반응형 일반화학/[05장] 열화학428 H2(g)와 CH4(g) 21.3%와 78.7% 부피 304.6 K, 2.50 atm 혼합물 15.6 L H2(g)와 CH4(g) 21.3%와 78.7% 부피 304.6 K, 2.50 atm 혼합물 15.6 L 특정 온도와 압력의 H2(g)와 CH4(g)를21.3%와 78.7%의 부피 비율로 혼합하였다.304.6 K, 2.50 atm에서 측정된 위의 기체 혼합물 15.6 L를공기 중에서 완전 연소시켰다.발생된 열(양수)은 몇 kJ인지 계산하세요.(R = 0.082057 atm•L/mol•K)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH°_반응 = –571.6 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH°_반응 = –890.3 kJ/mol ------------------------ [참고]2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... .. 2025. 1. 7. 나프탈렌 C10H8 64 g 통열량계 연소 300 K에서 310 K 몰당 반응열 나프탈렌 C10H8 64 g 통열량계 연소 300 K에서 310 K 몰당 반응열 나프탈렌(C10H8) 64 g을 통열량계에서 연소시켰을 때,열량계의 온도가 300 K에서 310 K로 상승하였다.나프탈렌의 연소에 대한 몰당 반응열(kJ/mol)은?(단, 수소와 탄소의 원자량은 각각 1, 12 이고,열량계의 열용량은 10 kJ/K 이다.) [참고] 열용량과 비열[ https://ywpop.tistory.com/2897 ] 열량계가 흡수한 열을 계산하면,q = C_cal • Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/7769 ) = (10 kJ/K) (310 – 300 K)= +100 kJ 열량계가 흡수한 열 = +100 kJ 이므로,반응 계.. 2024. 12. 25. 1 kg 물체에 3 kcal 열량을 가했더니 온도가 10℃에서 20℃로 1 kg 물체에 3 kcal 열량을 가했더니 온도가 10℃에서 20℃로 질량이 1 kg인 물체에 3 kcal의 열량을 가했더니온도가 10℃에서 20℃로 변하였다.질량이 6 kg인 같은 물체에 18 kcal의 열량을 가하면온도는 10℃에서 몇 ℃로 높아지겠는가? --------------------------------------------------- q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) “질량이 1 kg인 물체에 3 kcal의 열량을 가했더니온도가 10℃에서 20℃로 변하였다.” 로부터,물체의 비열을 계산하면,C = q / (m Δt)= 3 / (1 × 10)= 0.3 kcal/kg•℃ 질량이 6 kg인 같은 .. 2024. 12. 16. 질량 4 kg 식용유 온도 10℃ 16 kcal 열량 필요 식용유의 비열 질량 4 kg 식용유 온도 10℃ 16 kcal 열량 필요 식용유의 비열 질량이 4 kg인 식용유의 온도를 10℃ 높이는 데16 kcal의 열량이 필요하다고 할 때,식용유의 비열은 몇 kcal/(kg•℃)인지 구하시오. q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / (m Δt)= 16 kcal / (4 kg × 10 ℃)= 0.4 kcal/(kg•℃) 답: 0.4 kcal/(kg•℃) [키워드] 비열 기준 2024. 12. 1. 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열 0.4 J/g•℃ 물질 200 g 가열 온도 10℃ 상승 비열이 0.4 J/g•℃인 물질 200 g을 15분 동안 가열하여온도가 10℃ 올랐을 때 가해준 열량은? q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (0.4 J/g•℃) (200 g) (10 ℃)= (0.4) (200) (10)= 800 J 답: 800 J [키워드] 열용량과 비열 기준 2024. 11. 29. 25℃ 물 100 mL + 16℃ 물 100 mL 25℃ 물 100 mL + 16℃ 물 100 mL 25℃ 물 100 mL와 16℃ 물 100 mL를혼합했을 때 최종 온도는? q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 같은 물질(C)이고, 같은 양(m)이므로,최종 온도를 x라 두면,고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 잃은 열(+q) –(x – 25) = (x – 16) 2x = 41 x = 20.5 답: 20.5℃ [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470855 ]5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는? [키워드] 고온 물질이 잃은 열 기준 2024. 11. 19. 5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는? 5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는? q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 같은 물질(C)이고, 같은 양(m)이므로,최종 온도를 x라 두면,고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 잃은 열(+q) –(x – 85) = (x – 5) 2x = 90 x = 45 답: 45℃ [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24610 ]비열 1, 질량 2 kg, 초기온도 80℃인 a와비열 0.2, 질량 5 kg, 초기온도 10℃인 b를혼합했을 때 최종온도는? [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24772 ]50.0 g metal 1.. 2024. 11. 13. ΔH 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3. 결합에너지 ΔH 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3. 결합에너지결합에너지로 반응엔탈피 계산. C2H4 + H2 → CH3CH3 Use the following bond energiesto calculate ΔH° for the given reaction in kJ.> H–C: 414 kJ/mol> C–C: 347 kJ/mol> C=C: 619 kJ/mol> H–H: 435 kJ/mol C2H4(g) + H2(g) → CH3CH3(g) [참고] 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산[ https://ywpop.tistory.com/3729 ] “모든 결합이 절단되고 나서모든 결합이 새로 생성된다.” 로 계산하면, Σ(절단 결합의 결합 엔탈피)= (C=C) + 4(H–C) .. 2024. 11. 12. ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙 ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙 고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ 이며,일산화탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 CO 1 mol 당 –283 kJ 일 때,다음 반응의 ΔH는?2C(s) + O2(g) → 2CO(g) [참고] 헤스의 법칙[ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ .. 2024. 11. 7. –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로(cal) –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로(cal) –50℃ 얼음 1 kg을 200℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열(cal) [참고] 열용량과 비열[ https://ywpop.tistory.com/2897 ] [참고] 물의 비열[ https://ywpop.tistory.com/4948 ] ▶ 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃▶ 물의 비열 = 1 cal/g•℃▶ 수증기의 비열 = 0.4776 cal/g•℃▶ 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g▶ 물의 증발 잠열 = 540 cal/g > 1 kg = 1000 g 1) –50℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열q = C m Δt= (0.5 cal/g•℃) (1000 g) (50 ℃)= 25000.. 2024. 10. 30. 이전 1 2 3 4 5 ··· 43 다음 반응형
