반응형 일반화학/[05장] 열화학386 80.0℃ hot tea 400.0 g 10.0℃ ice mass 80.0℃ hot tea 400.0 g 10.0℃ ice mass 민지는 80.0℃의 뜨거운 차 400.0 g을 10.0℃의 차가운 차로 만들어서 마시려고 한다. 이때 필요한 얼음의 질량은? 차와 물의 비열은 4.18 J/g•℃로 동일하며, 얼음의 용융엔탈피는 +6.01 kJ/mol이다. Given 400.0 g of hot tea at 80.0℃, what mass of ice at 0℃ must be added to obtain iced tea at 10.0℃? The specific heat of the tea is 4.18 J/g•℃ and ΔH_fusion for ice is +6.01 kJ/mol. --------------------------------------------------- ▶.. 2022. 6. 8. ΔH 계산. CH4(g)의 생성 엔탈피 ΔH 계산. CH4(g)의 생성 엔탈피 ΔH 계산. C(s) + 2H2(g) → CH4(g) 1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ 2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = –285.8 kJ 3) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ... ΔH = –890.8 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. CH4(g)의 생성 엔탈피 C(s) + 2H2(g) → CH4(g) .. 2022. 6. 2. ΔH 계산. HCN(g) + 2H2(g) → CH3NH2(g) ΔH 계산. HCN(g) + 2H2(g) → CH3NH2(g) 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산 --------------------------------------------------- ▶ 결합 엔탈피. ΔH_B > C–H: 413 kJ/mol > C≡N: 891 kJ/mol > H–H: 436 kJ/mol > C–N: 293 kJ/mol > N–H: 391 kJ/mol ( 참고: 결합 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/2558 ) ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [(413) + (891) + 2(436)] – [3(413) + (293) + 2(391)] = –138 kJ .. 2022. 5. 31. 15.0 g NH4NO3 150.0 mL water 24.5℃ 17.5℃ 15.0 g NH4NO3 150.0 mL water 24.5℃ 17.5℃ When 15.0 g of NH4NO3 is dissolved in 150.0 mL of water, the temperature of the liquid decreases from 24.5℃ to 17.5℃. Calculate ΔH in kJ/mol NH4NO3 for the reaction: NH4NO3(s) → NH4^+(aq) + NO3^-(aq) ... ΔH = ? 15.0 g 질산 암모늄이 150.0 mL 물에 용해될 때, 용액의 온도는 24.5℃에서 17.5℃로 떨어진다. 용액의 비열은 4.18 J/g•℃, 열량계로 전달되는 열이 없다고 가정. 이 반응에서 질산 암모늄의 ΔH(kJ/mol)를 계산하시오. --------.. 2022. 5. 30. ΔH 계산. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) ΔH 계산. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산 석탄과 수증기의 반응으로부터 수성 가스가 생성된다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ] --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] = [(H2,g) + (CO,g)] – [(C,s) + (H2O,g)] = [(0) + (–110.5)] – [(0) + (–242)] = +131.5 kJ [참고] 문제에서 각 물질의 표준생성엔탈피.. 2022. 5. 30. 2.50 g Fe2O3 excess CO metal Fe ΔH° = –24.8 kJ 2.50 g Fe2O3 excess CO metal Fe ΔH° = –24.8 kJ 2.50 g Fe2O3와 과량 CO가 반응, metal Fe 생성. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ... ΔH° = –24.8 kJ How much heat in kJ is evolved or absorbed in the reaction of 2.50 g of Fe2O3 with enough carbon monoxide to produce iron metal? Is the process exothermic or endothermic? Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) ... ΔH° = –24.8 kJ ------------------------------.. 2022. 5. 27. 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 벤젠. C6H6(l) 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. 벤젠. C6H6(l) ΔH 계산. 2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l) ... ΔH° = –6534 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준 생성 엔탈피, ΔH°_f [ https://ywpop.tistory.com/4416 ] ▶ 참고: 표준생성엔탈피를 이용한 표준반응엔탈피의 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ] --------------------------------------------------- ΔH°_rxn = [생성물들의 ΔH°_f 합] – [반응물들의 ΔH°_f 합] –6534 kJ = [12(CO2,g) + 6(H2O,l.. 2022. 5. 27. C6H6 0.187 g 3.45℃ 2.46 kJ/℃. 물의 질량 주어지지 않음 C6H6 0.187 g 3.45℃ 2.46 kJ/℃. 물의 질량 주어지지 않음 0.187 g 벤젠 연소. 물과 열량계 모두 3.45℃ 상승. 열량계 열용량 2.46 kJ/℃. 벤젠의 연소 에너지(ΔE) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.187 g 벤젠의 연소열 [ https://ywpop.tistory.com/7213 ] ▶ 참고: 2.00 g 포도당의 연소열. 물의 질량 주어지지 않음 [ https://ywpop.tistory.com/16159 ] --------------------------------------------------- q = C Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) = (2.. 2022. 5. 27. ΔH 계산. K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s) ΔH 계산. K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: KCl의 격자에너지 [ https://ywpop.tistory.com/7171 ] [ https://ywpop.tistory.com/14729 ] --------------------------------------------------- ※ 아래 순서만 숙지하면, 격자 에너지 관련 계산 문제는 너무나 쉽다. 1. 금속 성분의 승화 엔탈피 ... ΔH = +값 2. 금속 성분의 이온화 에너지 ... ΔH = +값 3. 비금속 성분의 결합 해리 엔탈피 ... ΔH = +값 4. 비금속 성분의 전자 친화도 ... ΔH = –값 5. 격자 에너지의.. 2022. 5. 26. 298 K 1 atm Ba 2.740 g BaO 11.14 kJ ΔH°_f 298 K 1 atm Ba 2.740 g BaO 11.14 kJ ΔH°_f When 2.740 g of Ba reacts with O2 at 298 K and 1 atm to form BaO, 11.14 kJ of heat are released. What is ΔH°_f for BaO? --------------------------------------------------- 2.740 g / (137.33 g/mol) = 0.01995 mol Ba ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Ba(s) + 1/2 O2(g) → BaO(s) Ba : BaO = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성된 BaO의 몰수 = 0.01995 mol –11.14 kJ / 0.0199.. 2022. 5. 26. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 39 다음 반응형
