–186 kJ 25 g Cl2 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
25 g Cl2가 반응할 때 방출되는 열(kJ)을 계산하시오.
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ
---------------------------------------------------
Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,
25 g / (70.91 g/mol) = 0.353 mol Cl2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ... ΔH = –186 kJ
---> 1 mol Cl2 반응 시, ΔH = –186 kJ 이므로,
0.353 mol × (–186 kJ/mol) = –65.7 kJ
답: A) 66 kJ 방출
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