ΔH 계산. 29.5 g Cl2 excess H2 react
How much heat is released
when 29.5 g of Cl2(g) reacts with excess hydrogen?
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ
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Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,
29.5 g / (70.91 g/mol) = 0.416 mol Cl2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ
Cl2의 계수가 1 이므로,
즉, Cl2 1 mol 반응 시, ΔH = –186 kJ 이므로,
0.416 mol × (–186 kJ/mol) = –77.4 kJ
답: –77.4 kJ
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