기체에 행해진 일(J). 일정온도 1 atm 기체 가열 2 L → 3.5 L 팽창

기체에 행해진 일(J). 일정온도 1 atm 기체 가열 2 L → 3.5 L 팽창

 

 

일정 온도, 1 atm에서 어떤 기체를 가열하여

2 L → 3.5 L로 팽창시켰다. 이 기체에 행해진 일(J)은?

(단, 1 atm = 101000 kg/m•s^2)

 

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답: –151.5 J

 

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[키워드] PV work 기준

 

 

 

 

 

pH 2.5 산성 폐수 500 m3/day 도시 하수 시스템으로 방출

 

 

pH가 2.5인 산성 폐수 500 m3/day를

도시 하수 시스템으로 방출하는 공장이 있다.

도시 하수의 유량은 10,000 m3/day이고, pH는 6.5이다.

도시 하수는 완충효과가 없다고 가정하면

산성폐수 첨가 후 하수의 pH를 계산하시오.

 

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답: pH = 3.82

 

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[키워드] 하수의 pH 계산 기준

 

 

 

 

 

Kc 1000℃ 0.20 H2O 0.40 M CO 0.40 M

C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)

 

 

탄소와 물이 반응하여 일산화 탄소와 수소를 형성하는

반응의 평형 상수 Kc는 1000℃에서 0.20이다.

평형 혼합물에 고체 탄소, H2O 0.40 M, CO 0.40 M이 들어 있다면,

H2의 몰농도는 얼마인가?

C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)

 

 

The equilibrium constant, Kc, for the reaction of carbon and water

to form carbon monoxide and hydrogen is 0.20 at 1000℃.

If an equilibrium mixture contains solid carbon, 0.40 M H2O,

and 0.40 M CO, what is the molar concentration of H2?

 

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답: [H2] = 0.20 M

 

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[키워드] C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Kc 기준

 

 

반응형

 

 

NaCl 수용액 전기분해 염소가스 50 L 제조 10 A 전류

Electrolysis of aqueous sodium chloride

 

 

NaCl 수용액을 전기분해 해서 염소가스를 50 L 제조하고자 한다.

10 A의 전류를 몇 시간 동안 흘려주어야 하나?

 

 

We want to produce 50 L of chlorine gas

by electrolyzing NaCl aqueous solution.

For how many hours should a current of 10 A flow?

 

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답: 약 12시간

 

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[키워드] 소금물의 전기분해 기준, NaCl 수용액 전기분해 기준, 소금물의 전기분해 사전, NaCl 수용액 전기분해 사전

 

 

 

 

 

70℃, 10 kg 금속 + 20℃, 6 kg 물 평형온도 40℃

 

 

외부와 단열된 상태에서

70℃, 10 kg의 금속을

20℃, 6 kg의 물 속에 넣었을 때

평형온도가 40℃가 되었다.

금속의 비열은 얼마인가?

단, 물의 비열 = 1 kcal/kg•℃

 

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답: 0.4 kcal/kg•℃

 

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[키워드] 잃은 열 = 얻은 열 기준, 잃은 열 = 얻은 열 사전

 

 

 

 

 

0.425 M H2SO4 용액 8.00 mL 적정에 필요한 0.220 M KOH 용액(mL)

 

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답: 30.9 mL

 

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[키워드] H2SO4 + KOH 적정 기준, H2SO4 + KOH 중화 기준