반응형 일반화학/[05장] 열화학384 20℃ 물 100 g과 50℃ 물 200 g의 혼합 20℃ 물 100 g과 50℃ 물 200 g의 혼합 20℃ 물 100 g과 50℃ 물 200 g을 혼합하고, 열평형 상태가 되었다. 이때 물의 온도는? (단, 외부와 열의 출입은 없다고 가정한다.) 열량 = 비열 × 질량 × 온도 q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) 온도가 다른 두 물을 혼합하면, 온도가 보다 낮은 물의 온도는 올라가고, 온도가 보다 높은 물의 온도는 내려가며, 이때 두 물이 얻고 잃은 열량은 각각 > 20℃ 물 100 g이 얻은 열량 = 1 × 100 × (x–20) > 50℃ 물 200 g이 잃은 열량 = 1 × 200 × (50–x) > x = 나중(최종) 온도 열평형 상태에서, 두 물이 얻고 잃은 열량은 같으므로, 1 × 100 .. 2015. 9. 24. 평균 결합 해리 에너지와 반응 엔탈피. C2H6(g) 생성 반응 평균 결합 해리 에너지와 반응 엔탈피. C2H6(g) 생성 반응 결합 엔탈피로 반응 엔탈피 계산. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) 에틸렌과 수소로부터 에테인(에탄)을 만드는 반응에 대한 반응열 계산 Calculate an approximate ΔH (in kJ) for the reaction of ethylene with hydrogen to yield ethane by using the bond dissociation energies. Estimate the ΔH (in kJ) value for: C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) --------------------------------------------------- ΔH_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) – Σ(.. 2015. 7. 7. ΔH 계산. C2H6(g)의 표준생성엔탈피. 에테인의 표준생성엔탈피 ΔH 계산. C2H6(g)의 표준생성엔탈피. 에테인의 표준생성엔탈피 standard enthalpy of formation of ethane 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산 다음 자료를 이용하여 C2H6(g)의 표준생성열을 구하시오. Calculate the standard enthalpy of formation of ethane. 1. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH° = –393.5 kJ 2. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = –285.8 kJ 3. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH° = –3119.6 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고.. 2015. 6. 30. 25.0℃ water 50.0 g NaOH 8.00 g water 250.0 g HCl 8.00 g 33.5℃ 25.0℃ water 50.0 g NaOH 8.00 g water 250.0 g HCl 8.00 g 33.5℃ [1] 25.0℃ 물 50.0 g에 NaOH 8.00 g이 용해되어 있는 용액을 물 250.0 g에 HCl 8.00 g이 용해되어 있는 용액이 담겨 있는 열량계에 가할 때, 용액의 온도는 33.5℃로 증가한다. 용액의 비열은 4.18 J/g•℃이고, 열량계는 무시할 정도로 열을 흡수한다고 가정할 때, 이 반응의 ΔH(kJ)을 계산하시오. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) [2] 물 248.0 g에 HCl 10.0 g이 용해되어있는 용액을 이용하여 이 실험을 반복하면 동일한 온도 상승이 관측된다. 설명하시오. [1] When a solution containin.. 2015. 5. 25. 0.600 M HNO3 + 0.300 M Ba(OH)2 18.46℃ 0.600 M HNO3 + 0.300 M Ba(OH)2 18.46℃ 열용량을 무시할 수 있는 일정 압력 열량계에서 0.600 M HNO3 400. mL와 0.300 M Ba(OH)2 400. mL를 섞었다. 두 용액의 초기 온도는 똑같이 18.46℃이었다. 혼합 용액의 최종 온도는? 중화열은 –56.2 kJ/mol이다. 용액의 밀도와 비열은 물과 같다고 가정한다. A quantity of 4.00×10^2 mL of 0.600 M HNO3 is mixed with 4.00×10^2 mL of 0.300 M Ba(OH)2 in a constant-pressure calorimeter of negligible heat capacity. The initial temperature of both solution.. 2015. 5. 20. 표준생성엔탈피를 이용한 표준반응엔탈피의 계산 ★ 표준생성엔탈피를 이용한 표준반응엔탈피의 계산 standard enthalpy of formation and the heat(enthalpy) of reaction 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- 문헌에 나와 있는 생성엔탈피(enthalpy of formation) 값을 이용하여, 반응엔탈피(enthalpy of reaction)를 계산할 수 있다. ( 참고: 표준생성엔탈피의 정의 https://ywpop.tistory.com/44.. 2015. 5. 19. 헤스 법칙, Hess’s law ★ 헤스 법칙, Hess’s law --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- ▶ 헤스의 법칙: 총열량 불변의 법칙. 총열량보존법칙 > 화학 반응에서 엔탈피(= 일정 압력에서의 반응열) 변화는 처음 상태와 나중 상태 사이의 경로와 무관하다. > 즉, 화학 반응에서 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합은 항상 일정하다(같다). ( 관련 글: 상태함수와 경로함수 https://ywpop.tistory.com/9300 ) 다음 열화학 반응식을 이.. 2015. 5. 2. 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 --------------------------------------------------- (1) 물의 얼음열 (heat of freezing) = –6 kJ/mol (2) 물의 밀도 ≒ 1 g/mL 이므로, 500 mL ≒ 500 g 물 500 g 물의 몰수를 계산하면, 500 g / (18 g/mol) = 27.78 mol 물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (3) 0℃에서 500 g 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량을 계산하면, 27.78 mol × (–6 kJ/mol) = –166.68 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3063 ] 얼음의 용융열 (heat of.. 2014. 12. 15. 커피컵 열량계를 사용한 ΔH 측정. HCl + NaOH 중화열 측정 ★ 커피컵 열량계를 사용한 ΔH 측정. HCl + NaOH 중화열 측정 - 일정 압력 열계량법 (Constant Pressure Calorimetry) 커피컵 열량계에 1.0 M HCl 50 mL와 1.0 M NaOH 50 mL를 넣고 충분히 혼합했더니, 온도계의 눈금이 21.0℃에서 27.5℃로 상승하였다. 계의 반응 엔탈피 변화를 결정하시오. (단, 용액의 밀도 ≈ 물의 밀도) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 중화반응과 중화열 [ https://ywpop.tistory.com/3925 ] > 중화열: 산-염기 중화반응 결과, “H2O(l) 1 mol이 생성될 때 발생하는 열” ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywp.. 2014. 11. 30. 반응열과 반응엔탈피의 관계 반응열과 반응엔탈피의 관계 --------------------------------------------------- 이 관계식은 엔탈피 함수를 정의하는 과정에서 유도된 식으로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) 이 관계식이 뜻하는 것은 “엔탈피 변화(ΔH)는 일정 압력에서, 계가 얻은 열 또는 잃은 열과 같다.” 라는 것이다. 위 설명에서 “얻은 열 또는 잃은 열”에 주목하자. 즉, 이 관계식은 ‘엔탈피의 본질’에 대한 설명이다. 엔탈피(ΔH) ≡ 반응열(q) 실제 열역학 문제를 풀이할 때는 반응열과 반응엔탈피는 절대값은 같고, 부호는 반대이다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6398 ] 열화학 반응식 [키워드] 반응 엔탈피와 반응열 기준.. 2014. 11. 18. 이전 1 ··· 35 36 37 38 39 다음 반응형
