ΔH 계산. 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g)

ΔH 계산. 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g)

 

 

Determine the enthalpy of reaction for

2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g)

 

using the equations:

1) 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH° = –3120.8 kJ

2) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH° = –890.3 kJ

3) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ... ΔH° = –136.3 kJ

4) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –285.8 kJ

 

---------------------------------------------------

 

답: ΔH° = +201.9 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

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[키워드] bob ross 기준, ΔH 계산. 2CH4(g) → C2H4(g) + H2(g)

 

 

 

 

 

695 torr, 85℃에서 1.54 mol 이상기체의 부피(L)

 

---------------------------------------------------

 

답: 49.5 L

 

[예제] 22.4 L 용기에서 2.33 atm, 82℃의 기체 시료의 mol수

답: 1.79 mol

 

[예제] 1.76 atm에서 10.5 L 용기 안의 4.39 mol 기체 시료의 온도(℃)

답: –222℃

 

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[키워드] nrt 기준

 

 

반응형

 

 

75.8 g liquid diethyl ether freeze -116.2℃

 

 

Determine the amount of energy given off

when 75.8 g of liquid diethyl ether freezes at –116.2℃.

The heat of fusion for diethyl ether is 7.27 kJ/mol.

 

 

How much energy is released

when 75.8 g of liquid diethyl ether freezes at –116.2℃?

The heat of fusion for diethyl ether is 7.27 kJ/mol.

 

 

액체 다이에틸 에터 75.8 g이

-116.2℃에서 얼 때 방출하는 에너지

 

---------------------------------------------------

 

답: 7.44 kJ

 

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[키워드] 다이에틸 에터의 융해열 기준, heat of fusion 기준

 

 

 

 

 

4.30 mol C3H8 반응에 필요한 O2의 mol수

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

---------------------------------------------------

 

답: 21.5 mol

 

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[키워드] 화학량론 기준, 환산인자로 화학량론적 계산 기준, 환산인자 응용 기준

 

 

 

 

 

25.0℃ water 50.0 g NaOH 8.00 g water 250.0 g HCl 8.00 g 33.5℃

 

 

[1] 25.0℃ 물 50.0 g에 NaOH 8.00 g이 용해되어 있는 용액을

물 250.0 g에 HCl 8.00 g이 용해되어 있는

용액이 담겨 있는 열량계에 가할 때,

용액의 온도는 33.5℃로 증가한다.

용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고,

열량계는 무시할 정도로 열을 흡수한다고 가정할 때,

이 반응의 ΔH(kJ)을 계산하시오.

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

 

[2] 물 248.0 g에 HCl 10.0 g이 용해되어있는 용액을 이용하여

이 실험을 반복하면 동일한 온도 상승이 관측된다. 설명하시오.

 

 

[1] When a solution containing 8.00 g of NaOH in 50.0 g of water at 25.0 ℃ is added to a solution of 8.00 g of HCl in 250.0 g of water at 25 ℃ in a calorimeter, then temp. of the solution increases to 33.5 ℃, assume that the specific heat of the solution is 4.18 J/g•℃ and that calorimeter absorbs negligible heat. Calculate ΔH(kJ/mol) for the reaction

NaOH + HCl → NaCl + H2O

 

[2] When the experiment is repeated using a solution of 10.0 g HCl in 248.0 g of water the same temp. increases is observed. Explain.

 

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[1] 답: 11.2 kJ 또는 56.0 kJ/mol

[2] 답: 동일한 온도 상승

 

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[키워드] HCl + NaOH 중화열 기준