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일반화학/[05장] 열화학288

생성 엔탈피로 반응 엔탈피 계산. C2H2 연소열 생성 엔탈피로 반응 엔탈피 계산. C2H2 연소열 Calculate the enthalpy of combustion of acetylene gas, C2H2(g), using the following standard enthalpies of formation values: C2H2(g) = +228.2 kJ/mol CO2(g) = –393.5 kJ/mol H2O(l) = –285.8 kJ/mol --------------------------------------------------- C2H2 연소 반응식 C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2022. 12. 29.
0.844 M HCl 200 mL 0.422 M Ba(OH)2 200 mL 27.5℃ 0.844 M HCl 200 mL 0.422 M Ba(OH)2 200 mL 27.5℃ 200 mL of a 0.844 M HCl aqueous solution is mixed with 200 mL of 0.422 M Ba(OH)2 aqueous solution in a coffee-cup calorimeter. Both the solutions have an initial temperature of 27.5 °C. Calculate the final temperature of the resulting solution, given the following information: H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH_rxn = –56.2 kJ/mol Assume that volume.. 2022. 12. 8.
0.664 M HCl 200 mL 0.332 M Ba(OH)2 200 mL 31.2℃ 0.664 M HCl 200 mL 0.332 M Ba(OH)2 200 mL 31.2℃ 200 mL of a 0.664 M HCl aqueous solution is mixed with 200 mL of 0.332 M Ba(OH)2 aqueous solution in a coffee-cup calorimeter. Both the solutions have an initial temperature of 31.2 °C. Calculate the final temperature of the resulting solution, given the following information: H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ... ΔH_rxn = –56.2 kJ/mol Assume that volume.. 2022. 12. 8.
ΔH 계산. 2N(g) → N2(g) ΔH 계산. 2N(g) → N2(g) 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산 ▶ 결합 엔탈피 > N–N: 163 kJ/mol > N=N: 418 kJ/mol > N≡N: 946 kJ/mol 일 때 2N(g) → N2(g) ... ΔH_rxn = ? --------------------------------------------------- 2N(g) → N2(g) ... ΔH_rxn = ? 반응물 쪽에 절단할 결합이 없다. Σ[절단 결합의 ΔH_B] = 0 ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = (0) – (946) = –946 kJ 답: ΔH_rxn = –946 kJ 2022. 12. 7.
0.500 g Zn 80.0 mL HCl 20.05℃ 23.58℃ 0.500 g Zn 80.0 mL HCl 20.05℃ 23.58℃ 0.500 g Zn을 80.0 mL HCl 용액이 들어있는 커피 컵 열량계에 넣는다. 모든 아연이 반응하고 HCl 용액의 온도가 20.05℃에서 23.58℃로 증가한다. HCl 용액이 물과 동일한 비열 및 밀도 (4.18 J/g•℃ 및 1.00 g/mL)를 갖는다고 가정한다. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) ... ΔH_rxn = ? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.18 J/g•℃) (0.500 + 80.0 g) (23.58 – 20.05 ℃) = (.. 2022. 12. 4.
1200 J 일이 이상기체에 가해졌으나, 내부에너지는 800 J 증가 1200 J 일이 이상기체에 가해졌으나, 내부에너지는 800 J 증가 1200 J의 일이 이상 기체에 가해졌으나, 내부 에너지는 800 J이 증가하였다. 열의 흐름의 방향과 양은? --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +800 J = q + (+1200 J) q = (+800) – (+1200) = –400 J 답: 400 J만큼의 열이 계에서 주위로 이동. ( 계의 안에서 밖으로 이동. ) [참고] ▶ 주위에서 계로 1200 J만큼의 일(w) 에너지 이동 ---> 일(w)의 형태로, 내부 에너지(ΔE) 증가 ▶ 계에서 주위로 400 J만큼의 열(q) 에너지 이동.. 2022. 11. 27.
ΔH 계산. C + 1/2 O2 → CO ΔH 계산. C + 1/2 O2 → CO 1) C + O2 → CO2 ... ΔH = –393.5 kJ/mol 2) CO + 1/2 O2 → CO2 ... ΔH = –283 kJ/mol --------------------------------------------------- ▶ 동일 예제 참고 [ https://ywpop.tistory.com/14233 ] --------------------------------------------------- .. C + O2 → CO2 ... ΔH = –393.5 kJ/mol +) CO2 → CO + 1/2 O2 ... ΔH = +283 kJ/mol ----------------------------- .. C + 1/2 O2 → CO ... ΔH = ? kJ.. 2022. 11. 24.
얼음 1.5 kg이 녹아 물이 될 때 얼음이 흡수한 열(J) 얼음 1.5 kg이 녹아 물이 될 때 얼음이 흡수한 열(J) 얼음 1.5 kg이 녹아 물이 되었다. 이때 얼음이 흡수한 열(J) 얼음의 융해잠열 = 79.68 kcal/kg --------------------------------------------------- q = C m ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) ( 참고: 잠열 https://ywpop.tistory.com/19273 ) = (79.68 kcal/kg) (1.5 kg) = (79.68) (1.5) = 119.52 kcal (119.52 kcal) (4.2 kJ / 1 kcal) (1000 J / 1 kJ) = (119.52) (4.2) (1000) = 501984 J 답: 501984 J 2022. 11. 24.
물 250 g을 20℃에서 80℃로 올리는데 필요한 열(J) 물 250 g을 20℃에서 80℃로 올리는데 필요한 열(J) --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.2 J/g•℃) (250 g) (80 – 20 ℃) = (4.2) (250) (80 – 20) = 63000 J = 63 kJ 답: 63000 J 2022. 11. 24.
CaCO3 → CaO + CO2 178.1 kJ/mol CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3 → CaO + CO2 178.1 kJ/mol CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 178.1 kJ CaO –635.5 kJ/mol CO2 –393.5 kJ/mol CaCO3 → CaO + CO2 반응의 표준 엔탈피 변화는 178.1 kJ/mol이고, CaO의 표준 생성 엔탈피는 –635.5 kJ/mol, CO2의 표준 생성 엔탈피는 –393.5 kJ/mol이다. CaCO3의 표준 생성 엔탈피(kJ/mol)를 계산하시오. The standard enthalpy change for the reaction CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) is 178.1 kJ. Calculate the standard enth.. 2022. 11. 24.
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