반응형 일반화학/[05장] 열화학385 일정 부피 열계량법(= 통 열계량법)에서, ΔH = ΔE 일정 부피 열계량법(= 통 열계량법)에서, ΔH = ΔE Constant Volume Calorimetry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- 엔탈피(의 정의)를 미분해보면, 즉 H = E + PV 를 미분해 보면, ( 참고: 엔탈피의 정의 https://ywpop.tistory.com/4672 ) ΔH = ΔE + Δ(PV) = ΔE + PΔV + VΔP ... (1) 엔탈피는 일정 압력 조건에서의 반응열(q_p)이므로, 즉 일정 압력 조건이므로, ΔP = 0.. 2016. 5. 2. 벤조산 0.1584 g 열용량과 바닐린 0.2130 g 연소열 벤조산 0.1584 g 열용량과 바닐린 0.2130 g 연소열 벤조산 0.1584 g이 연소하여 열량계의 온도가 2.54℃ 증가하였다. 벤조산 (benzoic acid) 0.1584 g이 연소하여 열량계의 온도가 2.54℃ 증가하였다. 이 열량계의 열용량을 계산하라. (벤조산의 연소로 방출된 에너지는 26.42 kJ/g이다.) The combustion of 0.1584 g benzoic acid increases the temperature of a bomb calorimeter by 2.54℃. Calculate the heat capacity of this calorimeter. (The energy released by combustion of benzoic acid is 26.42 kJ/g.) .. 2016. 4. 6. 물의 비열 (Specific Heat, C) ★ 물의 비열 (Specific Heat, C) ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] ※ 물질과 물질의 상태에 따른 비열(현열), 잠열 값은 교재, 문헌, 저자마다 약간씩 차이가 있다는 것을 알려드립니다. 아래와 나오는 값들은 구글링해서 찾은 값들 중에서 가장 많이 중복되는 값으로 정리해 놓은 것입니다. [1] 비열의 정의 ▶ 물질 1 g의 온도를 1 K 올리는데 필요한 열량 (단위: J/g•K) ▶ 물질 1 g의 온도를 1 ℃ 올리는데 필요한 열량 (단위: J/g•℃) [참고] 어떤 물질의 온도를 1 ℃만큼 올리는데 필요한 열용량 = 어떤 물질의 온도를 1 K만큼 올리는데 필요한 열용량 ( 참고: 1℃와 1 K의 간격은 같다 https://ywpop.tis.. 2016. 3. 25. 엔탈피 (enthalpy, H) 유도, 정의 ★ 엔탈피 (enthalpy, H) 유도, 정의 만약 어떤 과정(변화, 반응)이 일정 압력 조건에서 일어나고, (우리가 연구하는 대부분의 과정들이 이렇다.) 유일하게 한 일이 압력-부피 일(PV-work)이라면, 과정이 일어나는 동안의 열 흐름(이동)은 계의 엔탈피를 측정하면 알 수 있다. 그렇다면, 엔탈피는 어떻게 해서 만들어졌고, 이것의 정확한 개념은 무엇일까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- From 열역학 제1법칙 ... & ... 화학적 일 ΔE = q.. 2016. 1. 14. ΔH 계산. 아세틸렌의 표준생성엔탈피(kJ/mol) ΔH 계산. 아세틸렌의 표준생성엔탈피(kJ/mol) Calculate ΔH for the reaction: 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) 1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH1 = –393.5 kJ 2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH2 = –285.8 kJ 3) 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH3 = –2598.8 kJ ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] 1)식 × 2 하면, 4) 2C + 2O2 → 2CO2 ... ΔH4 = –787.0 kJ 3)식 ÷ 2 한 다음, 역반응 취하면, 5) 2CO2 + H2O → C2H2 + 5/2 O2 ... Δ.. 2016. 1. 4. 열역학에서 표준 상태 ★ 열역학에서 표준 상태 전기화학에서 표준 상태 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- [열역학에서 표준 상태] ▶ 열역학에서 말하는 표준 상태(standard state)란, “물질의 상태에 따른 표준 상태”를 의미한다. ( 참고: 표준 상태의 정의 https://ywpop.tistory.com/3684 ) 물질의 상태 표준 상태 고체 순수한 고체 액체 순수한 액체 기체 1 atm 압력 용액 1 M 농도 [전기화학에서 표준 상태] ▶ 용액은 농도가 1 M일 때가 표준.. 2015. 12. 22. 일정압력 열계량법. ΔH 측정. H2SO4 + NaOH 중화열 측정 일정압력 열계량법. ΔH 측정. H2SO4 + NaOH 중화열 측정 일정 압력 열계량법 (Constant Pressure Calorimetry) 열량계에서 25.0℃ 1.0 M H2SO4 25.0 mL를 1.0 M NaOH 50.0 mL에 가하면 수용액의 온도는 33.9℃로 상승한다. 이 수용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고, 밀도는 1.00 g/mL이고, 열량계 자체는 무시할 정도의 열을 흡수한다고 가정할 때 이 반응의 ∆H(kJ)를 계산하시오. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → 2H2O(l) + Na2SO4(aq) When 25.0 mL of 1.0 M H2SO4 is added to 50.0 mL of 1.0 M NaOH at 25.0℃ in a calorimeter, the temper.. 2015. 12. 16. 표준 생성 엔탈피, ΔHf° ★ 표준 생성 엔탈피, ΔHf°standard enthalpy of formation or standard heat of formation ---------------------------------------------------▶ 참고: 제5장 열화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15205 ]--------------------------------------------------- ▶ 표준 상태에서, 1 mol의 화합물(CH4)이그것을 이루는 원소들(C, H2)로부터 생성될 때의 엔탈피(열) 변화( 참고: 표준상태 https://ywpop.tistory.com/4583 ) 예) 메탄, CH4(g)의 표준 생성 반응식C(s, 흑연) + 2H2(g) → CH4(g) ... 2015. 12. 6. 155 g Cu sample 150.0℃ heat 19.8℃ water 250.0 g 155 g Cu sample 150.0℃ heat 19.8℃ water 250.0 g 155 g의 구리 시료를 150.0℃로 가열하여 19.8℃의 물 250.0 g에 넣었다. 어떠한 열도 주위로 빠져 나가지 않았다면, 혼합물의 최종 온도는? (구리의 비열 = 0.385 J/g•℃) A 155 g sample of copper was heated to 150.0 ℃, then placed into 250.0 g water at 19.8 ℃. (The specific heat of copper is 0.385 J/g•℃.) Calculate the final temperature of the mixture. (assume no heat loss to the surroundings) --------------.. 2015. 10. 19. 225℃ hot iron 20.0 g water 51.0 g 45.0℃ water temp rise 225℃ hot iron 20.0 g water 51.0 g 45.0℃ water temp rise 225℃의 뜨거운 철 20.0 g을 물 51.0 g에 넣었다. 어떠한 열도 주위로 빠져 나가지 않았다. 물과 철은 45.0℃에서 평형을 이루었다. 물의 온도는 얼마나 상승했는가? (철의 비열 = 0.473 J/g•℃) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 q = C m Δt [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- > 물의 비열 = 4.184 J/g•℃ > 혼합물의 최종 온도 = 45.0℃ > Δt = 최종 온도 .. 2015. 10. 19. 이전 1 ··· 34 35 36 37 38 39 다음 반응형
