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일반화학/[06장] 원자의 전자 구조253

수소원자 전자 E1 = –5.14×10^(-12) erg E2 = –21.7×10^(-12) erg 수소원자 전자 E1 = –5.14×10^(-12) erg E2 = –21.7×10^(-12) erg 수소 원자에서 원자핵 주위를 원운동하고있는 전자가 에너지 준위 E1 = –5.14×10^(-12) erg 상태에서 E2 = –21.7×10^(-12) erg 상태로 천이할 때 빛의 진동수 ▶ 참고: [목차] 수소 원자가 흡수 또는 방출하는 빛의 에너지와 파장 [ https://ywpop.tistory.com/17939 ] ΔE = (–21.7×10^(-12)) – (–5.14×10^(-12)) = –1.656×10^(-11) erg 1 J = 10^7 erg 이므로, (–1.656×10^(-11) erg) (1 J / 10^7 erg) = –1.656×10^(-18) J ( –부호는 들뜸을 의미. 진동수 .. 2021. 3. 25.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 M껍질 전자수 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 M껍질 전자수 전자배치가 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5인 원자의 M껍질에는 몇 개의 전자가 들어 있는가? --------------------------------------------------- 주양자수와 전자껍질 n = 1 ---> K껍질 n = 2 ---> L껍질 n = 3 ---> M껍질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2932 ) M껍질: 3s2 3p5 답: 7개 2021. 2. 28.
주양자수와 부양자수의 합이 3인 전자수가 5개인 원자 주양자수와 부양자수의 합이 3인 전자수가 5개인 원자 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] 1s = 1 + s = 1 + 0 = 1 2s = 2 + s = 2 + 0 = 2 2p = 2 + p = 2 + 1 = 3 3s = 3 + s = 3 + 0 = 3 3p = 3 + p = 3 + 1 = 4 주양자수와 부양자수의 합이 3인 오비탈 ---> 2p와 3s 2p와 3s 중 전자가 5개 들어갈 수 있는 오비탈은 2p뿐. 1s^2 2s^2 2p^5 ---> 전자수 = 9 ---> 원자번호 = 9 ---> F, 플루오린. 2021. 2. 28.
바닥 상태의 Cu 원자에서 m_l = +1인 전자의 개수 바닥 상태의 Cu 원자에서 m_l = +1인 전자의 개수 --------------------------------------------------- Cu 원자의 바닥상태 전자배치 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2840 ) 3개 p 오비탈 각각의 m_l 값 = –1, 0, +1 5개 d 오비탈 각각의 m_l 값 = –2, –1, 0, +1, +2 ( 참고: 한 벌의 양자수 https://ywpop.tistory.com/2932 ) 2p^6, 3p^6, 3d^10 에서 각각 1개 오비탈의 m_l = +1 이므로, m_l = +1인 전자의 개수 = 2 × 3 = 6 ( 1개 오비탈당 2개 전자가 채워져 있으므로, ) 답.. 2021. 2. 26.
양자역학이 연구하는 세계 양자역학이 연구하는 세계 ▶ 양자역학이 탄생된 배경 ---> “빛”의 불가사의한 행태(behavior and form) 때문. ( ∵ 고전역학으로 설명이 불가능해서 ) ▶ 빛의 어떤 행태? > 흑체 복사(black-body radiation) > 광전 효과(photoelectric effect) ( https://ywpop.tistory.com/13198 ) ( + 원자 스펙트럼 ) ---> 이들 현상은 고전역학으로 이해할 수 없었다. [참고] 고전역학 > 고전역학 = Newton 역학 (+ Maxwell의 전자기학) > 뉴턴 역학: 관성 법칙, 가속도 법칙, 작용/반작용 법칙 > 맥스웰의 전자기학: 빛 = 전자기파 > 고전역학은 투수가 던진 야구공의 운동과 에너지, 박격포에서 발사된 포탄의 운동과 에너.. 2021. 2. 10.
7.3×10^6 m/s로 이동하는 전자의 드브로이 파장 7.3×10^6 m/s로 이동하는 전자의 드브로이 파장 --------------------------------------------------- λ = h / mc ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3539 ) = (6.626×10^(-34) J•s) / [(9.11×10^(-31) kg) (7.3×10^6 m/s)] = (6.626×10^(-34)) / [(9.11×10^(-31)) (7.3×10^6)] = 9.96×10^(-11) m ( 1 J = 1 kg•m^2/s^2 ) 9.96×10^(-11) m × (1 Å / 10^(-10) m) = 9.96×10^(-11) / (10^(-10)) = 0.996 Å ≒ 1 Å [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.co.. 2021. 1. 4.
[도표] 원자의 바닥상태 전자배치 [도표] 원자의 바닥상태 전자배치 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서) [ https://ywpop.tistory.com/2840 ] --------------------------------------------------- Element Elec. Electron Configuration Hydrogen (H) 1 1s1 Helium (He) 2 1s2 Lithium (Li) 3 1s2 2s1 Beryllium (Be) 4 1s2 2s2 Boron (B) 5 1s2 2s2 2p1 Carbon (C) 6 1s2 2s2 2p2 Nitrogen (N) 7 1s2 2s2 2p3 Oxygen.. 2020. 10. 20.
n = 5 hydrogen 6.90×10^14 s^-1 n = 5 hydrogen 6.90×10^14 s^-1 n = 5 H atom 6.90×10^14 s-1 n = 5 상태의 전자를 가지고 있는 들뜬 상태의 수소 원자가 진동수 6.90×10^14 s^-1의 빛을 방출. An excited hydrogen atom with an electron in the n = 5 state emits light having a frequency of 6.90×10^14 s^-1. Determine the principal quantum level for the final state in this electronic transition. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소 스펙트럼 계열 [ http.. 2020. 8. 27.
제6장 원자의 전자 구조. 목차 ★ 제6장 원자의 전자 구조. 목차 Electronic Structure of Atoms > 양자 역학(quantum mechanics)적 해설 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Bohr_Atom_Structure.jpg ] 6.1 빛의 파동성. The Wave Nature of Light [ https://ywpop.tistory.com/7129 ] 파동. 파장. 진동수 [ https.. 2020. 8. 7.
수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=6 → n=2 수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=6 → n=2 수소 원자의 들뜬 전자가 n_i=6에서 n_f=2(으)로 전이할 때 방출되는 빛의 파장은 몇 nm? 진동수는 몇 Hz? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소 스펙트럼 계열 [ https://ywpop.tistory.com/7437 ] --------------------------------------------------- ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 ) = 2.18×10^(-18) J × (1/n_i^2 – 1/n_f^2) = 2.18×10^(-18) × (1/6^2 – 1/2^2) .. 2020. 7. 26.
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