반응형 일반화학/[05장] 열화학385 0℃ 1 atm에서 휘발유 연소반응에 필요한 일의 양 0℃ 1 atm에서 휘발유 연소반응에 필요한 일의 양 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O --------------------------------------------------- 출제자의 실수 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O 대신 2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g) 이렇게 물질의 상태를 표시해 주어야 했었다. 왜냐하면, > 2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g) > 2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(l) 의 일은 다르기 때문이다. 문제 해설로 봐서, 출제자는 2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(g) 이 반응을 생각했었는.. 2022. 10. 15. 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. H2 + F2 → 2HF 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. H2 + F2 → 2HF 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. H2(g) + F2(g) → 2HF(g) --------------------------------------------------- ▶ 결합 엔탈피. ΔH_B > H–H: 436.4 kJ/mol > F–F: 156.9 kJ/mol > H–F: 568.2 kJ/mol ( 참고: 결합 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/2558 ) ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [(436.4) + (156.9)] – [2(568.2)] = –543.1 kJ 답: –543.1 kJ [ 관련 예제 https:/.. 2022. 10. 11. 50.0℃ 물 100.0 g을 –30.0℃ 얼음으로 (kJ) 50.0℃ 물 100.0 g을 –30.0℃ 얼음으로 (kJ) > 얼음의 비열 = 2.03 J/g•℃ > 물의 비열 = 4.18 J/g•℃ > 물의 용융 엔탈피 = 6.01 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- (6.01 kJ/mol) / (18.015 g/mol) = (6.01) / (18.015) = 0.33361 kJ/g (0.33361 kJ/g) (1000 J / 1 kJ) = 333.61 J/g 1) –30.0℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열.. 2022. 10. 10. 기체상 벤젠 55 g 105.0℃ 25.0℃ 냉각 방출 열량 기체상 벤젠 55 g 105.0℃ 25.0℃ 냉각 방출 열량 Benzene has a boiling point of 80.1℃, and a specific heat capacity of 1.8 J/g•℃ in the liquid phase and 1.92 J/g•℃ in the gas phase. The ΔH_vaporization of benzene is 30.77 kJ/mol. How much heat is released when 55 g of benzene in the gas phase is cooled from 105.0℃ to 25.0℃? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tisto.. 2022. 9. 27. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 수크로스 연소열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 수크로스 연소열 Calculate the standard heat of combustion for sucrose. --------------------------------------------------- sucrose 연소 반응식 C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l) C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 ) = [12×ΔH°_f(CO2,g) + 11×ΔH°_f(H2O,l)] – [1×ΔH°_f(C12H22O11,s) + 12×ΔH°_f(O2,g)] = [12(–393.. 2022. 9. 25. 3 mol CO2(g) 생성될 때 메테인 열화학 반응식 3 mol CO2(g) 생성될 때 메테인 열화학 반응식 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –890.5 kJ 3 mol CO2(g)가 생성될 때 메테인의 연소에 대한 열화학 반응식을 쓰시오. Write the thermochemical equation for the combustion of methane when 3 mol of CO2 (g) is produced. --------------------------------------------------- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –890.5 kJ ---> 1 mol CO2(g)가 생성될 때 반응식이므로, 모든 항목에 ×3 하면 된다. 답: 3CH4(g).. 2022. 9. 25. 중화열 계산. 1 M HCl 50 mL + 2 M NaOH 50 mL. 20℃ to 26℃ 중화열 계산. 1 M HCl 50 mL + 2 M NaOH 50 mL. 20℃ to 26℃ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 중화반응과 중화열 [ https://ywpop.tistory.com/3925 ] --------------------------------------------------- > 용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL > 용액의 비열 ≒ 물의 비열 = 1 cal/g•℃ = 4.18 J/g•℃ q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.18 J/g•℃) (100 g) (26 – 20℃) = (4.18) (100) (26 – 20) = 2508 J = .. 2022. 9. 21. 100.0 J energy 26.2 g metal 8.5℃ increase 100.0 J energy 26.2 g metal 8.5℃ increase 100.0 J 에너지를 26.2 g 금속 샘플이 흡수했다. 이때 금속의 온도가 8.5℃ 증가했다면, 금속의 비열은? Given the table of specific heat values below, what is the identity of a 26.2 g metal sample that increases by 8.5℃ when 100.0 J of energy is absorbed? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / (m Δt) = (100.0 J) / (26.2 g ×.. 2022. 9. 19. 30℃ 물 150 g을 350℃ 수증기로 (kcal) 30℃ 물 150 g을 350℃ 수증기로 (kcal) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ▶ 참고: 물의 비열 [ https://ywpop.tistory.com/4948 ] --------------------------------------------------- 1) 30℃ 물을 100℃ 물로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (1 cal/g•℃) (150 g) (100 – 30 ℃) = 10500 cal 2) 100℃ 물을 100℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열 q = C m = (540 cal/g) (150 g) = 81000 cal 3) 100℃.. 2022. 9. 13. 0.5 kg 물의 온도를 15℃에서 35℃까지 높이는데 필요한 열량 0.5 kg 물의 온도를 15℃에서 35℃까지 높이는데 필요한 열량 질량이 0.5 kg인 물의 온도를 15℃에서 35℃까지 높이는데 필요한 열량은 몇 kcal? 단, 물의 비열은 1 kcal/kg•℃ --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (1 kcal/kg•℃) (0.5 kg) (35 – 15 ℃) = 10 kcal 답: 10 kcal 2022. 8. 27. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 39 다음 반응형
