반응형 일반화학/[05장] 열화학385 고립계는 이상적인(ideal) 계 고립계는 이상적인(ideal) 계 --------------------------------------------------- ▶ 계의 종류 (1) 고립계 (isolated system): 계 ⇌ 주위 간, 에너지 교환 불가능, 물질 교환 불가능. (2) 닫힌계 (closed system): 계 ⇌ 주위 간, 에너지 교환 가능, 물질 교환 불가능. 예) 화학계 (3) 열린계 (open system): 계 ⇌ 주위 간, 에너지 교환 가능, 물질 교환 가능. 예) 생물계 ▶ 일반적인 계: 닫힌계와 열린계 ▶ 고립계는 이상적인(ideal) 계 > 현실에선 고립계에 가까운 ‘단열계’를 고립계라 간주한다. ▶ 연소열을 측정하는 봄베 열량계(bomb calorimeter)는 닫힌계. ▶ 중화열을 측정하는 간이 열량.. 2017. 12. 16. 열량계의 열용량. 벤조산 0.550 g 22.01℃에서 24.27℃까지 상승 열량계의 열용량. 벤조산 0.550 g 22.01℃에서 24.27℃까지 상승 벤조산 1.000 g이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ의 열이 발생되었다.만일 벤조산 0.550 g이 열량계의 온도를 22.01℃에서 24.27℃까지 상승시켰다면,이 열량계의 열용량은 얼마인가? ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] [참고] 열량계의 열용량은통과 물을 구분한 경우(주로 경시대회 문제)와통과 물을 구분하지 않은 경우로 다를 수 있으니,문제 풀 때 주의해야 한다.이 문제는 통과 물을 구분하지 않은 경우에 해당한다. ▶ 벤조산 1.000 g이 통열량계에서 연소될 때 26.38 .. 2017. 10. 19. 에너지의 정의 ★ 에너지의 정의 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 에너지(energy)의 정의 ① 일(work)을 할 수 있는 능력 ② 열(heat)을 전달할 수 있는 능력 일을 할 수 있는 능력도 에너지이고, 열을 전달할 수 있는 능력도 에너지이다. [참고] 내부 에너지의 정의 ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7219 ) ▶ 일(work)의 정의 > 물체를 이동시키는데 사용된 에너지 ▶ 열(heat)의 정의 > 물체의 온도를 높이.. 2017. 10. 4. 열용량과 비열. 55.5℃ 금속 110.0 g은 물 150.0 g의 온도를 열용량과 비열. 55.5℃ 금속 110.0 g은 물 150.0 g의 온도를 55.5℃의 금속 110.0 g은 물 150.0 g의 온도를 23.0℃에서 25.5℃로 상승시킨다. 이 금속의 비열을 J/g•℃로 나타내시오. A 110.0 g sample of metal at 55.5 °C raises the temperature of 150.0 g of water from 23.0 °C to 25.5 °C. Determine the specific heat of the metal in J/g•°C. q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 얻은 열(+q) 금속이 잃은 열(–q) = 물이 얻은 열(+q) –[C (110... 2017. 10. 3. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C6H6(l) + O2(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. C6H6(l) + O2(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 벤젠(C6H6)은 공기 중에서 타서 이산화탄소와 액체 물을 만든다. 이 화합물 1 g이 산소와 반응하여 내놓는 열을 kJ로 계산하시오. 벤젠의 표준 생성 엔탈피는 49.04 kJ/mol이다. Benzene (C6H6) burns in air to produce carbon dioxide and liquid water. Calculate the heat released (in kJ) per gram of the compound reacted with oxygen. The standard enthalpy of formation of benz.. 2017. 6. 10. 내부 에너지 (internal energy, E) ★ 내부 에너지 (internal energy, E) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 계의 내부에 포함된 에너지 또는 계가 가지고 있는 에너지. ▶ E 또는 U로 표기. ▶ 내부 에너지 또한 ‘에너지’이므로, 열과 일의 두 가지 형태가 있다. ΔE = q + w or ΔU = q + w [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7652 ] 에너지의 정의. 에너지의 본질 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5134 ] .. 2017. 5. 29. 0.600 M HNO3 + 0.300 M Ba(OH)2 18.46℃ 0.600 M HNO3 + 0.300 M Ba(OH)2 18.46℃ 열용량을 무시할 수 있는 일정 압력 열량계에서 0.600 M HNO3 4.00×10^2 mL와 0.300 M Ba(OH)2 4.00×10^2 mL를 섞었다. 두 용액의 초기 온도는 똑같이 18.46℃였다. 혼합 용액의 최종 온도는? (단, 중화열은 –56.2 kJ/mol이다. 용액의 밀도와 비열은 물과 같다고 가정한다.) A quantity of 4.00×10^2 mL of 0.600 M HNO3 is mixed with 4.00×10^2 mL of 0.300 M Ba(OH)2 in a constant-pressure calorimeter of negligible heat capacity. The initial temperature of.. 2017. 5. 25. 연료의 연료값 (Energy in Fuels) 연료의 연료값 (Energy in Fuels) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 연료값 (fuel value) > 물질 1 g이 연소될 때 방출되는 에너지 또는 물질 1 g을 태워 얻을 수 있는 에너지. > 열계량법으로 측정. ▶ 몇가지 대표적인 연료의 연료값 (단위: kJ/g) > wood (pine): 18 > charcoal: 34 > gasoline: 48 > natural gas: 49 > hydrogen: 142 ( 압도적으로 큰 수소의 연료값... 2017. 5. 18. 일정 부피 열계량법. 통 열계량법. 연소열 측정 일정 부피 열계량법. 통 열계량법. 연소열 측정 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- [1] 통 열량계. bomb calorimeter [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] Diagram of a bomb calorimeter apparatus. ▶ 반응이 진행되는 용기는 밀봉된 ‘강철 통(steel bomb)’ → 강철이므로, 부피가 일정 → 일정 부피 열계량법 [2] 일정 부피 열계량법 ▶ ΔH = ΔE ( 참고 https://ywpop.t.. 2017. 4. 26. 열용량과 비열. 225 g의 알루미늄 시료를 125.5℃로 가열 열용량과 비열. 225 g의 알루미늄 시료를 125.5℃로 가열 225 g의 알루미늄 시료를 125.5℃로 가열하여 22.5℃의 물 500.0 g에 넣었다. (알루미늄의 비열은 0.900 J/g•℃) 혼합물의 최종 온도를 계산하시오. (주위로의 열손실은 없다고 가정) A 225 g sample of aluminium was heated to 125.5 ℃, then placed into 500.0 g water at 22.5 ℃. (The specific heat of aluminum is 0.900 J/g•℃ and water is 4.184) Calculate the final temperature of the mixture. (Assume no heat is lost to the surroundin.. 2017. 4. 25. 이전 1 ··· 32 33 34 35 36 37 38 39 다음 반응형
