정반응 활성화에너지는 125 kJ/mol, ΔE는 –216 kJ/mol

정반응 활성화에너지는 125 kJ/mol, ΔE는 –216 kJ/mol

 

 

A + B → C + D 반응에 대한 활성화 에너지는 125 kJ/mol이고,

반응의 ΔE는 –216 kJ/mol이다.

역반응의 활성화 에너지는 얼마인가?

 

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ΔE < 0 이므로,

발열 반응.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5242 )

 

 

 

 

[그림] E_a1 = 정반응의 활성화에너지. E_a2 = 역반응의 활성화에너지.

 

 

 

역반응의 활성화 에너지

= 216 + 125

= 341 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] 역반응의 활성화에너지 기준문서