배치 기준, electron configuration of chro.. 2020. 4. 26.
빛의 입자설과 광전 효과 빛의 입자설과 광전 효과 광전 효과와 빛의 입자설 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- ☆ 광전 효과와 광자 - 빛은 입자인가? ◉ 아인슈타인의 등장 (Einstein, Albert) 1905년, 광량자설 (→ 나중에 노벨상) 빛은 파동이 아니라, E = hν 라는 에너지를 가진 입자이다. 이렇게 생각하면 플랑크의 이론, “빛의 에너지는 불연속적이다.”가 맞게 된다. 즉, E = nhν 에서 n은 빛이 가지는 입자의 “개수”로 생각하면 된다. ( “개수.. 2020. 3. 14.
바닥상태의 Cr 원자에서 m_l = 0인 전자수 바닥상태의 Cr 원자에서 m_l = 0인 전자수 바닥상태의 Cr 원자에서 m_l = 0인 전자수를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수[ https://ywpop.tistory.com/2932 ] ▶ Cr 원자의 바닥상태 전자배치> 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5( 참고 https://ywpop.tistory.com/2844 ) s 오비탈(l = 0)이 가질 수 있는 m_l 값: m_l = 0p 오비탈(l = 1)이 가질 수 있는 m_l 값: m_l = -1, 0, +1d 오비탈(l = 2)이 가질 수 있는 m_l 값: m_l = -2, -1, 0, +1, +2---> 즉, 각 오비.. 2020. 2. 11.
금속 철의 일함수는 451 kJ/mol. 파장 계산 금속 철의 일함수는 451 kJ/mol. 파장 계산 금속 철의 일함수는 451 kJ/mol이다. 철에서 전자 하나를 방출시키는데 필요한 최대 파장은 얼마인가? --------------------------------------------------- (451000 J/mol) × [(1 mol) / (6.022×10^23 photons)] = 451000 / (6.022×10^23) = 7.49×10^(-19) J/photon ---> 광자 1개의 에너지 E = hν = h(c/λ) = hc/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) λ = hc / E = (6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s) / (7.49×10^(-19) J) = 2.65×10^(-.. 2019. 11. 12.
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