1.00 M AgNO3 20.0 mL 1.00 M KBr 20.0 mL AgBr 25.0℃ 35.0℃

1.00 M AgNO3 20.0 mL 1.00 M KBr 20.0 mL AgBr 25.0℃ 35.0℃

 

 

1.00 M AgNO3 20.0 mL와

1.00 M KBr 20.0 mL를 섞으면

AgBr 침전이 생기면서

온도가 25.0℃에서 35.0℃로 변한다.

이 침전 반응의 반응 엔탈피(kJ/mol)는?

단, 혼합 수용액의 밀도 = 1.00 g/mL,

비열은 4.2 J/g•℃이다.

 

 

 

혼합 수용액의 질량

= (20.0 + 20.0 mL) (1.00 g/mL)

= 40.0 g

 

 

 

Δt = 35.0 – 25.0

= 10.0℃

 

 

 

q = C m Δt

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )

 

= (4.2) (40.0) (10.0)

= 1680 J

 

 

 

반응한 AgNO3의 몰수를 계산하면,

(1.00 mol/L) (20.0/1000 L)

= 0.0200 mol

 

 

 

AgNO3(aq) + KBr(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)

 

AgNO3 : KBr : AgBr = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 AgNO3의 몰수 = 반응한 KBr의 몰수

= 생성된 AgBr의 몰수 = 0.0200 mol

 

 

 

kJ/mol을 계산하면,

1680 J / 0.0200 mol

= 84000 J/mol

= 84.0 kJ/mol

 

 

 

수용액의 온도가 증가 = 발열 반응 이므로,

답: ΔH = –84.0 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 비열 기준