728x170
–186 kJ 25 g Cl2 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
25 g Cl2가 반응할 때 방출되는 열(kJ)을 계산하시오.
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ
---------------------------------------------------
Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,
25 g / (70.91 g/mol) = 0.353 mol Cl2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ
---> 1 mol Cl2 반응 시, ΔH = –186 kJ 이므로,
0.353 mol × (–186 kJ/mol) = –65.7 kJ
답: A) 66 kJ 방출
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [05장] 열화학' 카테고리의 다른 글
| 0.500 M HCl 100.0 mL + 0.100 M Ba(OH)2 300.0 mL heat (2) | 2023.05.08 |
|---|---|
| ΔH 계산. C6H6(l) + 3H2(g) → C6H12(l) (10) | 2023.05.07 |
| Hg 366 g 77.0℃ 12.0℃ kJ (3) | 2023.05.06 |
| 에테인의 생성열 계산. 에테인의 표준생성엔탈피 (1) | 2023.05.05 |
| NaNO3 KF mixture 10.0 g water 100.0 g 2.22℃ (0) | 2023.05.01 |
| metal sample 110.0 g 92.0℃ heat 21.0℃ water 75.0 g 24.2℃ (9) | 2023.04.29 |
| ΔH 계산. 29.5 g Cl2 excess H2 react (0) | 2023.04.25 |
| C10H8 1.435 g 20.28℃ 25.95℃ 10.17 kJ/℃ (3) | 2023.04.23 |
댓글