Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass

Zn 2.50 g AgNO3 3.37 g Ag Zn mass

 

 

When a 2.50 g zinc strip was placed in a AgNO3 solution, silver metal formed on the surface of the strip. After some time had passed, the strip was removed from the solution, dried, and weighed. If the mass of the strip was 3.37 g, calculate the mass of Ag and Zn metals present.

 

 

아연 조각 2.50 g을 AgNO3 용액에 넣으면, 아연 조각의 표면에 금속 은이 생성된다. 얼마간의 시간이 흐른 후, 아연 조각을 용액에서 꺼내어 건조하고 무게를 쟀을 때 3.37 g이었다. 이때, 존재하는 금속 Ag와 Zn의 질량을 계산하라.

 

 

 

Ag and Zn metals present

---> Zn = 과잉 반응물.

 

 

 

Zn(s) + 2AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

---> 반응이 진행되면,

Zn(s)의 질량은 감소,

Ag(s)의 질량은 증가.

 

 

 

> Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol

> Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol

 

 

 

증가된(= 환원된) Ag(s)의 질량 = x g 이라 두면,

Zn : Ag = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

x g Ag 생성 시, 반응한 Zn의 질량을 계산하면,

(x g Ag) (1 mol / 107.87 g) (1 mol Zn / 2 mol Ag) (65.38 g / 1 mol)

= (x) (1 / 107.87) (1 / 2 ) (65.38)

= 0.303x g Zn(s)

---> Zn(s)의 질량은 이만큼 감소됨(= 산화됨).

 

 

 

남아있는 Zn(s)의 질량

= (2.50 – 0.303x) g

 

 

 

3.37 = x + (2.50 – 0.303x)

 

0.697x = 0.87

 

x = 0.87 / 0.697 = 1.25 g Ag

 

 

 

3.37 – 1.25 = 2.12 g Zn

 

 

 

답: 1.25 g Ag, 2.12 g Zn