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일반화학/[05장] 열화학387

중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL 중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL 일정 압력 열량계에서 0.500 M HCl 1.00×10^2 mL와 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL를 혼합하였다. HCl 용액과 NaOH 용액의 초기 온도는 22.50℃이었고, 혼합 용액의 최종 온도는 25.86℃이었다. 몰당 중화열을 계산하라. 용액의 밀도와 비열은 물의 값과 같다고 가정한다. (각각 1.00 g/mL, 4.184 J/g•℃) 열량계의 열용량은 무시한다. --------------------------------------------------- 1.00×10^2 mL = 100. mL = 100. g 1) 용액이 흡수한 열 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2023. 6. 10.
ΔH° = –484 kJ 0.25 mol O2 0.50 mol H2 –5.6 L PV work ΔE ΔH° = –484 kJ 0.25 mol O2 0.50 mol H2 –5.6 L PV work ΔE The reaction between hydrogen and oxygen to yield water vapour has ΔH° = –484 kJ. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ... ΔH° = –484 kJ How much PV work is done and what is the value of ΔE (in kJ) for the reaction of 0.50 mol of H2 and 0.25 mol of O2 at atmospheric pressure if the volume change is –5.6 L? ----------------------------------------------.. 2023. 6. 9.
125℃ 100.0 g metal 27.5℃ water 500.0 g 30.0℃ 125℃ 100.0 g metal 27.5℃ water 500.0 g 30.0℃ A 100.0 g sample of an unknown metal at 125℃ is added to 500.0 g of water at 27.5℃. The final temperature of the mixture is 30.0℃. What is the specific heat capacity of the metal? --------------------------------------------------- 열용량과 비열 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 금속의 비열 = x 라 두면, 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) –[(x) (100.0).. 2023. 6. 7.
0.40 M HCl 100.0 mL 0.20 M Ba(OH)2 100.0 mL 22℃ 0.40 M HCl 100.0 mL 0.20 M Ba(OH)2 100.0 mL 22℃ 0.40 M HCl 수용액 100.0 mL와 0.20 M Ba(OH)2 수용액 100.0 mL를 열용량을 무시한 일정압력 열량계에 넣어 반응시켰다. 두 용액의 반응 전의 온도가 22℃일 때 이 혼합 용액의 최종 온도는? 단, 수용액의 비열 4.184 J/g•℃, 수용액의 밀도 1.0 g/mL H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH = –56.2 kJ/mol --------------------------------------------------- 각 반응물의 몰수를 계산하면, (0.40 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.040 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tist.. 2023. 6. 7.
C2H5OH 1.0 g water 5.0℃ 10.9 kJ/℃ C2H5OH 1.0 g water 5.0℃ 10.9 kJ/℃ 에탄올(C2H5OH) 1.0 g을 일정 부피 통열량계 속에서 연소시킬 때 물의 온도가 5.0℃ 증가하였다. 열량계의 열용량이 10.9 kJ/℃일 때 에탄올의 몰당 연소열을 계산하시오. --------------------------------------------------- C = q / Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) q = C Δt = (10.9 kJ/℃) (5.0 ℃) = 54.5 kJ ---> 열량계가 흡수한 열(+q) ---> 계가 방출한 열(–q) = –54.5 kJ C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 1.0 g / (46.07 g/mol) = 0.0217 mol C2H5.. 2023. 6. 7.
ΔU 계산. 100. J의 일이 기체를 압축, 기체는 23 J의 열을 방출 ΔU 계산. 100. J의 일이 기체를 압축, 기체는 23 J의 열을 방출 --------------------------------------------------- ΔU = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23601 ) 100. J의 일이 기체를 압축 ---> w = +100. J 기체는 23 J의 열을 방출 ---> q = –23 J ΔU = q + w = (–23) + (+100.) = +77 J 답: +77 J [키워드] q + w 기준문서, 내부에너지 기준문서 2023. 6. 7.
ΔH 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) ΔH 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)   ---------------------------------------------------▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법[ https://ywpop.tistory.com/13107 ]---------------------------------------------------   ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )   = [4(CO2,g) + 6(H2O,l)] – [2(C2H6,g) + 7(O2,g)]= [4(–393.5 kJ/mol) + 6(–285.83 kJ/mol)] – [2(–84.68 kJ/.. 2023. 6. 5.
ΔH 계산. 하이드라진의 생성열 ΔH 계산. 하이드라진의 생성열 hydrazine, 히드라진, N2H4 What is the enthalpy of formation of hydrazine, N2H4(l)? Use the following reactions and enthalpy changes: 1) N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g) ... ΔH° = –534.2 kJ 2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ... ΔH° = –241.8 kJ --------------------------------------------------- N2H4(l)의 표준 생성 반응식 N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l) ---> 표준 생성 엔탈피의 정의에 따라, ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2023. 6. 5.
반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 자일렌 C8H10 생성열 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 자일렌 C8H10 생성열 자일렌 C8H10(l)의 표준 연소 엔탈피는 –3908 kJ/mol이다. 자일렌의 표준 생성 엔탈피를 구하시오. > standard enthalpy of formation of CO2(g) is –393.5 kJ/mol. > standard enthalpy of formation of H2O(l) is –285.9 kJ/mol. --------------------------------------------------- ※ 참고 예제 The standard enthalpy of formation of ethylbenzene (C6H5C2H5) is –12.5 kJ/mol. Calculate its standard enthalpy of combusti.. 2023. 6. 4.
생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. ethylbenzene 연소열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. ethylbenzene 연소열 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C8H10 연소열 The standard enthalpy of formation of ethylbenzene (C6H5C2H5) is –12.5 kJ/mol. Calculate its standard enthalpy of combustion. (Combustion is a reaction with oxygen that yields CO2 and water.) --------------------------------------------------- 탄화수소 연소 반응식 CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17026 ) C8H1.. 2023. 6. 4.
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