열량계의 열용량. 벤조산 0.550 g 22.01℃에서 24.27℃까지 상승

열량계의 열용량. 벤조산 0.550 g 22.01℃에서 24.27℃까지 상승

 

 

벤조산 1.000 g이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ의 열이 발생되었다.

만일 벤조산 0.550 g이 열량계의 온도를 22.01℃에서 24.27℃까지 상승시켰다면,

이 열량계의 열용량은 얼마인가?

 

 

 

▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ]

 

 

 

[참고] 열량계의 열용량은

통과 물을 구분한 경우(주로 경시대회 문제)와

통과 물을 구분하지 않은 경우로 다를 수 있으니,

문제 풀 때 주의해야 한다.

이 문제는 통과 물을 구분하지 않은 경우에 해당한다.

 

 

 

▶ 벤조산 1.000 g이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ의 열이 발생되었다.

---> 벤조산의 연소열 = –26.38 kJ/g

 

 

▶ 벤조산 0.550 g이 방출한 열 = 0.550 g × (–26.38 kJ/g) = –14.509 kJ

---> 이 열을 열량계가 흡수

 

 

▶ ΔT = 24.27 – 22.01 = 2.26℃ = 2.26 K

 

 

▶ 열량계의 열용량

C_bomb = q / ΔT

= 14.509 kJ / 2.26 K

= 6.42 kJ/K

 

 

 

답: 6.42 kJ/K

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8471 ] 통과 물을 구분한 경우

 

 

 

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