반응형 일반화학/[05장] 열화학384 –186 kJ 25 g Cl2 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) –186 kJ 25 g Cl2 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) 25 g Cl2가 반응할 때 방출되는 열(kJ)을 계산하시오. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ --------------------------------------------------- Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로, 25 g / (70.91 g/mol) = 0.353 mol Cl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ ---> 1 mol Cl2 반응 시, ΔH = –186 kJ 이므로, 0.353 mol × (–186 kJ/mol) = –65.7 kJ 답: A) .. 2023. 5. 2. NaNO3 KF mixture 10.0 g water 100.0 g 2.22℃ NaNO3 KF mixture 10.0 g water 100.0 g 2.22℃ Imagine that you dissolve 10.0 g of a mixture of NaNO3 and KF in 100.0 g of water and find that the temperature rises by 2.22℃. Using the following data, calculate the mass of each compound in the original mixture. Assume that the specific heat of the solution is 4.18 J/g•℃. NaNO3(s) → NaNO3(aq) ... ΔH = +20.4 kJ/mol KF(s) → KF(aq) ... ΔH = –17.7 kJ/mo.. 2023. 5. 1. metal sample 110.0 g 92.0℃ heat 21.0℃ water 75.0 g 24.2℃ metal sample 110.0 g 92.0℃ heat 21.0℃ water 75.0 g 24.2℃ 회색인 미지의 순수한 금속 시료 110.0 g을 92.0℃까지 가열하고 21.0℃의 물 75.0 g이 들어있는 커피컵 열량계에 넣었다. 이때 물의 온도가 24.2℃까지 올라갔다. 물의 비열은 4.184 J/g•℃이다. 1. 이 금속의 비열은? 2. 이 금속은 철인가 납인가 A 110.0 g sample of a gray-colored, unknown, pure metal was heated to 92.0℃ and put into a coffee-cup calorimeter containing 75.0 g of water at 21.0℃. When the heated metal was put into th.. 2023. 4. 29. ΔH 계산. 29.5 g Cl2 excess H2 react ΔH 계산. 29.5 g Cl2 excess H2 react How much heat is released when 29.5 g of Cl2(g) reacts with excess hydrogen? H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ --------------------------------------------------- Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로, 29.5 g / (70.91 g/mol) = 0.416 mol Cl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ Cl2의 계수가 1 이므로, 즉, Cl2 1 mol 반응 시, ΔH = –186 k.. 2023. 4. 25. C10H8 1.435 g 20.28℃ 25.95℃ 10.17 kJ/℃ C10H8 1.435 g 20.28℃ 25.95℃ 10.17 kJ/℃ A quantity of 1.435 g of naphthalene (C10H8), a pungent-smelling substance used in moth repellents, was burned in a constant-volume bomb calorimeter. Consequently, the temperature of the water rose from 20.28℃ to 25.95℃. If the heat capacity of the bomb plus water was 10.17 kJ/℃, calculate the heat of combustion of naphthalene on a molar basis; that is, fin.. 2023. 4. 23. ΔE = q + w. ΔE의 부호 ΔE = q + w. ΔE의 부호 --------------------------------------------------- 내부 에너지, ΔE = q + w ( ΔU = q + w ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 ) [1] For an endothermic process that does work, if |w| > |q| what is the sign of ΔE? > 흡열 과정: q > 0 ---> 열(q)의 형태로 ΔE 증가. > 계가 일을 했다: w 일(w)의 형태로 ΔE 감소. ΔE = q + w = (+q) + (–w) |w| > |q| 이므로, ΔE < 0 [2] For a.. 2023. 4. 21. –10℃ 얼음 0.5 kg을 100℃ 수증기로 (kcal) –10℃ 얼음 0.5 kg을 100℃ 수증기로 (kcal) –10℃ 얼음 0.5 kg이 100℃ 수증기로 기화하였다면 흡수한 열량은? > 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ > 얼음의 융해열 = 79.7 cal/g > 물의 기화열 = 539.6 cal/g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- [1] –10℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (0.5 kcal/kg•℃) (0.5 kg) (10 ℃) = 2.5 kcal [2] 0℃ 얼음을 0℃.. 2023. 4. 19. ΔH 계산. 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) ΔH 계산. 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) 생성 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 Change in enthalpy for reaction 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) If heat of formation of H2O2(l) and H2O(l) are –188 and –286 kJ/mol respectively. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준 생성 엔탈피, ΔH°_f [ https://ywpop.tistory.com/4416 ] --------------------------------------------------- 생성 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합].. 2023. 4. 11. 1 atm의 외부 압력에서 0.5 L 팽창될 때 일(J) 1 atm의 외부 압력에서 0.5 L 팽창될 때 일(J) --------------------------------------------------- w = –PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 ) = –(1 atm) (0.5 L) = –0.5 atm•L J 단위로 환산하면, = –0.5 atm•L × (101.325 J / 1 atm•L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6646 ) = –50.6625 J 답: –51 J [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11391 ] 외부 압력이 15 atm으로 일정할 때, 기체의 부피가 46 L에서 64 L로 팽창 [키워드] PV work 기준문서, w = –PΔV 기준문서 2023. 4. 9. 90.5 kPa 33.6 L 11.2 L work(J) 90.5 kPa 33.6 L 11.2 L work(J) How much work (in J) is involved in a chemical reaction if the volume decreases from 33.6 L to 11.2 L against a constant pressure of 90.5 kPa? --------------------------------------------------- w = –P•ΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 ) = –(90.5 kPa) (11.2 – 33.6 L) = –(90.5) (11.2 – 33.6) = 2027 kPa•L 1 J = 1 Pa•m3 이므로, (2027 kPa•L) (1000 Pa / 1 kPa) (1 m3 /.. 2023. 4. 7. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 39 다음 반응형