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일반화학/[06장] 원자의 전자 구조269

에너지를 진동수로. 1.60×10^(-3) J/mol 에너지를 진동수로. 1.60×10^(-3) J/mol 만일 광자 1 mol의 에너지가 1.60×10^(-3) J/mol이라면, 광자의 진동수는 얼마인가? --------------------------------------------------- (1.60×10^(-3) J/mol) (1 mol / 6.022×10^23 개) = 2.6569×10^(-27) J/개 ---> 광자 1개의 에너지 E = hν ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) ν = E / h = (2.6569×10^(-27) J) / (6.626×10^(-34) J•s) = 4.01×10^6 /s = 4.01×10^6 Hz 답: 4.01×10^6 Hz [키워드] 에너지를 진동수로 기준문서, E = hv 기준문서 2021. 5. 5.
알루미늄 스펙트럼 396.15 nm. Al spectrum 396.15 nm line 알루미늄 스펙트럼 396.15 nm. Al spectrum 396.15 nm line --------------------------------------------------- ▶ 참고: 빛의 에너지와 파장, 진동수 관계 [ https://ywpop.tistory.com/4964 ] 396.15 nm × (1 m / 10^9 nm) = 396.15×10^(-9) m = 3.9615×10^(-7) m ν = c/λ = (2.99792×10^8 m/s) / (3.9615×10^(-7) m) = 7.5676×10^14 /s = 7.5676×10^14 Hz E = hν = (6.62607×10^(-34) J•s) (7.5676×10^14 /s) = 5.0143×10^(-19) J ---> 광자 1개의 에너지 .. 2021. 5. 3.
Na lamp 589.0 589.6 nm kJ/mol Na lamp 589.0 589.6 nm kJ/mol 소듐 등에서 방출되는 밝은 노란 빛은 589.0과 589.6 nm. 각 파장의 빛의 광자가 갖는 에너지와 진동수 계산. The bright yellow light emitted by a sodium vapor lamp consists of two emission lines at 589.0 nm and 589.6 nm. What are the frequency and the energy of a photon of light at each of these wavelengths? What are the energies in kJ/mol? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 빛의 에너지와 파.. 2021. 5. 3.
Ti 4s 3d electron four quantum number set Ti 4s 3d electron four quantum number set Give a possible set of values of the four quantum numbers for the 4s and 3d electrons in titanium. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] ▶ Ti의 전자배치: [Ar] 4s^2 3d^2 for 4s^2 (주양자수, 각운동량 양자수, 자기 양자수, 스핀 양자수) (4, 0, 0, +1/2) (4, 0, 0, –1/2) for 3d^2 (3, 2, –2, +1/2) (3, 2, –1, +1/2) [키워드] Ti의 한.. 2021. 5. 3.
13.6 eV 계산 13.6 eV 계산 R_H = Z^2 e^4 m_e / 8 ε_0^2 h^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14147 ) > 원자 번호, Z (for hydrogen, Z = 1) > 기본 전하량, e = 1.602×10^(-19) C > 전자의 질량, m_e = 9.109×10^(-31) kg > 유전율, ε_0 = 8.854×10^(-12) F/m > 플랑크 상수, h = 6.626×10^(-34) J•s 수소 원자의 경우, Z = 1 이므로, R_H = e^4 m_e / 8 ε_0^2 h^2 = [(1.602×10^(-19))^4 (9.109×10^(-31))] / [(8) (8.854×10^(-12))^2 (6.626×10^(-34))^2 ] = 2.179×10^(-18).. 2021. 4. 30.
[목차] 수소 원자가 흡수 또는 방출하는 빛의 에너지와 파장 [목차] 수소 원자가 흡수 또는 방출하는 빛의 에너지와 파장         ▶ 참고: 수소 스펙트럼 계열. hydrogen spectral series[ https://ywpop.tistory.com/7437 ]         A. 라이먼 계열 (Lyman series): 자외선 영역   ▶ n=1 → n=2 [ https://ywpop.tistory.com/14378 ]n=1 → n=2 [ https://ywpop.tistory.com/17550 ]n=2 → n=1 [ https://ywpop.tistory.com/4180 ]n=1 → n=2 → n=3 [ https://ywpop.tistory.com/21684 ]     ▶ n=1 → n=3 [ https://ywpop.tistory.com.. 2021. 4. 28.
수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지와 파장. n=2 to n=∞ 수소 원자에서 전자가 방출하는 에너지와 파장. n=2 to n=∞ - atomic hydrogen emission spectrum 수소 원자의 두 번째 껍질로부터 전자를 완전히 제거하는데 필요한 에너지(kJ)와 파장을 계산하시오. ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) = (2.18×10^(-18) J) (1/2^2 – 1/∞^2) = 5.45×10^(-19) J = 5.45×10^(-22) kJ E = hν = h(c/λ) = hc/λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) λ = hc / E = [(6.626×10^(-34) J•s) (3×10^8 m/s)] / (5.45×10^(-19) J).. 2021. 4. 28.
Fe atom electron energy 7.21×10^(-19) max wavelength Fe atom electron energy 7.21×10^(-19) max wavelength It takes 7.21×10^(-19) J of energy to remove an electron from an iron atom. What is the maximum wavelength of light that can do this? --------------------------------------------------- E = hν = hc / λ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 ) λ = hc / E = (6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s) / (7.21×10^(-19) J) = (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / .. 2021. 4. 27.
드브로이 파장. 80 km/h 날아가는 57 g 테니스공의 파장 드브로이 파장. 80 km/h 날아가는 57 g 테니스공의 파장 wavelength of a tennis ball of mass 57 g travelling at 80 km/h --------------------------------------------------- (80 km/h) (1000 m / 1 km) (1 h / 3600 s) = (80) (1000) (1 / 3600) = 22.22 m/s λ = h / mc ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3539 ) = (6.626×10^(-34) J•s) / [(57/1000 kg) (22.22 m/s)] = (6.626×10^(-34)) / [(57/1000) (22.22)] = 5.2×10^(-34) m ( 1 J = 1 .. 2021. 4. 19.
수소원자 전자 E1 = –5.14×10^(-12) erg E2 = –21.7×10^(-12) erg 수소원자 전자 E1 = –5.14×10^(-12) erg E2 = –21.7×10^(-12) erg     수소 원자에서 원자핵 주위를 원운동하고있는 전자가에너지 준위 E1 = –5.14×10^(-12) erg 상태에서E2 = –21.7×10^(-12) erg 상태로 천이할 때 빛의 진동수       ▶ 참고: [목차] 수소 원자가 흡수 또는 방출하는 빛의 에너지와 파장[ https://ywpop.tistory.com/17939 ]         ΔE = (–21.7×10^(-12)) – (–5.14×10^(-12))= –1.656×10^(-11) erg       1 J = 10^7 erg 이므로,(–1.656×10^(-11) erg) (1 J / 10^7 erg)= –1.656×10^(-1.. 2021. 3. 25.
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