반응형 일반화학/[05장] 열화학385 물 250 g을 20℃에서 80℃로 올리는데 필요한 열(J) 물 250 g을 20℃에서 80℃로 올리는데 필요한 열(J) --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.2 J/g•℃) (250 g) (80 – 20 ℃) = (4.2) (250) (80 – 20) = 63000 J = 63 kJ 답: 63000 J 2022. 11. 24. CaCO3 → CaO + CO2 178.1 kJ/mol CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3 → CaO + CO2 178.1 kJ/mol CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 178.1 kJ CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3 → CaO + CO2 반응의 표준 엔탈피 변화는 178.1 kJ/mol이고, CaO의 표준 생성 엔탈피는 –635.5 kJ/mol, CO2의 표준 생성 엔탈피는 –393.5 kJ/mol이다. CaCO3의 표준 생성 엔탈피(kJ/mol)를 계산하시오. The standard enthalpy change for the reaction CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) is 178.1 kJ. Calculate the standard enth.. 2022. 11. 24. 열계량법. Calorimetry 열계량법. Calorimetry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 열계량법 > 반응열을 측정하는 방법 ▶ 열계량법의 종류 A. 일정 압력 열계량법. Constant Pressure Calorimetry [ https://ywpop.tistory.com/3038 ] B. 일정 부피 열계량법. Constant Volume Calorimetry [ https://ywpop.tistory.com/6986 ] [키워드] 일정 압력 열계량법 기준문서, 일정 부피 열계.. 2022. 11. 23. ΔH 계산. NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) ΔH 계산. NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) 생성 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 Nitric acid was first prepared by heating sodium nitrate with sulfuric acid and collecting the vapors produced. NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HNO3(g) Calculate ΔH°_rxn for that reaction given this information. ΔH°_f [NaNO3(s)] = –467.8 kJ/mol ΔH°_f [NaHSO4(s)] = –1125.5 kJ/mol ΔH°_f [H2SO4(l) = –814.0 kJ/mol ΔH°_f [HNO3(g)] =.. 2022. 11. 20. 아산화탄소 표준 생성 엔탈피 계산. C3O2(g) 아산화탄소 표준 생성 엔탈피 계산. C3O2(g) The compound carbon suboxide, C3O2, is a gas at room temperature. Use the data supplied to calculate the heat of formation of carbon suboxide. 2CO(g) + C(s) → C3O2(g) ... ΔH° = +127.3 kJ/mol CO(g)의 ΔH°_f = –110.5 kJ/mol --------------------------------------------------- C3O2(g) 생성 반응식 2CO(g) + C(s) → C3O2(g) ( 참고: 표준 생성 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/4416 ) ΔH°_rxn = .. 2022. 11. 19. 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산. NH3 생성 엔탈피 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산. NH3 생성 엔탈피 --------------------------------------------------- ▶ 결합 엔탈피 > N≡N: 946 kJ/mol > H–H: 436 kJ/mol > N–H: 389 kJ/mol ( 참고: 결합 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/2558 ) NH3 생성 반응식 N2 + 3H2 → 2NH3 ( 참고: 표준 생성 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/4416 ) [그림] 절단 결합과 생성 결합. ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [(946) + 3(436)] – [6(389)] = –.. 2022. 11. 19. 계가 외부로 10 J 일하고, 외부의 20 J 열 흡수 계가 외부로 10 J 일하고, 외부의 20 J 열 흡수 계가 외부로 10 J의 일을 하고, 계가 외부로부터 20 J의 열을 흡수하면, 계의 에너지는? --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) = (+20) + (–10) = +10 J ---> 계의 에너지는 10 J만큼 ‘증가’하였다. 2022. 11. 15. 25℃ 통열량계에서 2 mol Cu가 산소와 반응 31.46 kJ/℃ 25℃ 통열량계에서 2 mol Cu가 산소와 반응 31.46 kJ/℃ 25℃ 통열량계에서 2 mol의 Cu가 산소와 반응하여 모두 소모되었다. 반응열이 모두 통열량계의 온도를 변화시키는데 사용된다면, 반응이 끝난 후 열량계의 최종 온도는 몇 도인가? 열량계의 열용량 = 31.46 kJ/℃ 2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ --------------------------------------------------- 2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ ---> 2 mol Cu 반응 시, 발생하는 열 = 314.6 kJ (314.6 kJ) / (31.46 kJ/℃) = 10℃ ---> 열량계 온도 10℃ 상승 최종 온도 =.. 2022. 11. 14. 발열 과정 커피-컵 열량계 설명 중 틀린 것은 발열 과정 커피-컵 열량계 설명 중 틀린 것은 발열 과정이 커피-컵 열량계에서 일어난다. 발열 과정에 대한 설명 중, 사실이 아닌 것은? --------------------------------------------------- 1) 커피 컵 속의 물의 온도는 올라간다. (○) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3038 ) 2) 반응물의 엔탈피(H)가 생성물의 엔탈피(H) 보다 작다. (×) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 ) 3) 열은 계에서 주위로 이동하였다. (○) 4) 반응물의 결합 에너지가 생성물의 결합 에너지 보다 크다. (×) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 ) 5) q_H2O는 음의 값을 갖는다. (×).. 2022. 11. 14. CuO의 분해 반응에서 O2(g) 5 mol을 얻기 위해 필요한 열 CuO의 분해 반응에서 O2(g) 5 mol을 얻기 위해 필요한 열 2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ --------------------------------------------------- 2Cu(s) + O2(g) → 2CuO(s) ... ΔH = –314.6 kJ ---> O2(g) 1 mol당 314.6 kJ 이므로, 5 mol × (314.6 kJ / 1 mol) = 1573 kJ 답: 1573 kJ 2022. 11. 14. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 39 다음 반응형
