ΔH 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)
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▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법
[ https://ywpop.tistory.com/13107 ]
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ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )
= [4(CO2,g) + 6(H2O,l)] – [2(C2H6,g) + 7(O2,g)]
= [4(–393.5 kJ/mol) + 6(–285.83 kJ/mol)] – [2(–84.68 kJ/mol) + 7(0)]
= [4(–393.5) + 6(–285.83)] – [2(–84.68) + 7(0)]
= –3119.62 kJ
---> C2H6(g) 2 mol 연소열
[참고] ΔH°_f 값은 Brown외 일반화학(13판) 참고.
–3119.62 kJ / 2 mol
= –1559.81 kJ/mol
---> C2H6(g) 1 mol 연소열
답: –1559.81 kJ/mol
[참고] 결합 에너지로 계산
( https://ywpop.tistory.com/16233 )
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/h-2c2h6g-7o2g-4co2g-6h2og.html ]
2가지 방법으로 반응 엔탈피 계산
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/heat-of-combustion-of-methane-ch4-kcal.html ]
heat of combustion of methane CH4 (kcal)
CH4 메탄의 연소열 계산 (kcal)
[키워드] C2H6의 연소열 계산 기준, 에테인의 연소열 계산 기준, 에탄의 연소열 계산 기준, C2H6의 연소열 기준, 에테인의 연소열 기준, 에탄의 연소열 기준, 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) dic
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