반응형 일반화학/[05장] 열화학386 25℃ HF(aq) –320.1 kJ/mol OH^-(aq) –229.6 F^-(aq) –329.1 H2O(l) –285.8 25℃ HF(aq) –320.1 kJ/mol OH^-(aq) –229.6 F^-(aq) –329.1 H2O(l) –285.8 ΔH 계산. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. 헤스의 법칙 25℃에서 HF(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –320.1 kJ/mol, OH^-(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –229.6 kJ/mol, F^-(aq)의 표준 생성 엔탈피 = –329.1 kJ/mol, H2O(l)의 표준 생성 엔탈피 = –285.8 kJ/mol 이다. (a) HF(aq)의 표준 중화 엔탈피를 계산하시오. HF(aq) + OH^-(aq) → F^-(aq) + H2O(l) (b) 다음 반응식의 표준 엔탈피 변화 –56.2 kJ 값을 사용하여 H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) 다음 반응에 대한 표.. 2022. 6. 17. ΔH 계산. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔH 계산. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) 다음 연소 자료를 사용하여 이 반응에 대한 엔탈피 변화를 계산하시오. 1) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = –1387 kJ 2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ... ΔH = –572 kJ 3) 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH = –3082 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다. C2H4(g.. 2022. 6. 16. 1 mol 기체 20℃ 120℃ 가열 흡수 열량(cal) 1 mol 기체 20℃ 120℃ 가열 흡수 열량(cal) 1 mol 기체를 20℃에서 120℃까지 가열. 기체가 흡수하는 열량은 몇 cal? 단, 기체의 몰열용량 = 4.97 cal/mol•K --------------------------------------------------- 4.97 cal/mol•K = 4.97 cal/mol•℃ q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.97 cal/mol•℃) (1 mol) (120 – 20 ℃) = 497 cal 2022. 6. 15. 50.0 g water KOH 5.21 g 24.0℃ 46.4℃ kcal/mol 50.0 g water KOH 5.21 g 24.0℃ 46.4℃ kcal/mol 50.0 g water + KOH 5.21 g 혼합하자, 온도가 24.0℃에서 46.4℃로 상승. KOH의 용해열을 kcal/mol 단위로 계산하시오. --------------------------------------------------- > KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol > 용액의 비열 = 1 cal/g•℃ q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (1) (5.21 + 50.0) (46.4 – 24.0) = +1236.7 cal ---> 용액이 흡수한 열 ---> 5.21 g KOH가 방출한 열 = –1236.7 cal 1 mol KOH가 방출하는 열을 계산.. 2022. 6. 13. 5.0 g KOH 56.1 g/mol 100.0 g water 11.6℃ 5.0 g KOH 56.1 g/mol 100.0 g water 11.6℃ 5.0 g of potassium hydroxide (molar mass 56.1 g/mol) dissolves in 100.0 g of water and the temperature of the solution increases by 11.6℃. Calculate the ΔH_soln for potassium hydroxide. Assume the specific heat capacity of the solution is 4.2 J/g•℃ --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (4.2).. 2022. 6. 13. –10℃ 얼음 2 kg을 100℃ 수증기로 (kcal) –10℃ 얼음 2 kg을 100℃ 수증기로 (kcal) –10℃ 얼음 2 kg을 100℃ 수증기로 변화시킬때 필요한 열량 (kcal) 단, 얼음의 비열 = 0.5 kcal/kg•℃ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- > 얼음의 융해열 = 80 kcal/kg > 물의 증발잠열 = 539 kcal/kg 1) –10℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열 q = C m Δt = (0.5 kcal/kg•℃) (2 kg) (10 ℃) = 10 kcal 2) 0℃ 얼음을 0℃ .. 2022. 6. 12. 100.0℃ 물 105.0 g 기화에 필요한 열(kJ) 100.0℃ 물 105.0 g 기화에 필요한 열(kJ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ] --------------------------------------------------- ▶ 물의 증발 잠열 = 2256 J/g q = C m = (2256 J/g) (105.0 g) = 236880 J = 236.9 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15813 ] 100℃에서 74.6 g의 물을 수증기로 바꾸는데 필요한 열 (kJ) [키워드] 100℃ 물을 수증기로 기준문서 2022. 6. 11. 300℃ 1 atm gas ethanol 0.333 mol 25℃ 1 atm liquid 300℃ 1 atm gas ethanol 0.333 mol 25℃ 1 atm liquid From the data below, calculate the total heat (in J) needed to convert 0.333 mol of gaseous ethanol at 300 °C and 1 atm to liquid ethanol at 25 °C and 1 atm. > bp (ethanol) = 78.5 °C > ΔH°_vap = 40.5 kJ/mol > Cs(gas) = 1.43 J/g•°C > Cs(liquid) = 2.45 J/g•°C --------------------------------------------------- ▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory... 2022. 6. 10. 표준생성엔탈피(ΔH°_f) 표 NaNO3(s) –467.9 kJ/mol 표준생성엔탈피(ΔH°_f) 표 NaNO3(s) –467.9 kJ/mol 표준 생성 엔탈피(ΔH°_f) 표를 통해 NaNO3(s)가 –467.9 kJ/mol의 값을 가짐을 알 수 있다. 어느 반응이 –467.9 kJ의 ΔH° 값을 가지는가? A table of standard enthalpies of formation (ΔH°_f) gives a value of –467.9 kJ/mol for NaNO3(s). Which reaction has a ΔH° value of –467.9 kJ? a) Na^+(aq) + NO3^-(aq) → NaNO3(s) b) Na(s) + N(g) + O3(g) → NaNO3(s) c) Na(s) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → NaNO3(s) d) 2Na(s.. 2022. 6. 10. LiBr의 생성 엔탈피 계산(kJ) LiBr의 생성 엔탈피 계산(kJ) Calculate the enthalpy of formation of LiBr. Li(s) + 1/2 Br2(l) → LiBr(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaCl의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] ▶ 참고: CaCl2의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/3119 ] --------------------------------------------------- ▶ 이온 결합 화합물의 격자 에너지 계산 과정 ( 이 순서만 암기하면, 격자 에너지 관련 계산 문제는 아무것도 아니다. 너무나 쉽다. ) .. 1. 금속 성분의 승화 .. 2022. 6. 8. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 39 다음 반응형
