반응형 일반화학/[05장] 열화학413 CaCl2(s) 발열 반응 ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol 25.0 ℃ 1.00 m CaCl2 CaCl2(s) 발열 반응 ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol 25.0 ℃ 1.00 m CaCl2 CaCl2(s)의 물에 대한 용해 반응은 발열 반응이며, ΔH_용해 = –81.3 kJ/mol이다. 25.0 ℃ 물을 가지고 1.00 m CaCl2 용액을 만들기 시작하였다면, 이 용액의 최종 온도(℃)는 얼마가 되겠는가? 순수한 H2O와 용액의 비열은 동일하게 4.18 J/(K•g)이라고 가정한다. The dissolution of CaCl2(s) in water is exothermic, with ΔH_soln = –81.3 kJ/mol. If you were to prepare a 1.00m solution of CaCl2 beginning with water at 25.0℃, wh.. 2024. 10. 7. ΔH 계산. CH4(g)의 연소열. 헤스의 법칙 ΔH 계산. CH4(g)의 연소열. 헤스의 법칙ΔH 계산. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 천연가스의 주성분인 메테인은 산소 중에서 연소하여이산화탄소와 물을 생성한다.CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 다음 자료를 이용하여, 메테인 연소의 ΔH°(kJ)를 계산하시오.(1) CH4(g) + O2(g) → CH2O(g) + H2O(g) ... ΔH° = –275.6 kJ(2) CH2O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ... ΔH° = –526.7 kJ(3) H2O(l) → H2O(g) ... ΔH° = 44.0 kJ [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스.. 2024. 10. 1. CH3CH2OH 25℃ 59 mmHg 125 mL 42.32 kJ/mol 0.7849 g/mL CH3CH2OH 25℃ 59 mmHg 125 mL 42.32 kJ/mol 0.7849 g/mL 에탄올(CH3CH2OH)은 25℃에서 증기압이 59 mmHg이다. 25℃에서 에탄올 125 mL를 기화시키는 데 필요한 에너지의 양은 얼마인가? 25℃에서 에탄올의 기화 엔탈피는 42.32 kJ/mol이고, 밀도는 0.7849 g/mL이다. Ethanol, CH3CH2OH, has a vapor pressure of 59 mmHg at 25℃. What quantity of energy as heat is required to evaporate 125 mL of the alcohol at 25℃? The enthalpy of vaporization of the alcohol at 25℃ is .. 2024. 9. 28. 600 W 전열기로 3 kg 물을 15℃에서 100℃까지 가열 600 W 전열기로 3 kg 물을 15℃에서 100℃까지 가열 600 W 전열기로 3 kg 물을15℃에서 100℃까지 가열하는데 몇 분 걸리겠는가?단, 물의 비열은 1 kcal/kg•℃이다. q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (1 kcal/kg•℃) (3 kg) (100 – 15 ℃)= (1) (3) (100 – 15)= 255 kcal---> 15℃의 3 kg 물을 100℃까지 가열하는데 필요한 열량 1 cal = 4.184 J 이므로,(255 kcal) (1000 cal / 1 kcal) (4.184 J / 1 cal)= (255) (1000) (4.184)= 1066920 J 1 J = 1 W.. 2024. 9. 13. ethanol vapor 25.0 g 93.0℃ -11.0℃ energy kJ ethanol vapor 25.0 g 93.0℃ -11.0℃ energy kJ 에탄올 증기 25.0 g을 93.0 ℃에서 –11.0 ℃로 응축시킬 때방출되는 에너지는 몇 kJ인가?에탄올의 mp는 –114.1 ℃, bp는 78.3 ℃,ΔH_증발는 38.56 kJ/mol, ΔH_용융는 4.93 kJ/mol이다.액체 에탄올의 몰열용량은 112.3 J/(K•mol)이고,에탄올 증기의 몰열용량은 65.6 J/(K•mol)이다. How much energy in kJ is released when 25.0 g of ethanol vapor at 93.0 °C is cooled to –11.0 °C? --------------------------------------------------- .. 2024. 6. 14. 1.0 L water Al pan 0.20 kg 20℃ boil energy heat 0.90 J/g-K 1.0 L water Al pan 0.20 kg 20℃ boil energy heat 0.90 J/g-K 1.0 L 물이 담긴 알루미늄 프라이팬(0.20 kg)을 가열한다면, 상온(20 ℃)에서 끓을 때까지 얼마나 많은 에너지(열)가 필요한가? 팬과 물 사이에 열적 평형은 항상 유지된다고 가정한다(Al과 H2O의 비열은 0.90 J/g-K과 4.18 J/g-K이다. 물의 밀도는 1 g/mL이다). How much energy (heat) does it take to heat an Al saucepan (0.20 kg) containing 1.0 L of water from room temperature (20 ℃) to boiling? Assume thermal equilibrium b.. 2024. 6. 13. ΔH 계산. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s) ΔH 계산. Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s) 다음 정보를 사용하여Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(l) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ... ΔH° = –509.2 kJ/molSO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) ... ΔH° = –130.3 kJ/mol 다음 반응에 대한 ΔH°를 계산하라.Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s) determine ΔH° for the following thermochemical equation.Pb(s) + PbO2(s) + 2SO3(g) → 2PbSO4(s) --------------------------------------------------- .. 2024. 6. 10. 1.252 g cyclohexanol C6H12O 27.00℃ to 31.11℃ 11.3 kJ/℃ 1.252 g cyclohexanol C6H12O 27.00℃ to 31.11℃ 11.3 kJ/℃ A 1.252 g sample of cyclohexanol (C6H12O) was burned in a constant-volume bomb calorimeter where the temperature of the water increased from 27.00℃ to 31.11℃. If the heat capacity of the bomb plus water is 11.3 kJ/℃, what is the molar heat of combustion of cyclohexanol? --------------------------------------------------- 답: ΔH = –37.. 2024. 6. 8. BaCl2 fireworks bright green 1 mol 15.00 g BaCl2 ΔH BaCl2 fireworks bright green 1 mol 15.00 g BaCl2 ΔH 염화 바륨은 때때로 불꽃 놀이에서 사용되는데밝은 녹색을 나타내고, 물에 녹으면 열을 낸다.BaCl2(s) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)a) 1몰의 BaCl2가 용액에서 침전될 때 ΔH는 얼마인가?b) 15.00 g의 BaCl2가 침전할 때 ΔH는 얼마인가? Barium chloride is sometimes used in fireworksto give a bright green color.It gives off heat when dissolved in water.BaCl2(s) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq)a) What is ΔH when one mol of BaCl2 .. 2024. 5. 28. C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃ C6H5COOH -3226.7 kJ/mol 1.9862 g 21.84℃ 25.67℃ The enthalpy of combustion of benzoic acid (C6H5COOH) is commonly used as the standard for calibrating constant-volume bomb calorimeters; its value has been accurately determined to be –3226.7 kJ/mol. When 1.9862 g benzoic acid are burned in a calorimeter, the temperature rises from 21.84℃ to 25.67℃. What is the heat capacity of the bomb? (A.. 2024. 4. 24. 이전 1 2 3 4 5 ··· 42 다음 반응형
