C2H5OH 1.0 g water 5.0℃ 10.9 kJ/℃
에탄올(C2H5OH) 1.0 g을
일정 부피 통열량계 속에서 연소시킬 때
물의 온도가 5.0℃ 증가하였다.
열량계의 열용량이 10.9 kJ/℃일 때
에탄올의 몰당 연소열을 계산하시오.
---------------------------------------------------
C = q / Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
q = C Δt
= (10.9 kJ/℃) (5.0 ℃)
= 54.5 kJ
---> 열량계가 흡수한 열(+q)
---> 계가 방출한 열(–q) = –54.5 kJ
C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,
1.0 g / (46.07 g/mol) = 0.0217 mol C2H5OH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
에탄올의 몰당 연소열을 계산하면,
–54.5 kJ / 0.0217 mol
= –2511.52 kJ/mol
답: –2512 kJ/mol
[키워드] 에탄올의 연소열 기준문서, heat of combustion of ethanol, C2H5OH(l)
When 1.0 g of ethanol (C2H5OH) was burned in a constant volume calorimeter, the temperature of water increased by 5.0℃. Calculate the heat of combustion per mole of ethanol when the heat capacity of the calorimeter is 10.9 kJ/℃.
'일반화학 > [05장] 열화학' 카테고리의 다른 글
| 중화열 계산. 0.500 M HCl + 0.500 M NaOH 1.00×10^2 mL (3) | 2023.06.10 |
|---|---|
| ΔH° = –484 kJ 0.25 mol O2 0.50 mol H2 –5.6 L PV work ΔE (4) | 2023.06.09 |
| 125℃ 100.0 g metal 27.5℃ water 500.0 g 30.0℃ (1) | 2023.06.07 |
| 0.40 M HCl 100.0 mL 0.20 M Ba(OH)2 100.0 mL 22℃ (2) | 2023.06.07 |
| ΔU 계산. 100. J의 일이 기체를 압축, 기체는 23 J의 열을 방출 (2) | 2023.06.07 |
| ΔH 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) (4) | 2023.06.05 |
| ΔH 계산. 하이드라진의 생성열 (1) | 2023.06.05 |
| 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 자일렌 C8H10 생성열 (2) | 2023.06.04 |
댓글