반응형 일반화학/[05장] 열화학384 50.0 g of Al cool from 90.0℃ to 30.0℃ 50.0 g of Al cool from 90.0℃ to 30.0℃ 50.0 g of Al cool from 90.0℃ to 30.0℃. What mass of water can be heated from 20.0℃ to 30.0℃? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.910 J/g•℃) (50.0 g) (90.0 – 30.0 ℃) = (0.910) (50.0) (90.0 – 30.0) = 2730 J ---> Al에서 방출된 열. ---> 이 열만큼 물을 가열시킬 수 있다. m = q / (C Δt) = 2730 / (4.184 × (30.0 – 20.. 2023. 3. 8. 얼음과 물의 혼합. –5℃ 8 g 얼음 + 90℃ 130 cm3 물 얼음과 물의 혼합. –5℃ 8 g 얼음 + 90℃ 130 cm3 물 온도가 –5℃인 8 g의 얼음이 초기온도가 90℃인 130 cm3의 물에 넣어져 녹고 있다. 평형점에서의 온도는? 단, 얼음의 비열은 Ci, 물의 비열은 Cw, 얼음의 융해열은 C --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- > q = C m Δt > q = C m ( 참고: 현열과 잠열 https://ywpop.tistory.com/19273 ) 최종(평형점) 온도를 x라 두면, 물이 잃은 열(–q) = 얼음이.. 2023. 2. 9. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 수성 가스 반응열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 수성 가스 반응열 ΔH_f(H2O) = –68317 cal ΔH_f(CO) = –26416 cal 일 때, 다음 수성 가스 반응의 표준 반응열은? C + H2O ⇌ CO + H2 --------------------------------------------------- ▶ 생성 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [ΔH_f(CO) + ΔH_f(H2)] – [ΔH_f(C) + ΔH_f(H2O)] = [(–26416) + (0)] – [(0) + (–68317)] = 41901 cal 답: 41901 cal [참고] ΔH°_f(H2) =.. 2023. 1. 20. 110℃ iron 15℃ water 50 mL 17.4℃ iron mass 0.4723 110℃ iron 15℃ water 50 mL 17.4℃ iron mass 0.4723 110℃ 철을 15℃ 물 50 mL에 넣었을 때 물의 온도는 17.4℃가 되었다. 철의 질량은? 단, 철의 비열 = 0.4723 J/g•℃, 1 cal = 4.2 J --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 q = C m Δt [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- 1 cal = 4.2 J ---> 물의 비열 = 1 cal/g•℃ ---> 물의 비열 = 4.2 J/g•℃ 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 50 mL 물 = 50.. 2023. 1. 19. 1000 g 물 봄베 열량계 5 g 연소 30℃ 상승 열용량 400 J/℃ 1000 g 물 봄베 열량계 5 g 연소 30℃ 상승 열용량 400 J/℃ 물 1000 g이 들어있는 봄베 열량계에서 어떤 물질 5 g을 연소시켰더니 물의 온도가 30℃ 상승하였다. 봄베의 열용량이 400 J/℃라고 할 때 이 물질의 연소열(kJ/g)을 계산하시오. 물의 비열 = 4.2 J/g•℃ --------------------------------------------------- ▶ 화합물 = 계 ▶ 통(bomb) 및 물 = 주위 ▶ 반응계가 방출한 열(–q) = 주위가 흡수한 열(+q) q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) Δt = 30℃ 봄베 열량계가 흡수한 열, q_bomb = C_bomb × Δt = (400 J/℃) (30 ℃) = 12.. 2023. 1. 4. 50.0 kg rock 12.0℃ heat 0.82 J/g-K 450 kJ heat emit 50.0 kg rock 12.0℃ heat 0.82 J/g-K 450 kJ heat emit A) Large beds of rocks are used in some solar-heated homes to store heat. Assume that the specific heat of the rocks is 0.82 J/g-K. Calculate the quantity of heat absorbed by 50.0 kg of rocks if their temperature increases by 12.0℃. B) Using the information in the above question, what temperature change would these rocks undergo if they emitted.. 2023. 1. 4. 15.0 g 에탄올의 연소열 15.0 g 에탄올의 연소열 If ethanol (15.0 g) is burned, how much heat is released? Ethanol MW = 46.0 g/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –555 kJ The complete combustion of ethanol, C2H5OH (FW = 46.0 g/mol), proceeds as follows: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ... ΔH = –555 kJ What is the enthalpy change for combustion of 15.0 g of ethanol? (a) –12.1 kJ (b) –181 kJ (c) –422 kJ (d).. 2023. 1. 4. 응고는 흡열 과정인가, 발열 과정인가 응고는 흡열 과정인가, 발열 과정인가 용융된 금을 주형에 부으면 대기압 하에서 응고된다. 금을 계라고 하면, 응고는 흡열 과정인가, 발열 과정인가? Molten gold poured into a mold solidifies at atmospheric pressure. With the gold defined as the system, is the solidification an exothermic or endothermic process? --------------------------------------------------- 응고될 때, 계의 열은 외부로 방출된다. 응고될 때, 계의 엔탈피는 감소한다. ΔH < 0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7991 ) 답: 발열 과정. .. 2023. 1. 4. 0.985 atm volume 1.55 L 0.85 L contract work 0.985 atm volume 1.55 L 0.85 L contract work Calculate the work, in J, if the volume of a system contracts from 1.55 to 0.85 L at a constant pressure of 0.985 atm. --------------------------------------------------- w = –P•ΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 ) = –(0.985) (0.85 – 1.55) = 0.6895 atm•L (0.6895 atm•L) × (8.314 J / 0.08206 atm•L) = (0.6895) × (8.314 / 0.08206) = 69.86 J [키워드] PV w.. 2023. 1. 4. 1.02 atm 0.055 L 1.403 L expand L•atm work 1.02 atm 0.055 L 1.403 L expand L•atm work If a balloon is expanded from 0.055 to 1.403 L against an external pressure of 1.02 atm, how many L-atm of work is done? --------------------------------------------------- w = –P•ΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 ) = –(1.02) (1.403 – 0.055) = –1.375 atm•L [키워드] PV work 기준문서 2023. 1. 4. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 39 다음 반응형