C6H12O6 4.50 g 1.00 L water 16.97 kJ/℃ 23.49℃ 27.72℃

C6H12O6 4.50 g 1.00 L water 16.97 kJ/℃ 23.49℃ 27.72℃

 

 

C6H12O6 4.50 g을 1.00 L 물(d 1.00)이 들어있는

통 열량계에서 연소시켰다.

열량계의 열용량은 16.97 kJ/℃이다.

열량계와 물의 온도는 23.49℃에서 27.72℃로 상승.

 

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▶ 참고: 열용량과 비열

[ https://ywpop.tistory.com/2897 ]

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▶ 화합물 = 계, 통(bomb) 및 물 = 주위

▶ 반응계가 방출한 열(–q) = 주위가 흡수한 열(+q)

 

 

 

ΔT = 27.72 – 23.49 = 4.23℃

 

 

 

a) 열량계의 q 계산

통열량계가 흡수한 열, q_bomb

= C_bomb × ΔT

= (16970 J/℃) (4.23 ℃)

= 71783.1 J

 

 

 

b) 물의 q 계산

물이 흡수한 열, q_water

= C_sp × m × ΔT

= (4.18 J/g•℃) (1000 g) (4.23 ℃)

= 17681.4 J

 

 

 

c) 4.50 g C6H12O6의 연소열, q 계산

반응계가 방출한 열(–q) = 주위가 흡수한 열(+q)

–q_rxn = q_bomb + q_water

q_rxn = –[(71783.1 J) + (17681.4 J)]

= –89464.5 J

 

 

 

통열량계의 부피는 일정하므로,

q_rxn = q_v = ΔE ≒ ΔH

( 참고: ΔH = ΔE https://ywpop.tistory.com/5197 )

 

 

 

d) 1 mol C6H12O6의 연소열, q 계산

C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

1 mol C6H12O6에 대한 연소열을 계산하면,

[(–89464.5 J) / (4.50 g)] × (180.16 g/mol)

= –3581760.96 J/mol

= –3581.761 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4971 ] 3.30 g 글루코스의 연소열

 

 

 

[키워드] 글루코스 연소열 기준문서, 글루코오스 연소열 기준문서, C6H12O6 연소열 기준문서, –q_rxn = q_bomb + q_water 기준문서, –q_rxn = q_bomb + q_water dic