ΔH 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

ΔH 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

 

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▶ 참고: 반응 엔탈피를 계산하는 2가지 방법

[ https://ywpop.tistory.com/13107 ]

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ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

= [4(CO2,g) + 6(H2O,l)] – [2(C2H6,g) + 7(O2,g)]

= [4(–393.5 kJ/mol) + 6(–285.83 kJ/mol)] – [2(–84.68 kJ/mol) + 7(0)]

= [4(–393.5) + 6(–285.83)] – [2(–84.68) + 7(0)]

= –3119.62 kJ

---> C2H6(g) 2 mol 연소열

 

[참고] ΔH°_f 값은 Brown외 일반화학(13판) 참고.

 

 

 

–3119.62 kJ / 2 mol

= –1559.81 kJ/mol

---> C2H6(g) 1 mol 연소열

 

 

 

답: –1559.81 kJ/mol

 

 

 

 

[참고] 결합 에너지로 계산

( https://ywpop.tistory.com/16233 )

 

 

 

 

[키워드] C2H6의 연소열 계산 기준문서, 에테인의 연소열 계산 기준문서, 에탄의 연소열 계산 기준문서, C2H6의 연소열 기준문서, 에테인의 연소열 기준문서, 에탄의 연소열 기준문서, 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) dic