ΔE = q + w. ΔE의 부호
내부 에너지, ΔE = q + w
( ΔU = q + w )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 )
[1] For an endothermic process that does work,
if |w| > |q| what is the sign of ΔE?
> 흡열 과정: q > 0
---> 열(q)의 형태로 ΔE 증가.
> 계가 일을 했다: w < 0
( 일반적으로 부피가 증가하는 팽창-일 )
---> 일(w)의 형태로 ΔE 감소.
ΔE = q + w
= (+q) + (–w)
|w| > |q| 이므로,
ΔE < 0
[2] For an endothermic process that does work,
if |q| > |w| what is the sign of ΔE?
> 흡열 과정: q > 0
> 계가 일을 했다: w < 0
ΔE = q + w
= (+q) + (–w)
|q| > |w| 이므로,
ΔE > 0
[3] For an exothermic process where work is done on the gas,
if |w| > |q| what is the sign of ΔE?
> 발열 과정: q < 0
---> 열(q)의 형태로 ΔE 감소.
> 주위가 일을 했다: w > 0
( = 계가 일을 받았다 )
( 일반적으로 부피가 감소하는 압축-일 )
---> 일(w)의 형태로 ΔE 증가.
ΔE = q + w
= (–q) + (+w)
|w| > |q| 이므로,
ΔE > 0
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/400-atm-112-l-internal-energy-e-u-h-922.html ]
ΔE = q + w = (–92.2 kJ) + (+4.5 kJ) = –87.7 kJ
[4] For an exothermic process where work is done on the gas,
if |q| > |w| what is the sign of ΔE?
> 발열 과정: q < 0
> 주위가 일을 했다: w > 0
ΔE = q + w
= (–q) + (+w)
|q| > |w| 이므로,
ΔE < 0
[키워드] 내부 에너지의 부호 기준, 내부 에너지의 부호 사전, ΔE의 부호 기준, ΔE의 부호 사전, ΔE = q + w 기준, ΔE = q + w dic, ΔU의 부호 기준, ΔU의 부호 사전, ΔU = q + w 기준, ΔU = q + w dic, 내부 에너지 기준, 내부 에너지 사전
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